2022-2023學年湖南省常德市桃源縣鐘家鋪鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省常德市桃源縣鐘家鋪鄉(xiāng)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若將NH3看成是一個整體，[Ag(NH3)2]＋的構(gòu)型為直線型，中心原子Ag＋的雜化軌道類型是A．sp

B．sp2 C．sp3 D．dsp3

參考答案：A2.得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑

A．(NH4)2S

B．Na2S

C．H2S

D．NaHS參考答案：A3.某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：C略4.下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．0.016kg16O含有約6.02×1023個氧原子C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定參考答案：C略5.下列原子中第一電離能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg參考答案：C6.將結(jié)構(gòu)簡式為的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略7.一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是A.

H2O

B.

液NH3

C.

液態(tài)HF

D.

純H2SO4參考答案：B8.下列事實與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略9.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：B略10.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B11.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

（

）A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強

D．到t4時反應物轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略12.下列說法正確的是A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)參考答案：B13.A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是（）選項ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化參考答案：C解：A、乙烯的制取，需要測量混合液的溫度，控制溫度在170℃，故A正確；B、石油的分餾，利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C、銀鏡反應用溫水浴加熱即可，不用溫度計控溫，溫度計不需要測量反應混合物溫度，故C錯誤；D、苯的硝化需要50﹣60攝氏度水浴，溫度計在水浴，故D正確；故選C．14.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相等。關(guān)于A和B的敘述中正確的是

A．A和B的最簡式相同

B．A和B不可能是同系物

C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：A略15.對粒子4018X和4019X的下列敘述正確的是A．其質(zhì)量近似相等

B．核外電子數(shù)相等

C．是同一種元素的原子

D．原子序數(shù)相等參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：

。（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

。②該裝置中有一處錯誤是：

，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會

（填“偏高”“偏低”“無影響”）③如果，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為

次。④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝

。（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ

圖Ⅱ①

該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

。②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：

。③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應較快的是

。參考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒②未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯

偏低③保證硫酸完全反應

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①測定相同條件下氫氣的體積

②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平

③鋅粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：（1）CH3COOK

，溶液呈

性；（2）K2SO4

，溶液呈

性；（3）CuCl2

，溶液呈

性。（4）NH4Cl

，溶液呈

性。（5）NaHCO3

，溶液呈

性。參考答案：（20分）（評分標準：離子方程式3分，酸堿性1分.可逆符號寫成等號扣1分，無配平扣1分，化學式寫錯或離子電荷寫錯0分）

（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）不發(fā)生水解（3）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（5）HCO3-+H2OH2CO3+OH-略18.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白測知B在標準狀況時密度為1.25g/L。（1）反應①屬于

反應，（2）有機物C的名稱為

（3）寫出第④步反應的化學方程式