2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市第十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市第十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略2.參考答案：D3.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（

）A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子參考答案：C解：A．加熱能使蛋白質(zhì)變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒，故A正確；B．石油分餾是將石油分成沸點(diǎn)段不同的產(chǎn)物，通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確；C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，故D正確．故選C．4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A5.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略6.下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（）A．硝酸銀溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．7.常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-會(huì)氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會(huì)氧化C2H50H，因此選C。8.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：D【Ks5u解析】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，V(正)大于V(逆)，錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，V(正)大于V(逆)，錯(cuò)誤；C.根據(jù)“先拐先平，溫度高壓大”錯(cuò)誤；選D.9.下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物B．能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．它有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖參考答案：C考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羥基；C．葡萄糖是單糖；D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物，故A正確；B．葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查葡萄糖的性質(zhì)和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，題目難度不大．10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：略11.參考答案：答案：D12.下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（

）A

0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B

向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)C

在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D

在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2參考答案：B略13.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大C．制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液D．為配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需稱取1.8gNaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取參考答案：D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故B正確；C、制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯(cuò)誤。故答案選D14.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述及其結(jié)論都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略15.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式

。（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是

a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

b．能導(dǎo)電

c．能制冷

d．無毒參考答案：（1）KCl

NH3（2分，少寫1個(gè)或錯(cuò)寫1個(gè)扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，離子符號(hào)錯(cuò)，得0分）（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32－(3分，每項(xiàng)1分，少一項(xiàng)扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或無“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1個(gè)或錯(cuò)1個(gè)扣1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑴若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=

，平衡常數(shù)：K=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填“向左”﹑“向右”或“不”）移動(dòng)。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成amolNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為

mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=

mol（平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol-1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略18.下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）C5H10O2

；

羧基

；

e

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

C14H18O4

（4）略19.有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)：已知部分信息如下：①(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________，D+I→J的反應(yīng)類型為___________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________________。(3)E→F的反應(yīng)條件為___________，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。(4)J有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.能發(fā)生水解反應(yīng)(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_______________________________。參考答案：(1)碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化劑

78

(4)

(5)取少量樣品滴加FeCl3溶液，溶液變紫

(6)【分析】根據(jù)A的