黑龍江省哈爾濱市學府中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市學府中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（多選題）下列反應能用離子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有A．BaCl2與K2CO3溶液反應B．CO2與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應參考答案：AC試題分析：A．BaCl2與K2CO3溶液反應生成碳酸鈉和氯化鉀，離子方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正確；B．CO2與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO2+2OH－=H2O+BaCO3↓，B錯誤；C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，離子方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正確；D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水或者生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，不能用離子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓來表示，D錯誤，答案為AC。

2.下列說法中正確的是A.化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B.加入反應物可使反應速率增大C.在研究反應速率變化的實驗中.同時改變兩個變量一定能更快得出有關規(guī)律D.對于反應.加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：DA.化學反應速率通常用反應物濃度的減少量或生成物的增加量來表示，錯誤；B.如果反應物是固體，增加它的量，不影響化學反應速率，錯誤；C.在研究反應速率變化的實驗中，只改變一個量來研究它對化學反應速率的影響，能更快得出有關規(guī)律，錯誤；D.對于反應.加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率，正確；選D。3.除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）

生石灰

過濾B．溴乙烷（乙醇）

水

分液C．乙醇（苯酚）

NaOH溶液

分液D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸

蒸餾參考答案：B略4.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是：(

)A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動參考答案：A略5.

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是(

)A.升高溫度和減小壓強

B.降低溫度、減小壓強和加催化劑C.降低溫度和增大壓強

D.升高溫度和增大壓強參考答案：A略6.能夠用鍵能解釋的是(

)Ａ.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定Ｂ.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應Ｄ.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)參考答案：A略7.下列熱化學方程式中，△H能表示對應物質的標準燃燒熱的是A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11828.0kJ?mol—1

B．CO(g)+O2(g)==CO2(g)

△H=－283.0kJ?mol—1

C．C(s)+O2(g)==CO(g)

△H=－110.5kJ?mol—1

D．H2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=－241.8kJ?mol—1參考答案：B略8.下列有關敘述中正確的是

A．膠體產生丁達爾效應是由膠粒的大小決定的

B．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

C．分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵

D．具有相同質子數和電子數的粒子中，可能是一種原子和一種離子參考答案：A9.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL參考答案：A略10.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略11.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（

）A．CH4O

B．C7H8O

C．C2H4Cl2

D．C5H10參考答案：A略12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應C．高壓有利于合成氨反應

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大參考答案：B

試題分析：氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動，S2-增多，A可用勒夏特列原理解釋；加入催化劑，改變反應速率但不改變平衡狀態(tài)；合成氨反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動；合成氨反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，降溫有利于合成氨反應，因此B、D不能用勒夏特列原理解釋?？键c：勒夏特列原理13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋Q2有關上述反應的敘述正確的是(雙選)()A．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：ADA項，因為Cl2比Br2活潑，所以Q1>Q2；B項，因為反應為放熱反應，所以生成物總能量要低于反應物總能量；C項，生成1molHCl氣體時放出熱量Q1；D項，因為HBr(g)→HBr(l)為放熱反應，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。14.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t2時加入了催化劑（其它條件不變）B．t3時降低了溫度（其它條件不變）C．t5時增大了壓強（縮小容器體積，其它條件不變）D．平衡狀態(tài)時，t6時刻Z的百分含量最低參考答案：A考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率變化曲線及其應用．版權所有專題：化學平衡專題．分析：反應是正反應體積增大的放熱反應，A．t2時改變條件，正逆反應速率均增大且相等；B．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；C．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率；D．t3～t4時間內平衡逆向移動，轉化率減小，t5～t6時間內平衡逆向移動，轉化率繼續(xù)減?。獯穑航猓篈．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故A正確；B．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內平衡逆向移動，轉化率減小，t5～t6時間內平衡逆向移動，轉化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內轉化率比t4～t5時間內轉化率低，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結合平衡移動與速率大小的關系即可解答，題目難度中等．15.分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個

和一個－OH，它的可能結構式有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）右圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗，根據圖示回答下列問題：

圖1

圖2（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、________。（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）反應前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是

。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應屬于____________（填反應類型），反應的化學方程式為____________________________。（5）請給下面的有機物命名

。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3

參考答案：（1）溫度計（1分）圓底燒瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反應（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=akJ

mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=+489.0kJ

mol－1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ

mol－1則a=

kJ

mol－1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=

，溫度升高后，K值

（填“增大”、“不

變”或“減小”）。（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為

。②下列說法正確的是

（填字母）。a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。①在a~c裝置中，能保護鐵的是

（填字母）。②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是

（填名稱）。

參考答案：（1）-28.5（2）減小

（3）①60%

②ac

（4）①bc

②鋅

略18.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。

(1)、、的沸點由高到低的順序是

。

(2)與相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。

(3)某元素X與N形成的氮化物中中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與形成晶體的結構如下圖所示。的符號是

,晶體中每個與其距離最近的有

個。

參考答案：

(2)>

（3）

Cu+

6略19.下面是八個有機化合物的轉換關系（1）根據系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是

。（2）上述框圖中，