安徽省六安市舒城曉天中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省六安市舒城曉天中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強(qiáng)弱，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；④非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項(xiàng)C正確。2.

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C．向溶液中通入過(guò)量制:

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。

3.電解KOH溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1molFe(OH)3沉淀時(shí)，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略4.近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了由60個(gè)碳原子組成的C60，被稱(chēng)為足球烯，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)和足球一樣，是由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形組成的球面結(jié)構(gòu)。對(duì)它的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導(dǎo)電參考答案：AD略5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見(jiàn)元素化合物知識(shí)即可解答；解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．6.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4

參考答案：C略7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間高考資源網(wǎng)

B．能透過(guò)半透膜高考資源網(wǎng)

C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

高考資源網(wǎng)

D．呈紅褐色高考資源網(wǎng)參考答案：C略8.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是A．是較強(qiáng)的氧化劑

B．是一種化合物C．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。10.參考答案：答案：A11.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大．解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大，題中D項(xiàng)Cl﹣濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素．12.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備金屬鈉

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性參考答案：BC略13.在pH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

［Al（OH）4］-D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-參考答案：D略14.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用參考答案：D略15.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(P04)n(OH)2]，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）________．（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用________．（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號(hào)），其作用為_(kāi)______________________．（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗________．參考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2011·廣東卷）直接生成碳－碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類(lèi)直接生成碳－碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路線(xiàn)獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)___________，其完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________（注明條件）。（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________（注明條件）。（3）化合物Ⅲ沒(méi)有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（4）反應(yīng)①中1個(gè)脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）分子獲得2個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4）。

（5）；8。本題考察有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)以及同分異構(gòu)體的判斷和書(shū)寫(xiě)。（1）依據(jù)碳原子的四價(jià)理論和化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C5H8O4；該分子中含有2個(gè)酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，要想完全水解，只有在解析條件下才實(shí)現(xiàn)，所以其方程式為H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路線(xiàn)可知，Ⅳ是丙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應(yīng)方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基，根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯環(huán)，由脫氫劑Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）反應(yīng)①的特點(diǎn)是2分子有機(jī)物各脫去一個(gè)氫原子形成一條新的C－C鍵，因此1分子與1分子在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)的產(chǎn)物是。該化合物中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳三鍵，所以1mol該產(chǎn)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

18.（2004·天津卷）29.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水

g。參考答案：（1）5.8

5.4（2）（aV·10－3+0.5）/0.14（3）57.8略19.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）硝苯地平（）是治療高血壓的常用藥物。其合成線(xiàn)路如下圖所示：已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能與含活潑氫原子的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如乙烯酮可發(fā)生反應(yīng)：CH2＝C＝O+H﹣X→CH3COX（其中X＝﹣OH、﹣OR、﹣OOCR、鹵原子等）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硝苯地平分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

，其分子的核磁共振氫譜有種類(lèi)型的吸收峰。（2）反應(yīng)①的條件是

，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是

。（3）的名稱(chēng)是

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A有多種同分異構(gòu)體，其中屬于苯的二取代產(chǎn)物且含有氨基（﹣NH2）的有機(jī)化合物共有種。（5）結(jié)合相關(guān)信息及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇制備乙酰氯（CH3COC1）的合成路線(xiàn)。（其它無(wú)機(jī)試劑任選）參考答案：（1）濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱

8（2）濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱

消去反應(yīng)（3）鄰硝基苯甲醛

（4）

9（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOOHCH2＝C＝OCH3COCl

【分析】（1）硝苯地平結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、硝基，其分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫；（2）對(duì)比A前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應(yīng)生成A；反應(yīng)②是分子內(nèi)脫去1分子水，同時(shí)產(chǎn)生碳碳雙鍵；（3）硝基為取代基，苯甲醛為母體，硝基與醛基處于鄰位；由信息可知，與聚二乙烯酮反應(yīng)增加1個(gè)碳原子，所以含有活潑氫的有機(jī)物為甲醇；（4）對(duì)比A前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應(yīng)生成A；（5）乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸在磷酸三乙酯、加熱條件下生成CH2＝CHO，最后與HCl發(fā)生加成反