2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市新寧縣飛仙橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市新寧縣飛仙橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量：左盤(pán)砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略3.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（

）

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略4.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（）A．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小B．C﹣O鍵能小于Si﹣O鍵能C．C的原子半徑小于SiD．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si﹣O共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類(lèi)型進(jìn)行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．【解答】解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒(méi)有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si﹣O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯(cuò)誤，故選D．5.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因?yàn)镠SO3-發(fā)生了水解B．

NH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镻的非金屬性比N強(qiáng)C．

乙烯能使溴水退色，是因?yàn)橐蚁┻€原了溴D．膠體區(qū)別于其分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間參考答案：答案：D7.兩個(gè)硅酸分子的OH-原子團(tuán)之間可以互相作用脫去一分子水：2H4SiO4→H6Si2O7+H2O，則在所得的H6Si2O7分子的結(jié)構(gòu)中，含有的硅氧鍵數(shù)目是A、5

B、6

C、7

D、8、參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.向含下列離子的各組溶液中，分別加入Na2O2后，還能大量共存的一組是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：D略10.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸點(diǎn)Na＞Mg＞Al

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C．①④

D.②③參考答案：B略11.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強(qiáng)C．HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略12.25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10﹣9，CaF2的Ksp為2.7×10﹣11．下列說(shuō)法正碗的是（

）A．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會(huì)析出CaF2固體B．25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D．25℃時(shí)，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A、等體積混合后的c（Ca2+）會(huì)較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只減少到原來(lái)的為，此時(shí)溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞Ksp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以會(huì)析出CaF2固體，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca2+）·c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）時(shí)，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，故C正確；D、25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L﹣1鹽酸中的Ksp與在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：略14.下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是

（

）

A．露置空氣中，兩者濃度均降低

B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化

C．一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng)

D兩者都具有強(qiáng)氧化性，均能氧化SO2參考答案：D略15.(08棗莊調(diào)研)丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

（）

①加成v②氧化

③酯化

④加聚⑤取代

A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問(wèn)題：(1)進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

a_____

___棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色解釋?zhuān)篲__

_____

b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_______

_c_____

___棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有_____

___性(2)如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是__

______(填序號(hào))，管口可觀察到____

____色火焰。選項(xiàng)溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H2

②若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。A與B混合能夠產(chǎn)生NH3的原因是__________

_____

_______.

___。參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅

b：SO2＋OH－===HSO3-

c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)①d蒼白

②NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH－，使NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4＋＋OH－的平衡逆向移動(dòng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R。（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為

。（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物。則

①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

②乙的一種重要用途是

。（3）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。

恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/℃400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5

若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。

①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：

能轉(zhuǎn)化為

能。②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2ˉ（有丙的陰離子生成）的離子方程式為

。參考答案：(15分)（1）2H2O+4e－+O2→4OH－（2分）（2）①（2分）②制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（2分）（3）＞（2分）（4）①電、化學(xué)（2分）②Al+MnO2＝Al2O3+Mn（2分）③2Al＋OH－＋NO2－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋NH3·H2O（3分）略18.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來(lái)水的消毒。（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為

。(用元素符號(hào)表示)（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為

，中心原子采用

雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為

，任意寫(xiě)出一種它的等電子體的化學(xué)式為

。（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l36．4℃。則該化合物屬于

晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類(lèi)型有

。（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為

。若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶體；分子間作用力（范德華力）和共價(jià)鍵；

（4）。試題解析：

（1）A、B、C為金屬且同周期，B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道，可推出B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，B為22號(hào)元素Ti；原子序數(shù)A<B<C，A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子，可以推出C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，C為30號(hào)元素Zn，A為20號(hào)Ca；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，可以推斷出D為O元素，E能與D形成化合物ED2，可用于自來(lái)水的消毒，可知ED2為ClO2，則E為Cl元素，D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為O>Cl；

（2）化合物E2D為Cl2O，三原子分子，類(lèi)似于水分子，其分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp3雜化；E與D還可形成三角錐