河南省商丘市永城馬牧鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河南省商丘市永城馬牧鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略2.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略3.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A解析：電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.

4.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序

正確的是

A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-

C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、SO32-

D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋參考答案：C略5.反應(yīng)

H=+57在溫度為、T時,平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>CB.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C參考答案：C略6.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.元素Y、Z

的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B.原子半徑大?。簉(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D.常溫下，W

的單質(zhì)與Z

的最高價氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽參考答案：DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯誤；C項，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。7.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以12～18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關(guān)的洗滌劑的制法與結(jié)構(gòu)，A、C、D三項都正確，選B項。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．15g甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應(yīng)可生成NA個CH3Cl分子D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯誤，答案選C。10.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實驗中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：A略11.(1999·上海卷)下列俗稱表示同一物質(zhì)的是(

)A.蘇打、小蘇打

B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.純堿、燒堿參考答案：C略12.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量參考答案：C略13.下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是

A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略14.下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升參考答案：D15.下列化學(xué)用語正確的是

A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe(OH)3：2.7-3.7

Fe(OH)2:7.6-9.6

Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題：（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用

，其理由是

；（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用

；（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是

；（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

。參考答案：（1）20%的H2O2

將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)（2）bcd

（3）重結(jié)晶

（4）為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：Ⅰ.閱讀材料，獲取信息。(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是________、________和________。(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____________________________________________________________________。Ⅱ.確定要研究的問題。該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？Ⅲ.設(shè)計方案，實施探究。用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。(4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是______________________。(5)基于假設(shè)②，結(jié)論是__________________________________，請設(shè)計實驗進(jìn)一步驗證該結(jié)論，敘述實驗操作：__________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)堿性ClO－＋H2OHClO＋OH－(2)氧化性漂白性不穩(wěn)定性(3)CO2等酸性氣體、光和熱(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。略18.（2007·四川卷）29.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_________。（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：____________________。（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______________________________________________________。

（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng).增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，若有xm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5ykg（即y/11.2×103mol）鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)人催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_______m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2＝CH3OCH3+CO2或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O（3）CH3OCH3+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O（4）①減?、?2(x+y）本題以二甲醚為載體，考查考生綜合應(yīng)用同分異構(gòu)體，原電池及化學(xué)平衡等內(nèi)容解決實際問題的能力。(1)由于醇與等碳原子數(shù)的醚為同分異構(gòu)體，顯然相對分子質(zhì)量相等，C2H5OH符合條件，由于1molO的質(zhì)量等于1molCH4的質(zhì)量。1mol碳的質(zhì)量等于12molH的質(zhì)量，在C2H6O的基礎(chǔ)上去掉1個CH4而同時增加一個氧即CH2O2應(yīng)符合條件，經(jīng)驗證，沒有其他的分子符合題意。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得如下符合條件的化學(xué)方程式：3CO+3H2===CH3OCH3+CO2或2CO+4H2===CH3OCH3+H2O。(3)由原電池原理可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由于CH3OCH3被氧化的產(chǎn)物在堿性溶液中不能存在，故負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為CO32-和H2O，即CH3OCH3+16OH－－12e－===2CO32-+11H2O。(4)由CH4+H2O(g)CO+3H2①和反應(yīng)