2022-2023學(xué)年江西省吉安市大洋洲初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省吉安市大洋洲初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2B．石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD．氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

參考答案：答案：C2.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是

A．正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e—=4OH—B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH—－6e—=+6H2OC．電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高D．當(dāng)外電路通過(guò)0.6mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2g參考答案：C3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性電極電解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-參考答案：A4.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無(wú)色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸鈉的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D6.用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡(jiǎn)易的，能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如下圖所示。能用此裝置制備的氣體有（

）A.用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2B.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2C.用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取O2D.用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2參考答案：B略7.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（

）A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略8.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略9.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃，鎵有過(guò)冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)以下不凝固），它可過(guò)冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A、鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B、鎵能熔于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中C、鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度D、鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因?yàn)殒壍膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間參考答案：D略10.參考答案：B略11.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過(guò)量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過(guò)量CO2參考答案：D略12.25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：C試題分析：A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強(qiáng)酸，則溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤。13.（不定項(xiàng)）（2013?常州一模）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1參考答案：AD考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、計(jì)算平衡時(shí)兩容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減??；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．解答：解：A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同故B錯(cuò)誤．C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．

14.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

參考答案：D略15.對(duì)以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨水顯堿性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過(guò)程I的目的是____。（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子過(guò)程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

下圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)。圖甲：血紅素的結(jié)構(gòu)

圖乙回答下列問(wèn)題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是

，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖

。（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為

、

。在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。（請(qǐng)考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標(biāo)出Fe2＋的配位鍵）（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對(duì)應(yīng)的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

；若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為

。（列式表示，不需化簡(jiǎn)）與δ-Fe具有相同堆積方式的金屬還有

（填元素符號(hào)）。參考答案：【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）⑴H<C<N<O（2分），

（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）

（2分）⑶4（1分）、4:3（2分）、

2×/3×100%（2分）、

Na、K（2分，每個(gè)1分）略18.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_______。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為

_______。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。圖中②的提示：C2