安徽省黃山市潘渡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省黃山市潘渡中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體參考答案：A略2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：C在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再隨時(shí)間變化而變化，這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但并不等于0，只是在相同時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量相同，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。3.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

XYZA鹽化合物純凈物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D氧化物酸性氧化物堿性氧化物

參考答案：D略4.下列物質(zhì)或溶液露置在空氣中，不考慮水蒸發(fā)的情況下，質(zhì)量不變的是(

)A．濃鹽酸

B．漂白粉

C．氯水

D．氯化鉀參考答案：D略5.

下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是(

)A．天然氣的主要成分

B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略6.下列敘述錯(cuò)誤的是A、13

C和14

C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14

C和14

N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6

Li和7

Li的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

參考答案：D7.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A8.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．CO→CO2

B．FeCl3→FeCl2

C．MnO2

→Mn2+

D．CaO→Ca(OH)2參考答案：A略9.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作A．配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D．CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

參考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A錯(cuò)誤；為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸，故C錯(cuò)誤；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確。

11.下列有關(guān)分類的說(shuō)法正確的是（

）A.根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液D.根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物參考答案：C略12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D13.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略14.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol/L，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（

）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無(wú)法確定參考答案：A略15.可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是A.達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C.化學(xué)方程式中n<e+fD.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在下表中填入除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑。將所選試劑的代號(hào)填入表內(nèi)“試劑”欄相應(yīng)的空格內(nèi)?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸，B.氫氧化鈉溶液，C.氧氣，D.水，E.二氧化碳參考答案：（8分）

（1）B（2分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）A（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

ABCDEFGHIJ原子半徑(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合價(jià)

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6[+1－2

－3－1

－3

-2

（1）H的元素符號(hào)是

;B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

。（3）化合物F2A2的電子式是：

，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是

g。（4）用電子式表示J2A的形成過(guò)程：

；參考答案：（9分）

(1)B;第三周期第IIA族；（2）HClO4;(3)略；離子鍵、非極性鍵；39g（4）(第（4）題2分，如果電子分別用點(diǎn)和叉表示了，則前后點(diǎn)叉必須對(duì)應(yīng)，否則沒分)第(3)題第二個(gè)空“離子鍵、非極性鍵”2分，填對(duì)一個(gè)給一分，其余每題每空1分略18.依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。（1）B的名稱是____________。（2）D的分子式是________________。（3）最簡(jiǎn)單的飽和烴是_____________（填序號(hào)）。（4）屬于同一物質(zhì)的是_____________（填序號(hào)）。（5）上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填序號(hào)）。參考答案：(1)乙烯

(2)C6H6

(3)A

(4)C、E

(5)A解析：根據(jù)烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A～E分別是甲烷、乙烯、丙烷、苯、丙烷。（1）B為乙烯。（2）D為苯，分子式為C6H6。（3）最簡(jiǎn)單的飽和烴是甲烷，故選A。（4）C和E都是丙烷，屬于同一物質(zhì)。（5）丙烷和甲烷互為同系物，故選A?？键c(diǎn)：考查常見烴分子球棍模型的判斷、烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同系物概念等，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單，注意明確球棍模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活解答。19.下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O一A

二

B

C

三DEF

GHI四KJ

（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，金屬性最強(qiáng)的是

．（寫元素符號(hào)）（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）

，離子半徑最小的是

，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是

．（寫元素符號(hào)）（3）J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（4）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）

．（5）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

＞

．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

＞

．（寫化學(xué)式）（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于

（離子或共價(jià)）化合物．（7）用電子式表示A和G所形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程．參考答案：（1）Ar；K；（2）Na；Al；Cl；（3）；（4）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（5）HClO4＞H2SO4；HCl＞H2S；（6）；離子化合物；（7）．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca．（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；（2）同周期自左而右原子半徑減??；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（3）J的簡(jiǎn)單離子為Ca2+，離子核外電子數(shù)為18，結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；（5）非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；（7）A和G所形成的簡(jiǎn)單化合物為H2S，屬于共價(jià)化合物，用S原子、H原子電子式表示其形成過(guò)程．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca．（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故K的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Ar；K；（2）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，離子半徑最小為Al3+；Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故答案為：Na；Al；Cl；（3）J的簡(jiǎn)單離子為Ca2+，離子核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（4）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物