河北省邢臺市私立龍池學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省邢臺市私立龍池學(xué)校2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中：①

②③O2-

④，其核外電子數(shù)相同的是

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④

參考答案：C2.短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫化物分子間存在氫鍵B．四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強(qiáng)，故B正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可．3.下列說法正確的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是(

)A、O2

B、Cl2

C、N2

D、CO2參考答案：C5.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+

轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．不穩(wěn)定性參考答案：C略6.

右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（

）

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑參考答案：C略7.氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，對氣體X的成分下列說法正確的是

（

）A.一定含有HBr，一定沒有Cl2

B.一定含有HBr，可能含有CO2C.可能含有HBr或者Cl2

D.肯定沒有CO2參考答案：C略8.實(shí)驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體參考答案：C解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置②已將導(dǎo)氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項錯誤；裝置④不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項錯誤；裝置③可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項正確。9.關(guān)于硒的敘述正確的是（

）A.硒作半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

B.硒作導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性

D.硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se3參考答案：C10.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是(

)

A．鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e—=H2↑參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3與稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鈉與水的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．CaCO3與稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選A．12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)或方法中，不能用來鑒別二者的是

A．燃燒

B．NaOH溶液

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略14.下外關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料B.二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來做絕緣材料D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體。15.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_________、________、_____

。（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗SO42―，應(yīng)往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？________。為什么？

。參考答案：（1）加速溶解；引流；受熱均勻（防止液體飛濺）（2）①有氣泡產(chǎn)生；②鹽酸酸化的氯化鋇；不嚴(yán)密；③碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=

mol/L（2）若a＝2.3mL，計算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）=

g；m（Fe2O3）=

g；（3）計算a值的取值范圍：

<a<

。參考答案：（1）1.75mol/L(2分)

（2）m（Al2O3）=5.1g；(2分)

m（Fe2O3）=0.72g；（2分）

（3）1.622<a<5

（4分）。略18.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是_______。（2）比較d、f離子半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_>_。g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__>__。（3）h的單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：____。參考答案：(1)第三周期第ⅦA族

(2)r(O2-)

r(Al3+)

HClO4

H2SO4

(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化，判斷出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，根據(jù)元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍簒是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）h是Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。（2）d是O元素、f是Al元素，O2－和Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)＞r(Al3＋)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。（3）h是Cl元素，e是Na元素，Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c(diǎn)睛】對于主族元素，元素的最高正化合價=原子最外層電子數(shù)（O、F除外），最低負(fù)化合價=原子最外層電子數(shù)