山東省青島市萊西第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

山東省青島市萊西第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

(

)參考答案：B略3.20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D4.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a

B．起始時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)容器中的體積比為(1+n):(1+n–a)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

D．當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略5.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

A．MnO2＋4HCl

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OC．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．2KClO3

2KCl＋3O2↑參考答案：A略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAB.將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，C—Cl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)可逆，將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B錯(cuò)誤；C.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.甲醛、冰醋酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。

7.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇

B．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣參考答案：D8.下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會(huì)漏氣的裝置是：

A．對(duì)裝置①，雙手移去后．導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平B．對(duì)裝置②，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C．對(duì)裝置③，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D．對(duì)裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差參考答案：A9.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O2（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．10.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2參考答案：C略11.關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質(zhì)之間能反應(yīng)生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質(zhì)在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應(yīng)生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯(cuò)誤；故選D．12.下列說(shuō)法正確的是A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣參考答案：C試題分析：A、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，后者還產(chǎn)生氧氣，B錯(cuò)誤；C、Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中，書寫氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉溶解氧化鋁，恰好生成偏鋁酸鈉，可得到澄清溶液，C正確；D、金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)不一定放出氫氣，例如硝酸等氧化性酸，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略14.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—參考答案：答案：A15.下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL0.30mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤稱量。

（2）實(shí)驗(yàn)所需的儀器除常用的外，還必需的儀器是

（填儀器名稱）。

（3）由于操作不規(guī)范，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

；偏高的是

。

A．稱量時(shí)間過長(zhǎng)

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水補(bǔ)充至刻度線參考答案：（1）需稱量

6.0

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

小燒杯

中置于天平左盤稱量。

（2）實(shí)驗(yàn)所需的儀器除常用的外，還必需的儀器是

500mL容量瓶

（填儀器名稱）。

（3）由于操作不規(guī)范，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是AC

；偏高的是B

。

A．稱量時(shí)間過長(zhǎng)

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水補(bǔ)充至刻度線略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

(2)①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是_______填字母）。

a.福爾馬杯

b.漂白粉

c.氯氣

d.臭氧

(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：________________________________________________.

（用必要的離子方程式和文字描述）。

②寫出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：____________。

(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為____________。參考答案：（1）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái),而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子（2分）（2）①混凝沉淀→過濾→殺菌消毒（2分）

②d（2分）（3）①Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（膠體）（3分）②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）2.0×10-4mol·L-1（3分）略18.（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是

。

（2）已知16gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

。

（3）0.1molNa中含

mole－，在跟足量水反應(yīng)中失去

mole－。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω＝

。參考答案：（10分，無(wú)單位不給分）（1）0.6mol

（2）106g/mol

（3）1.1

0.1

（4）略19.合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義。N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①表示N2的濃度變化的曲線是

（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）。②前25mi