《歸納與整理》教學設計(甘肅省縣級優(yōu)課)x-化學教案

專題五物質結構與性質晶體結構與晶體性質鎮(zhèn)原中學：沈海軍學習目標：

1、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

2、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

3、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

教學重點：1.四種晶體類型的基本知識及應用；

2、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。教學難點：提高歸納和應用知識的能力，訓練學生思維的敏捷性和嚴密性。教學方法:啟發(fā)、講解、觀察、練習教學過程：一、四種晶體的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成晶體微粒微粒間作用力物理性質熔、沸點硬度導電性典型實例二.物質熔、沸點的比較（1）不同類型晶體：一般情況下，原子晶體——離子晶體——分子晶體，金屬晶體有高有低。（2）同種類型晶體：構成晶體微粒間的作用力越大，則熔沸點越高，反之則越低。a、離子晶體：一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。b、原子晶體：原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大、晶體的熔、沸點越高，如熔點：碳化硅、金剛石、晶體硅。c、分子晶體：①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④同分異構體，支鏈越多，對稱性強，熔、沸點越低。d、金屬晶體：一般來說，金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al。（3）常溫常壓下狀態(tài)：①熔點：固態(tài)物質液態(tài)物質②沸點：液態(tài)物質氣態(tài)物質三、晶胞中微粒的計算方法——均攤法注意：(1)具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃；(2)晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”；(3)在計算晶胞中微粒個數(shù)的過程中，不要形成思維定勢，任何形狀的晶胞均可使用均攤法。鞏固練習1、（2016全國高考）東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______

，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu

>INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立