安徽省滁州市清塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省滁州市清塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易生銹C．銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹參考答案：AB、C、D項均與原電池有關(guān)，能用電化學(xué)知識來解釋，故選A。2.下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是

A．NH3

B.C3H4

C.甲烷

D.乙烯參考答案：D3.已知反應(yīng)“AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O”是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置，其中C1、C2均為碳棒，鹽橋中是裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，分別進行如下操作：I．向乙燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；Ⅱ．向乙燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是A．操作I過程中，C1為正極B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向乙燒杯溶液C．操作I過程中，燒杯甲中溶液顏色變深D．操作Ⅱ過程中，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I-=I2+2e-參考答案：C略4.一定條件下將0.2molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.充分反應(yīng)后H2無剩余

B.升高溫度使反應(yīng)速率增大C.增大壓強使反應(yīng)速率減小

D.使用催化劑對反應(yīng)速率沒有影響參考答案：BA、這是一個可逆反應(yīng)，任何物質(zhì)都不可能完全沒有，故A錯誤；B、升高溫度可加快反應(yīng)速率，所以B正確；C、增大壓強，使體積縮小，濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故D錯誤。本題正確答案為B。5.下列說法正確的是A.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就不會發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量參考答案：C略6.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：D7.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略8.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統(tǒng)工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①④

B.③

C.①②④

D.①②③④參考答案：B鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，①錯誤；鋁性質(zhì)活潑，表面氧化成一層致密的氧化膜，在空氣中穩(wěn)定存在，②錯誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解為氧化鋁、氧化銅，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解氧化鐵，③正確；AlCl3是共價化合物，不導(dǎo)電，但是MgCl2為離子化合物，能夠用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，④錯誤；正確選項B。9.下列各組物質(zhì)的最簡式相同的是

A．乙酸和乙二酸

B．丁酸和乙酸

C．甲醛和乙酸

D．乙二酸和乙二醇參考答案：C10.下列有關(guān)認識正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A略11.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A．氧化鋁和硝酸

B．氧化銅和硝酸

C．硫化氫和硝酸

D．銅和濃硝酸參考答案：D12.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：D略13.關(guān)于阿司匹林在臨床上的應(yīng)用正確的是

A.有治療癌癥作用

B.

服用阿司匹林中毒后應(yīng)靜脈注射燒堿溶液C．胃腸道反應(yīng)時中毒現(xiàn)象

D．有解熱鎮(zhèn)痛作用參考答案：D略14.充分燃燒某液態(tài)芳香烴Χ，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量與原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是A.C6H6

B.C7H8

C.C8H12

D.C9H14參考答案：C略15.某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ/mol，?S=231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行

(

)

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄__________；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應(yīng)所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–。回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。參考答案：（1）堿性

B2–+H2OHB–+OH–

（2）BCD（3）<，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HB–的電離（4）c(Na+)>c(HB–)>c(H+)>c(B2–)>c(OH–)

略18.常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=

；②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；（3）常溫下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=

。（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。該溫度下（t℃），0.1mol·L－1HCl溶液的pH=

；參考答案：⑴

H2B

HB-+H+

HB-

B2-+H+

⑵①

4

②

H2B+OH-=HB-+H2O

⑶

13

⑷

10－13

1

19.在537℃、101KPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，平衡氣