廣東省江門市臺山寧陽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省江門市臺山寧陽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D略2.對于反應(yīng)：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列說法正確的是A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化產(chǎn)物

D．TiCl4是還原劑參考答案：B略3.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC)將117號元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是

A．是稀有氣體

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．質(zhì)量數(shù)為117參考答案：B4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A5.下列說法正確的是A、原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：AC略6.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會慢慢褪色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D7.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag參考答案：C8.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性Sr＞Ca，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確；故選C．9.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略10.某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為﹣2價(jià)，以此來解答．解答：解：由元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6﹣8=﹣2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為﹣2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，故B選；C、XH3中X的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為﹣4價(jià)，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)﹣8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．11.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2；

B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物

C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A12.鑒別SO42－時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是

（

）A、稀鹽酸、BaCl2溶液

B、稀硝酸、BaCl2溶液C、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸

D、BaCl2溶液、稀鹽酸參考答案：A略13.下列屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．苯與濃硝酸反應(yīng)

B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛

D．甲烷燃燒參考答案：A略14.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A．NaCl：

B．NH4I：C．HClO

D．H2S：

參考答案：D略15.已知在水溶液中鹵素之間可發(fā)生如下反應(yīng)：2KX+Y2=2KY+X2，則X和Y可分別為A.Br和Cl

B.Br和I

C.Cl和I

D.Cl和F參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

。（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③藍(lán)色褪色；還原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）圖略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為

體積之比為

．參考答案：16：11；11：16．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，再根據(jù)m=nM可知，氣體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則SO2與CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；等質(zhì)量的SO2與CO2的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則其物質(zhì)的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的體積之比=11：16，故答案為：16：11；11：16．18.（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：．參考答案：1.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑2.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．解答：解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．點(diǎn)評：本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子