遼寧省遼陽市燈塔張臺子鎮(zhèn)中學2022年高一化學期末試題含解析

遼寧省遼陽市燈塔張臺子鎮(zhèn)中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A.過濾

B.蒸發(fā)

C.萃取

D.蒸餾參考答案：B試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確。2.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.蛋白質水解的產物為純凈物參考答案：B3.久置在空氣中不易變質的物質是A．亞硫酸鈉

B．硅酸鈉

C．硫酸鈉

D．漂白粉參考答案：略4.下列關于實驗操作的說法中正確的是A.分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱C.蒸餾時，溫度計的水銀球插入液面以下D.用100mL量筒量取8.5mL濃硫酸參考答案：A5.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4－

→Mn2+；

Cl2→2Cl－；HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.HNO3

C.Cl2

D.MnO4－參考答案：D6.將mol/L的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，錯誤的是（）

A．電離程度增大

B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導電性增強

D．溶液中醋酸分子減少參考答案：C7.廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．稀硝酸和硝酸銀溶液參考答案：D略8.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水并能形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與C反應生成COD．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略9.下列有關物質的性質與應用不相對應的是（

）A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D、蘇打顯堿性，可用作面堿，防止面粉發(fā)酸參考答案：C10.已知反應①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是(

)A.ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12

B.BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C.BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-

D.C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-參考答案：C利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，①BrO3－是氧化劑，ClO3－是氧化產物，即氧化性：BrO3－>ClO3－；②Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，氧化性：Cl2>HIO3；③ClO3－是氧化劑，Cl2既是氧化產物又是還原產物，氧化性：ClO3－>Cl2；綜上所述，氧化性強弱：BrO3－>ClO3－>Cl2>HIO3，故選項C正確。點睛：氧化劑→化合價降低→得到電子→被還原→還原反應→還原產物，還原劑→化合價升高→失去電子→被氧化→氧化反應→氧化產物，判斷誰是氧化劑，誰是氧化產物，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出正確答案。11.下列物質都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是①CH3CH2OH

②CH3COOH(aq)

③H2OA.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③參考答案：B【分析】Na與下列物質產生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質的酸性越強，則越容易電離出氫離子，與鈉反應生成氫氣的速率就越快?！驹斀狻坑晌镔|的酸性越強，越容易電離出氫離子，則與鈉反應生成氫氣的速率就越快，酸性為CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則與鈉反應生成氫氣的速率為②>③>①，故選B。12.以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中再滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加氨水D.將Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加鹽酸參考答案：CA．氧化鋁不溶于水，不和水反應，故A錯誤；B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過量則生成氯化鋁，故D錯誤．故選C．【點評】該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點，側重于學生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質：能溶于與強酸和強堿，制備時應選用弱酸或弱堿，難度不大．13.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱參考答案：B【分析】同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項、元素金屬性越強、金屬單質與水或與酸反應越劇烈，同主族元素，鉀的金屬性強于鈉，則鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，故A正確；B項、氯元素非金屬性強于溴元素，但氯單質與水的反應比溴單質與水的反應更劇烈，故B錯誤；C項、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；D項、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，失去最外層電子的能力依次增強，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。故選B。【點睛】本題考查同主族元素性質的遞變性，側重考查靈活運用元素周期律的知識解決實際問題的能力，注意位、構、性三者之間的關系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關鍵。

14.下列物質中,在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B乙烯

C苯

D乙醇參考答案：C15.容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線，這五項中的（

）

A、①③⑤

B、①②⑤

C、①②④

D、⑤②③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：

接

，

接

，

接

，

接

。（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是

。②濃硫酸起的作用是

。（3）寫出氣體發(fā)生裝置的化學方程式：

。（4）實驗室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似

。

A、O2

B、CO2

C、HCl

D、NH3（5）8.7g二氧化錳和37％濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為

毫升。

參考答案：（1）E—C，D—A，B—H，G—F

（2）①除去Cl2中的HCl，除去中Cl2的H2O(g)（3）略（4）C（5）2.24L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為

，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 ；如果A和B同在ⅦA族，當B在A在上一周期時，B的原子序數(shù)為

；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 。若A的氯化物化學式為ACly，分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y的值為 。參考答案：x-8

x+18

x-18

x+8

318.下列五種物質：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(填序號)參考答案：②、③⑤④解析氦氣是單原子分子，不存在化學鍵；SiO2、H2O2只存在共價鍵；MgCl2只存在離子鍵；NH4HCO3既存在離子鍵又存在共價鍵。19.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①

A+D→溶液+氣體，②

B+C→溶液+沉淀，③

B+A→溶液+沉淀X，④

D+B→溶液Y+沉淀，⑤

溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據以上記錄確定：A_________B__________C__________D________（填化學式）（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：①_____________________________