四川省南充市嘉陵區(qū)李渡中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

四川省南充市嘉陵區(qū)李渡中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列說法正確的是 A．放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e－＝Cd2+B．放電時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)陽極：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充電時(shí)陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用

【答案解析】B

解析A．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正確；C．充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，電極質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。2.下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．僅①④

B．僅①④⑤C．僅①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，②不正確；固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，④錯(cuò)誤；D、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；選D。3.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(

)A、

B、

C、

D、

參考答案：C略4.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C5.在一定條件下MO3﹣與M﹣發(fā)生反應(yīng)：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氫化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被還原 D．M2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素M應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B．F元素沒有正化合價(jià)，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；C．M的最低負(fù)價(jià)為﹣1，M最高正價(jià)為+7價(jià)，MO3﹣中M為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．若M為Cl，單質(zhì)為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故D錯(cuò)誤，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷M的最低負(fù)價(jià)為﹣1，最高正價(jià)為+7價(jià)，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子：12H參考答案：B略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略9.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來濃度的一半時(shí)（假定溶液的體積不變），金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略10.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）

溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有還原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3參考答案：DA．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。11.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為A． 1:3

B．2:3 C．3:2 D．3:1參考答案：B略12.下列說法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略13.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B15.A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯(cuò)誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯(cuò)誤。答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）請(qǐng)按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號(hào))A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，然后在30S內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作都會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時(shí)，容器未完全干燥

②加熱過程中有少量晶體濺出

③加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25mL刻度相切，然后將溶液全部放入50mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管

②用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請(qǐng)把下列常見的試劑的序號(hào)填寫在各試劑瓶下方的括號(hào)里：①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉參考答案：（12分）（1）(4分)AC（全對(duì)得4分，錯(cuò)1個(gè)扣2分，扣完為止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3－）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++

=CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0．05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN—的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10．00mL0．2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是

。②II中加碎瓷片作用是：

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。參考答案：（1）①OH－+CO2

HCO3－②HCO3－會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)③CH4

否④5Cl2+2CN－+4H2O

10Cl－+2CO2+N2+8H+（2）①酸式滴定管（或移液管）②防止暴沸③8000（15-cV2）/V1略18.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素（1）E在元素周期表中的位置__________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）X的化學(xué)式為____________。（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________（用離子符號(hào)表示）。（4）A在真空壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。參考答案：略19.（13分）Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是

。（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式

、

。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是

，要確定可能存在的離子，需補(bǔ)加的實(shí)驗(yàn)是