2022年江蘇省徐州市太山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年江蘇省徐州市太山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q參考答案：AB若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯(cuò)誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知B正確（注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

參考答案：C略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽參考答案：CA、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁是兩性氧化物，故A說法正確；B、Si是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故B說法正確；C、過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，因?yàn)榕c水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故C說法錯(cuò)誤；D、硅酸鈉屬于最簡單的硅酸鹽，故D說法正確。

6.下列說法不正確的是（）A．濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中B．已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放；計(jì)量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．濃硝酸見光易分解；B．500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液配制已完成；C．可燃性氣體和空氣中的氧氣混合易發(fā)生爆炸；D．量筒不能用來稀釋溶液．解答：解：A．濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，不需重新配制，故B正確；C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸，故在還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；D．不能在量筒中進(jìn)行溶液的稀釋，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本物質(zhì)的保存方法，溶液的配置，基本儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．7.下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A8.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略9.下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑參考答案：DA項(xiàng)，次氯酸鈉溶液顯堿性，與消毒、漂白無關(guān)；次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)與用途沒有相關(guān)性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，屬于特殊性質(zhì)，不是利用HF電離出來的氫離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)釋放O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關(guān)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內(nèi)O2，作除氧劑，性質(zhì)與用途一致，正確。10.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O參考答案：AC11.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略12.在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示式中正確的是

（

）A、

B、

C、

D、參考答案：B略13.氫化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?，F(xiàn)有氫化鈉和鋁粉混合物ag，與足量水充分反應(yīng)后，若收集到bg氫氣。則混合物中鋁的質(zhì)量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.無法判斷參考答案：A略14.下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是A．100℃時(shí)，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②>③參考答案：D15.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B.、BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C.、沸點(diǎn)BrCl＞Br2

D.常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO參考答案：CA、正確，在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，BrCl是極性分子；B.、正確，BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C.、不正確，BrCl的相對(duì)分子質(zhì)量小于Br2，沸點(diǎn)BrCl<Br2

D.正確，BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為―1價(jià)，常溫下BrCl可與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,

在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(2分)(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有

(2分)。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)

(填數(shù)字)(2分)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式

。（6分）(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2分)參考答案：(1).溶液變?yōu)榧t色，且無固體殘留.

(2分)(2).有固體剩余，且溶液變藍(lán)

(2分)(3)

(2分)當(dāng)Fe2O3與Cu2O的混合物溶解于酸時(shí)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;

(2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

(2分)(4).

2Cu2O+O2=4CuO

+M

(2分)

288

32

9(b-a)

b-aw(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。

（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

（3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略18.某無色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)沉淀甲的化學(xué)式：

；(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：

；(3)沉淀丙中一定含有

；(4)寫出生成淡黃色沉淀甲的離子方程式：

(5)綜合以上所述信息，該溶液中肯定存在的離子有

。參考答案：略19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是

。（5）NH4BF4(氟