四川省南充市第七中學高二化學上學期期末試卷含解析

四川省南充市第七中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂—H2O2酸性燃料電池是一種新型燃料電池，采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法不正確的是(

)A．工作時，正極周圍海水的pH增大

B．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2C．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2OD．電池工作時，溶液中的H+向正極移動參考答案：B略2.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(

)①通入CH4的電極為正極；

②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；

⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③參考答案：B略3.在容積一定的密閉容器中，可逆反應A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是()A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量參考答案：D略4.制備氯乙烷的方法合理的是A．乙烯與氯化氫加成 B．等量的乙烷與氯氣取代C．乙烯與氯氣加成

D．乙烯加氫后再氯代參考答案：A5.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C試題解析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數之和相等，所以x=4，故A正確；反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分數都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數為60%，故C錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點：化學平衡的計算6.下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑

C．合成氨氣時采用高溫條件

D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應參考答案：A略7.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：C8.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的反應熱△H為（

）

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略9.下列各元素，最易形成離子化合物的是

①第3周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構型為2s22p6的原子

③2p亞層為半滿的元素

④電負性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D10.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—參考答案：C略11.關于氫鍵，下列說法中，正確的是

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C．含氫原子的物質之間均可形成氫鍵D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B12.已知硫在純氧中燃燒火焰更明亮，在相同溫度和壓強下，將兩份32g的硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.無法判斷參考答案：C略13.若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是

A．若n＝2，則分子的立體結構為V形

B．若n＝3，則分子的立體結構為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結構為正四面體形

D．以上說法都不正確參考答案：C略14.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-

向正極移動參考答案：A略15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（

）A．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C解：A、根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正確；B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正確；C、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強，故D正確．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：

、

；

⑵若用右圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

、

；c和d中承裝的試劑分別是

，

；若用該裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖

。⑶制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液⑷正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設計出如下提純路線：

試劑1為

；操作1為

；操作2為

；操作3為

。參考答案：

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑵使燒瓶內氣體的壓強與分液漏斗內氣體的壓強相等，保證分液漏斗內的液體能夠順利地滴入燒瓶F中；安全裝置，防止倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；⑶

④⑤①③②⑷飽和NaHSO3溶液、過濾、萃取、蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L-1020406080100c（N2O4）/mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式為

；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為

%；表中c2

c3

a

b（選填“>”、“<”、“=”）。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=

mol·L-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為

mol·（L·s）-1；（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是

mol·L-1。參考答案：①N2O42NO260%>==②0.030

0.0015③0.200

15.16.（4）K=[NO]2·［O2］/[NO2]2根據O2濃度的變化求出20s內O2的平均生成速度υ(O2)=1/2（0.04-0.018）mol·L-1/20s=5.5×10-4mol·L-1·s-1。18.（16分）已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數為K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：____________________________。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為__________________________________。（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現象是：有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為__________________________。（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種?；疾菟徕}結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______________________________。（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為

。參考答案：（16分）（1）H2C2O4H++HC2O4-

(HC2O4-H++C2O42-）（2分）（2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分）（3）c(C2O42-)>c(OH-)>c(