2022-2023學(xué)年浙江省杭州市臨平第三中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市臨平第三中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．液氯

B．汽油

C．海水

D．煤焦油參考答案：A2.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)參考答案：A3.將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.4.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略5.下列過程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解參考答案：A略6.判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)

B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)

D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化參考答案：D7.已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L參考答案：C略8.二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（

）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。9.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略10.研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽稱。下列有關(guān)NO的說法正確的是

A．NO不屬于大氣污染物

B．NO能溶于水

C．NO易與空氣中的氧氣化合

D．NO可用排空氣法收集參考答案：C11.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（

）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2

D、還原性：Li<Na<K參考答案：C略12.分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，前者從屬于后者的是（）A.金屬，化合

B.強酸，強堿C.泥沙，膠體

D.化合物，純凈物參考答案：DA、金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故A錯誤；B、強酸和強堿均屬于化合物，二者為并列關(guān)系，故B錯誤；C、泥沙不是膠體，二者不是從屬關(guān)系，故C錯誤；D、純凈物分為單質(zhì)和化合物，即單質(zhì)屬于純凈物，故D正確。故選D。13.下列說法不．正．確．的是A．H2O、H2S、H2Te的穩(wěn)定性依次增強B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C．硫酸氫鈉晶體溶于水時需要克服離子鍵和共價鍵D．相同條件下，HF的沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高參考答案：A14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略15.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)O2和O3的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積D．常溫常壓下，16gCH4所含的電子數(shù)為10NA參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是

mL。

②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。③解釋反應(yīng)速率變化的原因

。參考答案：（1）單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢；

消除陰離子不同對實驗的干擾（控制變量的數(shù)量）（2）分液漏斗；

產(chǎn)生40mL氣體所需的時間

（3）①

60

；

②

D>C>B>A；③隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,（1）H2的反應(yīng)速率是_____________（2）CO的轉(zhuǎn)化率為__________________參考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 18.1H

12C7N8O

11Na12Mg

17Cl

（1）上圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如右，其中屬于陽離子的是

（填數(shù)字序號）。右圖中能構(gòu)成耐火材料的是

。（化學(xué)式）（2）選用表中元素填空：帶一個單位負電荷的一種陰離子：

，A2B2型化合物的化學(xué)式是

，寫出其由單質(zhì)化合制得的化學(xué)方程式為：

。（3）Mg與N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，產(chǎn)物中氮元素的化合價為

。（4）表中元素可形成鈉的酸式鹽，該酸式鹽化學(xué)式

，往該酸式鹽對應(yīng)的正鹽溶液中通入CO2可得該酸式鹽，離子方程式為：

。參考答案：（12分）答案：（1）②

MgO（2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3-

Na2O2

（3）

-3（4）NaHCO3

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（方程式各2分，其余各1分）略19.（1）（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。（2）（4分）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價鍵的是______

，只存在離子鍵的是______

，既存在共價鍵又存在離子鍵的是_____

，不存在化學(xué)鍵的是_________。（填寫序號）（3）（7分）按要求填空：①推測Si、N間氫化物的穩(wěn)定性；

＞

（填化學(xué)式）

②C：

周期

族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（4）（4分）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

增大氧氣的濃度