廣西壯族自治區(qū)柳州市第四十二中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第四十二中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是（）A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氯化鎂

D.氯化銨參考答案：D2.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)=1.5mol/(L·s)

B．v(B2)=4.8mol/(L·min)

C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：A略3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B、NH4Cl的電子式：C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D、N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：C略4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成．下列說法正確的是（）A．O2與O3互為同位素B．O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；同素異形體．分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；B．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷；解答：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3為不同的物質(zhì)，O2和O3的相互轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，每個(gè)氧氣分子中含有16個(gè)質(zhì)子、每個(gè)臭氧分子中含有24個(gè)質(zhì)子，所以等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學(xué)變化的特征、臭氧的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，注意：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大．5.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過下列反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是

(

)A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D點(diǎn)睛：掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。6.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略7.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.穩(wěn)定性：H2O>NH3B.原子半徑：S＞ClC.氧化性：F2>Cl2D.酸性：CH3COOH(醋酸)>H2CO3參考答案：D【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減??；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D、由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸．【詳解】A．非金屬性O(shè)＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＞Cl，故B正確；C、非金屬性F＞Cl，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；D．由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選D。

8.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)。A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略9.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價(jià)為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．10.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（

）A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.所用容量瓶不干燥參考答案：B11.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略12.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A.NH5的電子式為B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：C分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯(cuò)誤；D、能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。13.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3參考答案：C試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價(jià)鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項(xiàng)C正確。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-參考答案：D略15.屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。序號實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________。(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;②___________________________。(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。參考答案：(1)對照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān)

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化劑的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實(shí)驗(yàn)；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據(jù)v=△c/△t計(jì)算得出?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與Ⅱ、Ⅲ相同，作對照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān)；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據(jù)v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為

，密度比為

參考答案：

5:4

、

4:5略18.(4分)、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過

_____mol電子。參考答案：1.12；0.1略19.（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之。①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和水，然后分別向其中加入少量的碘單質(zhì)，振蕩，呈紫紅色的液體是 ，呈棕黃色的液體是 。②不用