河北省秦皇島市撫寧第五中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河北省秦皇島市撫寧第五中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略2.下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是

①是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用做反應(yīng)容器④使用之前要檢查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A3.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，其中A點表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略4.人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判斷正確的是A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大C.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

D.原電池工作時，溶液中K+向負(fù)極移動參考答案：C根據(jù)電極反應(yīng)式，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故A錯誤；負(fù)極反應(yīng)Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，溶液pH減小，故B錯誤；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，故C正確；溶液中K+向正極移動，故D錯誤。5.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2參考答案：CA、通過澄清石灰水時沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時含有HCl，這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會在過量的HCl作用下溶解。因此A錯誤。B、當(dāng)氣體中HCl足夠多時，部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時，前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀，因此D錯誤。正確答案C。6.下列敘述正確的是A.金剛石和石墨是同種物質(zhì)

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互為碳的同素異形體

D.O3和C60同素異形體參考答案：C7.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A．加壓

B．減壓

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．生石灰和水的反應(yīng)

B．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．食物因氧化而腐敗參考答案：B略9.下列互為同位素的是（）A．Na和Na+ B．H2和D2 C．16O和18O D．CO和CO2參考答案：C【考點】同位素及其應(yīng)用．【分析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，研究對象為核素（原子），據(jù)此解答．【解答】解：A．Na是原子，Na+是離子，二者不是同位素，故A錯誤；B．H2和D2均為單質(zhì)，不是同位素，故B錯誤；C．16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，均是原子，互為同位素，故C正確；D．CO和CO2均為化合物，不是同位素，故D錯誤．故選C．10.VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v參考答案：A略11.下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（

）①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②

B．②⑤

C．只有④

D．③④參考答案：B略12.將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5參考答案：CD13.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列說法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．將足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略14.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣參考答案：D略15.下列元素的單質(zhì)最易跟氫氣化合生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，這說明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式表示為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）用表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=．（2）陽離子AXn+共有x個電子，則中子數(shù)=

．（3）陰離子AXn﹣共有x個電子，中子數(shù)=

．參考答案：（1）A﹣Z；（2）A﹣x﹣m；（3）A﹣x+m；考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；解答：解：（1）的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣Z，故答案為：A﹣Z；（2）陽離子AXn+共有x個電子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為x+n，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x+m），故答案為：A﹣x﹣m；（3）陰離子AXn﹣共有x個電子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為x﹣n，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x﹣m），故答案為：A﹣x+m；點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)知識，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)知識的積累．18.（1）下列裝置屬于原電池的是________。（2）在選出的原電池中，________是負(fù)極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。參考答案：（1）⑤（2）Fe；氧化；Cu；有氣泡產(chǎn)生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．解析：（1）①中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；②沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；③酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；④電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；⑤符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故正確；故選⑤；（2）該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【點評】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，正極電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．

19.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)X在元素周期表中的位置是_______________。(2)化合物Y2X2的電子式為____________，含有的化學(xué)鍵類型有________（填選項字母）。A.離子鍵

B.極性共價鍵

C.非極性共價鍵

D.氫鍵(3)X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是________（填化學(xué)式），原因是___________。(4)A與X、A與Z均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。參考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

AC

(3)H2O

水分子間存在氫鍵

(4)H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)H2﹣2e