江蘇省鎮(zhèn)江市揚中興隆中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市揚中興隆中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1︰l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色變紅Ｂ變紅變紅褪色Ｃ變紅褪色褪色Ｄ褪色變紅褪色參考答案：答案：C2.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略3.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯誤的是A.砒霜不是堿性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正鹽C．砒霜有劇毒，具有還原性

D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強參考答案：D4.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是（

）

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—

C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：D略5.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞A

D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．銅片溶于三氯化鐵溶液

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸鈉溶液顯堿性CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-D．將二氧化錳固體加入濃鹽酸中加熱4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：答案：D7.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯誤的是()A．當(dāng)m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當(dāng)m2－m3＝2.96g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A解析：A、當(dāng)m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g，故D正確.8.1．運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是 A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C．互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)參考答案：B9.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B10.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（

）

A．υ（A）＝2mol／（L·min）

B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）參考答案：B11.（不定項）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略13.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物

測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑參考答案：A略15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）2008年9月中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成很壞的影響。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在氧氣流中將2.52克三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導(dǎo)氣管的連接順序是

g接

、

接

、

接

、

接

。（2）裝置C的作用是

；

裝置E中CuO的作用是

。（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64克和1.08克，經(jīng)計算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量為126，分子中有三個氨基，且有類似苯環(huán)的對稱結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

。（4）目前較多采用以尿素【CO(NH2-)2】為原料，在0.1mPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。應(yīng)過程中除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式

。（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是

；

原因是

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．（1）我國長征系列運載火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

，②在火箭推進器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時迅速反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）①N2H4+2H+=N2H62+；②N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③16g；（2）2NO+O2+4CO4CO2+N2．

【考點】化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）①肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+；②根據(jù)題干信息找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫；③依據(jù)得失電子守恒計算：一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣得到的電子總數(shù)=肼失去電子總數(shù)；（2）依據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮氣和二氧化碳，結(jié)合原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式．【解答】解：（1）①肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+，離子反應(yīng)為N2H4+2H+=N2H62+，故答案為：N2H4+2H+=N2H62+；②火箭推進器中，反應(yīng)物（N2H4）和雙氧水（H2O2），生成物是氮氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應(yīng)生成N2和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是N2H4，N（﹣2→0），氧化劑為NO，N（+2→0），轉(zhuǎn)移4e﹣，消耗燃料肼1，則轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的0.5mol，質(zhì)量為m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：16g；（2）凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2，故答案為：2NO+O2+4CO4CO2+N2．【點評】本題考查氮及其化合物、氧化還原反應(yīng)等知識，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)書寫、楊華花園反應(yīng)計算的考查，綜合性較強，題目難度中等．18.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

．③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：（1）KOH溶液過量此時溶液中溶質(zhì)是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應(yīng)生成K2SO3；繼續(xù)過二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應(yīng)生成KHSO3；（2）①當(dāng)生成SO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根據(jù)消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗鹽酸體積相對大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；③先向氫氧化鉀溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氫氧化鉀溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化硫氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）KOH溶液過量此時溶液中溶質(zhì)是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應(yīng)生成K2SO3；繼續(xù)過二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應(yīng)生成KHSO3，故答案為：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①當(dāng)生成SO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假設(shè)原溶液中只有亞硫酸鉀，生成亞硫酸鉀需要鹽酸的體積和亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL小于亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積（75﹣25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀，又因為25ml：50ml=1：2，所以亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀的物質(zhì)的量相等，75ml時生成氯化鉀，根據(jù)氯守恒，氯化鉀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量相等，所以氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，所以亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為2.5×10﹣3mol，根據(jù)硫守恒二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為：2.5×10﹣3mol×2×22.4L/mol=112ml，故答案為：112；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假設(shè)原溶液中只有亞硫酸鉀，生成亞硫酸鉀需要鹽酸的體積和亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL大于亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積（75﹣60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是KOH、K2SO3，故答案為：KOH、K2SO3；

③75ml時生成氯化鉀，根據(jù)氯守恒，氯化鉀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量相等，所以氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，鉀守恒所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：7.5×10﹣3mol，即原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.150mol/L，故答案為：0.150mol/L．點評：本題比較綜合，考查了混合物的有關(guān)計算關(guān)鍵根據(jù)圖中鹽酸的體積計算出KOH、SO2的物質(zhì)的量，判斷SO2與KOH反應(yīng)過程，題目難度較大．19.（14分）有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。

圖已知：①－CH