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文檔簡介
2022-2023學年浙江省溫州市平陽縣第一中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某有機物的結構簡式如圖:則此有機物可發(fā)生的反應類型有:①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥⑦參考答案:D2.關于淀粉和纖維素的說法正確的是(
)A.互為同分異構體
B.互為同系物
C.都是高分子化合物
D.水解反應的產(chǎn)物相同參考答案:CD3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案:B略4.為了緩解石油危機,科學家正在進行“生物質油”代替柴油的試驗。所謂“生物質油”是指以光合作用產(chǎn)生的植物、農(nóng)作物等富含纖維素、半纖維素和木質素的物質為原料,采用生物熱解液化技術而產(chǎn)生的新能源。下列有關說法錯誤的是A.生物質油是一種有機化合物
B.這一類能源屬于可再生能源C.利用生物質能就是間接利用太陽能
D.生物質油提煉技術中只要利用的是化學變化參考答案:A略5.金屬鈉晶體為體心立方晶格(如圖),實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的相對原子質量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(
)A.
B.
C.
D.參考答案:D略6.取一定質量含、和的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉化:
則轉化過程中所加稀的物質的量濃度為(
)
A、
B、
C、
D、參考答案:A略7.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示,若改變反應條件,w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是A.恒溫恒容條件下,加入適當催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應容器體積C.恒容條件下,升高溫度
D.恒溫條件下,擴大反應容器體積參考答案:C略8.常溫下,現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH②NaHCO3
③NaHSO4
④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是A.⑤③①②④
B.③⑤①②④
C.⑤②③①④
D.④②①③⑤參考答案:A略9.下列各組混合物中,總質量一定時,二者以不同比例混合,完全燃燒時生成CO2的質量不一定的是A、甲烷、辛醛
B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯
D、苯、甲苯參考答案:D10.下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CF2
B.甘油
C.CH3CH2OH
D.參考答案:D略11.下列敘述正確的有
(
)①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應A⑤需要通電才可進行的有:電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.2個
B.3個
C.4個
D.5個參考答案:A略12.下列說法正確的是(
)A.電解氯化鋁制取金屬鋁B.重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小C.用新制的Cu(OH)2濁液可以檢驗牙膏中的甘油D.將3~4根火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液和稀HNO3,可以檢驗火柴頭中的氯元素參考答案:C略13.下列物質既不是電解質,又不是非電解質的是A.NaHSO4
B.NaOH
C.O2
D.HCl參考答案:C略14.下列分子或離子中,不含有孤對電子的是A.H2O
B.H3O+
C.NH3
D.NH參考答案:D略15.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)材料1:工業(yè)上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl,右下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質的溶解度隨溫度變化圖。(1)某同學取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產(chǎn)品:
請寫出B的化學式
。如何證明B已
洗滌干凈?
。(2)冷卻結晶后用右圖裝置進行過濾,則該裝置名稱為
,其中儀器C的名稱為
,E的作用是
,實驗停止時,若不拆卸裝置,應如何操作?
。(3)在實驗過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響?,F(xiàn)有兩位同學分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體),對等量B晶體進行重結晶,獲得的晶體顆粒大?。呵罢?/p>
后者;晶體質量:前者
后者。下列對上述兩空格描述正確的是
。A.小于、大于
B.大于、小于
C.小于、小于
D.大于、大于(4)若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應),溶液的pH
(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因有甲乙兩種觀點。甲觀點:由于B鹽水解顯酸性。乙觀點:
。丙同學提出為檢驗兩種觀點,只需在溶液中加入一種物質就可說明,則該物質為
(寫化學式)。參考答案:(各1分,共10分)(1)B:NH4Cl(寫名稱不給分)。取最后洗滌液,加入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁說明已洗干凈(2)抽濾裝置(或吸濾裝置、減壓過濾裝置)
布氏漏斗(錯別字不給分)
防倒吸(意思表達到皆可))
先打開活塞K,再關閉水龍頭(3)A(4)減小
c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反應方向移動,c(OH-)減小;CH3COONH4(寫名稱不給分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.((每空2分共10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為:3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3(g)+CO2(g)
ΔH=-246.4kJ·mol-1。它可以分為兩步,反應分別如下:①4H2(g)+2CO(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH1=-205.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH2=__________________。(2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是______________(填字母代號)。a.降低溫度
b.加入催化劑
c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度
e.增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問:①反應開始時正、逆反應速率的大?。簐(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。]②平衡時n(CH3OCH3)=________________,平衡時CO的轉化率=___________。參考答案:(1)-41.3kJ·mol-1(2)cd(3)①>②1.75mol75%略18.1999年合成了一種新化合物,本題用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質量為64;X含碳93.8%,含氫6.2%;X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子;X分子中同時存在C—C、C=C和C≡C三種鍵,并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比尋常的C=C短。X的分子式是___
.X的可能結構式為
。近年科學家在-100℃的低溫下合成了X分子的同分異構體Y,紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別,而碳的化學環(huán)境卻有2種,而且,分子中既有C-C單鍵,又有C=C雙鍵。溫度升高將迅速分解。Y的結構式是
。參考答案:略19.2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線,懸賞金額為$100000。
該化合物的結構如下:
試回答下列問題:
(1)上述結構式中Et表示乙基,該分子的化學式為
。有機物歸類時,母體優(yōu)先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等,則該分子所屬類別是
。
(2)解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖。氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同,其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置;化學環(huán)境相同的氫原子越多,峰線的強度(高度)越大。試參考該分子的結構簡式分析譜圖:該分子中共有
種化學環(huán)境不同的氫原子;譜線最高者表示有
個化學環(huán)境相同的氫原子;譜線最低
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