河南省平頂山市滍陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省平頂山市滍陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H3=△H1+△H2，則X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2參考答案：D略2.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；⑤弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義．4.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：

aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO

……反應(yīng)①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2

……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是(

)①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8

mol

e－。A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：D5.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2參考答案：D略6.工業(yè)上常用以下反應(yīng)制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl反應(yīng)中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．四種物質(zhì)中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B．300K時，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60gC．該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因為四種物質(zhì)都可溶D．低溫下該反應(yīng)較易進(jìn)行，因為此時可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略7.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑參考答案：D略8.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略9.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕浅鲇趯嶒灠踩紤]的是（

）

A.可燃性氣體的驗純

B.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A10.在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實驗事實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-參考答案：A略11.在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑參考答案：B略12.下列離子方程式中正確的是

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋檢驗水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I(xiàn)2

參考答案：D略13.生活中的一些問戚常涉及到化學(xué)知識,下列敘述中不正確的是A.利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂B.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚C.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開礦D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害參考答案：D略14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤中和反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥參考答案：C略15.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）過濾I操作所得固體中，除CaCo3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO2－3的方法是：

。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

。

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是

。

a．熔點較低（29℃熔化）b．能導(dǎo)電c．能制抑

d．無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是

。參考答案：答案：（1）CaCO3；NH3；H2O

（2）CaSO4+CO2－3=CaCO3↓+SO2－4。

（3）CaSO4

（4）將濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡。

（5）54g

（6）a；d。

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣，氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_________。（2）反應(yīng)①所需試劑、條件分別為_________、_________。（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團(tuán)的名稱是_________。①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）在反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有_________。（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。參考答案：(1)間二甲苯

(2)濃硝酸/濃硫酸

加熱(3)10

羧基、氨基

(4)

(5)①③④

(6)

(7)3

6：4：1【分析】（1）A為間二甲苯(或1,3-二甲苯)。

（2）反應(yīng)①是在苯環(huán)上引入硝基，所需試劑為濃硝酸/濃硫酸,條件為加熱；（3）滿足題給要求的同分異構(gòu)體必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，可能三者緊鄰、兩者緊鄰、三者均不相鄰三種情況，找出同分異構(gòu)體的數(shù)目；（4）綜合B、D的結(jié)構(gòu),可知C是；（5）反應(yīng)①為A中苯環(huán)上一個H原子被硝基取代，反應(yīng)③為C中氨基上的一個H原子被一CH2COCl取代，反應(yīng)④為D中的氯原子被一N（C2H5）2取代。（6）ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，寫出方程式。（7）將NH3中的兩個氫原子換成-C2H5，NH（C2H5）2，這兩個--C2H5的空間環(huán)境相同，【詳解】（1）A為間二甲苯(或1,3-二甲苯)。（2）反應(yīng)①是在苯環(huán)上引入硝基，所需試劑為濃硝酸/濃硫酸,條件為加熱；（3）滿足題給要求的同分異構(gòu)體必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，如果三者緊鄰,有3種結(jié)構(gòu),如果兩者緊鄰,有3種緊鄰方式、每種相鄰方式又有2種結(jié)構(gòu),即2×3=6種結(jié)構(gòu)，如果三者均不相鄰,只有1種結(jié)構(gòu),共有10種結(jié)構(gòu)；（4）綜合B、D的結(jié)構(gòu),可知C是（5）反應(yīng)①為A中苯環(huán)上一個H原子被硝基取代，反應(yīng)③為C中氨基上的一個H原子被一CH2COCl取代，反應(yīng)④為D中的氯原子被一N（C2H5）2取代。（6）ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成HOCH2COONa，反應(yīng)方程式為：。（7）將NH3中的兩個氫原子換成-C2H5，NH（C2H5）2，這兩個--C2H5的空間環(huán)境相同，故有3種氫原子，三者物質(zhì)的量之比為6：4：1。18.（15分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．（1）稀酸A的分子式是

；濾液1中加入鐵粉的目的是

．（2）設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+：

．（3）由濾渣1生成Ce3+的化學(xué)方程式為

．（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為

．（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是

．（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的純度的表達(dá)式為

（不必計算出結(jié)果）．參考答案：（1）H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；（6）（或0.98、98%）

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】反應(yīng)過程為：廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化Fe2（SO4）3存在于濾液1中，濾渣1為CeO2和SiO2；濾液1中加入稀硫酸和鐵粉，被Fe2（SO4）3還原為FeSO4，溶液1為FeSO4溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體；濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，反應(yīng)為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，濾渣2為SiO2；濾液2加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，反應(yīng)為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓，加入分解Ce（OH）4得到產(chǎn)品CeO2；據(jù)此分析作答．【解答】解：（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+；故答案為：H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）亞鐵離子有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色，也與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀，故證明濾液1中含有Fe2+方法為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；故答案為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）濾渣1為CeO2和SiO2，加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，則過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，離子方程式為：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）濾液2為含有Ce3+的溶液，加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，離子方程式為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；故答案為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]溶于水后，由于存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生