新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課件　微主題3　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)　元素周期律（含解析）

第一篇高考專(zhuān)題專(zhuān)題二物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、用途及其轉(zhuǎn)化微主題3

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律命題規(guī)律考向1元素周期表與元素周期律1.(2022·全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.非金屬性：X＞QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y—高考回眸—D2.(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(

)A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＜XC.100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3D3.(2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)C4.(2021·廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.原子半徑：Y＞W(wǎng)＞EC.非金屬性：W＞Z＞YD.ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2B考向2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5.(2022·全國(guó)甲卷)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2===CH2)與四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)_________________。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是________(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是________(填標(biāo)號(hào))。

圖a

圖b

圖c圖a

同一周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)__________________。(4)CF2===CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______和___________；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因：__________________________________________________________________。(5)螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為_(kāi)______pm。sp2sp3C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定Ca2＋【解析】(2)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，故C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N＜F，滿(mǎn)足這一規(guī)律的圖像為圖a；氣態(tài)基態(tài)＋2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)＋3價(jià)陽(yáng)離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次升高，但由于C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高，則滿(mǎn)足這一規(guī)律的圖像為圖b。(3)固體中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為

。(4)CF2===CF2中C原子存②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是________________________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強(qiáng)；(ⅱ)___________________________________________________。6.(2022·全國(guó)乙卷)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有______，其中能量較高的是_____(填標(biāo)號(hào))。a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5

d.1s22s22p33p2addsp2σ一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔大π鍵越多，形成的C—Cl的鍵長(zhǎng)越短Cl參與形成的(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)_____。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：_________________________________。(4)α－AgI晶體中I－作體心立方堆積(如圖所示)，Ag＋主要分布在由I－構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α－AgI晶體在電池中可作為_(kāi)_________。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α－AgI

晶體的摩爾體積Vm＝___________________m3/mol(列出算式)。CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體電解質(zhì)NA×(5.04×10－10)37.

(2022·廣東卷)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因是__________________________________________________________________________________。(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有__________(填標(biāo)號(hào))。A.Ⅰ中僅有σ鍵B.Ⅰ中的Se—Se為非極性共價(jià)鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類(lèi)型只有sp與sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大(4)Ⅳ中具有孤對(duì)電子的原子有____________。4s24p4

二者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，H2Se分子間無(wú)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高BDEO、Se(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4______H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________。(6)我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。圖2圖1＞正四面體形①X的化學(xué)式為_(kāi)____________。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，晶體密度為ρg/cm3，則X中相鄰K之間的最短距

離為_(kāi)________________nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。K2SeBr6【解析】(3)物質(zhì)Ⅰ中含有C—H和Se—Se，苯環(huán)中含有大π鍵，所以Ⅰ中含有π鍵和σ鍵，A錯(cuò)誤；物質(zhì)Ⅰ中的Se—Se是同種原子間形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，B正確；物質(zhì)Ⅱ?qū)儆跓N類(lèi)，烴類(lèi)均不溶于水，C錯(cuò)誤；物質(zhì)Ⅱ中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中C原子均采用sp2雜化，碳碳三鍵中C原子采用sp雜化，所以Ⅱ中原子的雜化軌道類(lèi)型只有sp與sp2，D正確；Ⅰ～Ⅲ含有的元素為C、N、O、Se、S、H，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則O的電負(fù)性最大，E正確。(4)C、O、S、Se最外層電子數(shù)分別為4、6、6、6，物質(zhì)Ⅳ中C形成4根鍵，無(wú)孤電子對(duì)，S形成6根鍵、無(wú)孤電子對(duì)，O和Se均形成2根鍵，均會(huì)有2對(duì)孤電子。(5)同一種元素形成的含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，H2SeO4與H2SeO3可寫(xiě)成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羥基氧多(或H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，導(dǎo)致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移，8.(2021·廣東卷)很多含巰基(—SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為_(kāi)____________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____________________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。3s23p4H2O＞H2S＞CH4六(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有________(填標(biāo)號(hào))。A.在Ⅰ中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔铫衽c化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是_________。ADⅢ(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

圖a

圖b

圖c①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是______________________________________________________________________________________________。②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_(kāi)_____；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg∶Ge∶Sb＝_____________。③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為_(kāi)_______________g/cm3(列出算式)。

晶胞是8個(gè)頂角相同的最小平行六面體，晶胞中平行棱相同，平行面也相同，此結(jié)構(gòu)不符合這些特征41∶1∶21.(2022·廣東聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬，其電荷密度大，是當(dāng)前動(dòng)力電池的重要構(gòu)成元素。Y與X同主族。Z原子核外最內(nèi)層與最外層電子總數(shù)相等，其單質(zhì)常用于地下管道、輪船等金屬的腐蝕防護(hù)。W、E相鄰，可形成所有原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的E—W—W—E化合物。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞ZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜EC.Y和Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物能互相反應(yīng)D.化合物E—W—W—E中E的化合價(jià)為正價(jià)—模考前沿—B2.(2022·佛山二模)化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說(shuō)法正確的是(

)A.YX4Cl水溶液呈堿性B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y強(qiáng)D.原子半徑：Z>Y>W>XD3.(2022·深圳二模)硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)三甲基鹵硅烷[(CH3)3SiX，X為Cl、Br、I]是重要的化工原料。①氯元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________；按照核外電子排布對(duì)元素周期表分區(qū)，溴元素位于______區(qū)；基態(tài)硅原子中有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。②Br、I的第一電離能的大小關(guān)系：I1(Br)________(填“大于”“小于”或“等于”)I1(I)。③常溫下，(CH3)3SiI中Si—I比(CH3)3SiCl中Si—Cl易斷裂的原因是_____________________________________________________________________________________________。3s23p5p大于I原子半徑比Cl的原子半徑大，導(dǎo)致Si—I鍵能較小，較易斷裂；而Si—Cl鍵能較大，較不易斷裂14(2)(CH3)3SiCl可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的催化劑。①1個(gè)有機(jī)物A分子中采取sp2雜化的碳原子有______個(gè)。②有機(jī)物B的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛(

)的沸點(diǎn)，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。③CH3CN中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________。7鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛更易形成分子間氫鍵，所以后者的沸點(diǎn)高于前者5∶2(3)一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車(chē)體與供電網(wǎng)的連接材料。該材料的晶胞屬于六方晶系(a、b方向的夾角為120°，c方向垂直于a、b方向，棱長(zhǎng)a＝b≠c)，如圖甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。甲

乙①該鈦硅碳新型材料的化學(xué)式為_(kāi)___________。②已知該新型材料的密度為4.51g/cm3，且a、b的長(zhǎng)度均為307pm，阿伏加德羅=常數(shù)的值用NA表示，則c的長(zhǎng)度為_(kāi)_________________________________pm(列出計(jì)算式)。Ti3SiC24.(2022·廣州一模)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲(chǔ)能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下。Ⅰ

ⅡⅢ回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________。1s22s22p63s23p1(2)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。A.

B.C.

D.(3)化合物Ⅰ中甲基碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____________，化合物Ⅱ中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。(4)化合物Ⅲ中O、F、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。(5)傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對(duì)難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因是__________________________________________________________。Csp3雜化四面體F＞O＞S離子液體由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成，形成穩(wěn)定的離子鍵(6)鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①該晶體中，與Al距離最近的Al的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_(kāi)_______________g/cm3(列出計(jì)算式)。4核心突破能力1常見(jiàn)原子、離子基態(tài)核外電子排布式—能力提升—微粒電子排布式微粒電子排布式CuCu＋FeFe2＋CrCr3＋MnMn2＋ZnZn2＋TiTi2＋NiNi2＋[Ar]3d104s1[Ar]3d64s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d104s2[Ar]3d24s2[Ar]3d84s2[Ar]3d10[Ar]3d6[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d10[Ar]3d2[Ar]3d8微粒電子排布式外圍電子排布式Cu2＋_______________________________Fe3＋_______________________________As_____________________________________Br__________________________________________Br－___________________________________________Co_____________________________________Co2＋____________________________________[Ar]3d9

[Ar]3d5

[Ar]3d104s24p3

[Ar]3d104s24p5

[Ar]3d104s24p6

[Ar]3d74s2

[Ar]3d73d9

3d5

4s24p3

4s24p5

4s24p6

3d74s2

3d7

能力2元素周期律及其應(yīng)用1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。原子越容易失去電子，元素的金屬性就越強(qiáng)；原子越容易得電子，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素性質(zhì)的比較如表所示：性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)電子層結(jié)構(gòu)層數(shù)相同層數(shù)增大失電子能力得電子能力金屬性非金屬性減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)主要化合價(jià)最高正價(jià)升高(O、F除外)最高正價(jià)相同(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性酸性增強(qiáng)：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性增強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子半徑減?。?/p>

Si＞P＞S＞Cl增大：

F<Cl<Br<I陽(yáng)離子半徑減?。?/p>

Na＋＞Mg2＋＞Al3＋增大：

Li＋<Na＋<K＋陰離子半徑減小：

P3－＞S2－＞Cl－增大：F－<Cl－<Br－<I－2.第一電離能

圖1

1～36號(hào)元素的第一電離能

圖2第三周期元素的第一

電離能與原子序數(shù)的關(guān)系[說(shuō)明]①同周期元素從左到右，第一電離呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅢA反常；ⅤA、ⅥA反常。②同主族元素從上到下，第一電離能減小。3.電負(fù)性主族元素的電負(fù)性[說(shuō)明]①同周期元素從左到右，電負(fù)性增大。②同主族元素從上到下，電負(fù)性減小。4.元素的推斷依據(jù)突破口結(jié)論根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))的元素H、Be、Al主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素C、S主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素O周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素Li周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素Na最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素S最高正價(jià)不等于主族序數(shù)的元素O、F(無(wú)正價(jià))依據(jù)突破口結(jié)論根據(jù)元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷短周期中原子半徑最小的元素H短周期中原子半徑最大的元素NaW與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素Cl最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素N、P最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素H、C、Si依據(jù)突破口結(jié)論根據(jù)金屬性、非金屬性推斷短周期中金屬性最強(qiáng)的元素Na非金屬性最強(qiáng)的元素F常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料Si根據(jù)含量推斷空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al依據(jù)突破口結(jié)論根據(jù)特殊性質(zhì)推斷既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3形成化合物種類(lèi)最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N密度最小的氣體H2氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素S氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素N同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na同周期的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水Na、Al、S(或Cl)能力3化學(xué)鍵的類(lèi)型與判斷1.離子鍵(1)離子鍵存在于離子化合物中。一般陰、陽(yáng)離子的電荷越高、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。(2)晶格能(U)是指拆開(kāi)1mol離子晶體，使之形成氣態(tài)陽(yáng)離子和氣態(tài)陰離子時(shí)所吸收的能量。晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越牢固。如熔、沸點(diǎn)：MgO>NaCl>CsCl。2.共價(jià)鍵(1)σ鍵、π鍵(以碳原子之間成鍵為例)(2)配位鍵①配合物的組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例，如圖1所示。圖1②一般來(lái)說(shuō)，配合物內(nèi)界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。③配體有多個(gè)配位原子，與中心原子形成螯合物，如銅離子與乙二胺形成配離子(圖2)。圖2④舉例：冰晶石——六氟合鋁酸鈉(工業(yè)上用于電解制鋁，可以降低氧化鋁的熔融溫度，結(jié)構(gòu)如圖3所示)、氫化鋁鋰(圖4)、硼氫化鈉(圖5)等。⑤還有其他特殊配體，如π鍵配位體：CO、環(huán)戊二烯基(C5H)等含有π鍵的配位體形成的配合物，包括二茂鐵、金屬羰基化合物等。

金屬EDTA(乙二胺

Fe(C5H5)2二環(huán)戊二

Ni(CO)4四羰基鎳四乙酸)螯合物

烯合鐵(二茂鐵) (楔形式)(3)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)(4)根據(jù)物質(zhì)元素的成鍵數(shù)目，推斷元素最外層電子數(shù)

說(shuō)明舉例常見(jiàn)的元素H、F、Cl等元素常形成1個(gè)共價(jià)鍵—H、—F、—ClC、Si等元素常形成4個(gè)共價(jià)鍵

說(shuō)明舉例常見(jiàn)的元素O元素常形成2個(gè)共價(jià)鍵—O—、

、

N、P元素常形成3個(gè)或5個(gè)共價(jià)鍵、

、

(磷酸)S元素可以形成2個(gè)、4個(gè)、6個(gè)共價(jià)鍵—S—、

說(shuō)明舉例離子化合物一定含有離子鍵(如：NaH等)，可能含有共價(jià)鍵(如：NaOH、Na2O2等)K＋[S—C≡N]－[及時(shí)鞏固]填空：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)(或離子)的電子式，并指出其中的化學(xué)鍵類(lèi)型。1.銨根離子：____________________、__________；氫氧根離子：________________、__________；羥基：______________、__________。共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵2.二氧化碳：____________________、__________；氮?dú)猓篲_________________、__________；水：________________、__________。3.氯化氫：____________、__________；氯化鈉：__________________、__________；醛基：________________、__________。共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵4.氧化鈉：________________________、__________；過(guò)氧化鈉：______________________、__________________；氯化鎂：____________________________、__________。5.氫氧化鈉：____________________、__________________；次氯酸：__________________、__________；氯化銨：______________________、__________________。離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵能力4分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間結(jié)構(gòu)2.

雜化軌道類(lèi)型[注意]有關(guān)H2O(或H2S)、NH3(或PH3)的空間結(jié)構(gòu)的解釋?zhuān)悍肿与s化類(lèi)型鍵角空間結(jié)構(gòu)H2O氧原子是sp3雜化由于兩個(gè)孤電子對(duì)的排斥作用，使得鍵角小于109°28′，鍵角為_(kāi)___________V形NH3氮原子是sp3雜化

由于一個(gè)孤電子對(duì)的排斥作用，使得鍵角小于109°28′，鍵角為_(kāi)___________三角錐形105°107°能力5極性分子與非極性分子能力6分子間作用力

氫鍵1.分子間作用力與氫鍵的比較

范德華力氫鍵存在分子間分子間或部分分子內(nèi)部強(qiáng)弱判斷相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)在X—H…Y中，X、Y元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)(X、Y為N、O、F)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響熔、沸點(diǎn)(物理性質(zhì))熔、沸點(diǎn)，溶解度(物理性質(zhì))2.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響能力7

晶體類(lèi)型與性質(zhì)1.常見(jiàn)的幾種典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖及其主要性質(zhì)晶胞晶體類(lèi)型微粒間作用力熔、沸點(diǎn)配位數(shù)CO2分子晶體分子間作用力較低12H2O(冰)分子晶體分子間作用力和氫鍵較低4化學(xué)式晶胞晶體類(lèi)型微粒間作用力熔、沸點(diǎn)配位數(shù)NaCl離子晶體離子鍵較高6CsCl離子晶體離子鍵較高8化學(xué)式晶胞晶體類(lèi)型微粒間作用力熔、沸點(diǎn)配位數(shù)C(金剛石)共價(jià)晶體共價(jià)鍵很高4SiO2共價(jià)晶體共價(jià)鍵高

2.晶體計(jì)算(1)有關(guān)晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算(2)有關(guān)晶胞密度的計(jì)算①若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)。②1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρVg(V為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρVNAg，因此有xM＝ρVNA。③單位換算：1nm＝10－7cm；1pm＝1×10－10cm。3.晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷規(guī)律(1)不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)：一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)晶體>離子晶體>金屬晶體(有例外)>分子晶體。(2)同一類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)：晶體類(lèi)型比較方法舉例(熔、沸點(diǎn))分子晶體①組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，存在氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高②組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔、沸點(diǎn)越高④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低①HF>HCl②HI>HBr>HCl③CO>N2④正戊烷>異戊烷>新戊烷晶體類(lèi)型比較方法舉例(熔、沸點(diǎn))共價(jià)晶體原子半徑小的鍵長(zhǎng)短→鍵能大→晶體的熔、沸點(diǎn)高金剛石>碳化硅>硅金屬晶體離子半徑越小、所帶電荷越多，熔、沸點(diǎn)越高Al>Mg>Na；Li>Na>K離子晶體陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高M(jìn)gO>NaCl>CsCl考向1元素周期表及其元素周期律

(2022·惠州一調(diào))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于氫氧化鈉溶液C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)1—舉題固法—B(2022·廣州二模)一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XB.YZ2中，Y的化合價(jià)為＋2C.原子半徑：W＞Z＞YD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸2C考向2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(2022·廣東、湖北、河北期中聯(lián)考)工業(yè)上采用還原法冶煉黃金(Au)的原理如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2===4NaOH＋4Na[Au(CN)2]②Na[Au(CN)2]＋Zn===Na2Zn(CN)4＋2Au(1)在元素周期表中，Au與Cu位于同族，基態(tài)Au原子比基態(tài)Cu原子多2個(gè)電子層。基態(tài)Au原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________，金元素位于________區(qū)。(2)Zn和Cu相鄰，第一電離能：I1(Cu)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)I1(Zn)，第二電離能：I2(Cu)______I2(Zn)。(3)1mol[Zn(CN)4]2－中含______molσ鍵。35d106s1ds＜＞8(4)已知鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：鹵化鋅ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/℃872283394446鹵化鋅的熔點(diǎn)存在差異的主要原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為408pm，

金晶體的密度為_(kāi)________________g/cm3(只列計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。ZnF2是離子晶體，其他三種晶體均為分子晶體，分子間只存在范德華力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大；離子鍵比范德華力強(qiáng)，則ZnF2熔點(diǎn)最高(2022·廣州二模)氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________,第一電離能I1(N)_______(填“大于”或“小于”)I1(O)。(2)N及其同族的P、As均可形成類(lèi)似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________________(填化學(xué)式)。(3)[N5]＋[AsF6]－是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________________。圖141s22s22p3大于NH3>AsH3>PH3sp、sp2(4)科學(xué)家近期首次合成了具有極性對(duì)稱(chēng)性的氮化物鈣鈦礦材料一LaWN3,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。①La與N間的最短距離為_(kāi)_________nm，與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。②在LaWN3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于________位置，N處于________位置。③設(shè)L