江蘇鎮(zhèn)江卷中考化學綜合模擬測試卷含答案

【文庫獨家】可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列屬于純凈物的是()A.冰水B.空氣C.食醋D.黃銅2.下列屬于化學變化的是()A.海水曬鹽B.冰川融化C.水力發(fā)電D.紅磷燃燒3.下列化學用語正確的是()A.金剛石—AuB.水銀—HgC.2個氮原子—2N2D.氯酸鉀—KCl4.下列做法正確的是()A.煤氣泄漏,開燈檢查B.食品防腐,甲醛浸泡C.限放鞭炮,保護環(huán)境D.深埋電池,消除污染5.下列歸類錯誤的是()選項歸類物質(zhì)或現(xiàn)象A化石燃料煤、石油、天然氣B常見的堿燒堿、熟石灰、純堿C營養(yǎng)物質(zhì)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)D環(huán)境問題酸雨、溫室效應、PM2.5超標6.實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣,下列操作錯誤的是()A.裝置甲:稀釋濃硫酸B.裝置乙:加入鋅粒C.裝置丙:產(chǎn)生氫氣D.裝置丁:收集氫氣7.下列實驗設計正確的是()A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.用加碘食鹽檢驗淀粉C.用10mL量筒量取5.62mL水D.用點燃的方法除去CO2中的CO8.下列排序正確的是()A.地殼中元素的含量:B.硫元素的化合價:C.溶液的pH:D.溶解時放出的熱量:9.下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮麇e誤的是()A.細鐵絲在O2中燃燒,火星四射B.向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨,出現(xiàn)白色渾濁C.為加快過濾速度,用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液D.給試管中藥品加熱,先預熱,后對著藥品加熱10.以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如下圖。下列說法正確的是()A.乙、丁為氧化物B.轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1∶1C.甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)小于丁D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化11.下列指定反應的化學方程式正確的是()A.鎂條在氧氣中燃燒:Mg+O2MgO2B.古代濕法煉銅:2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuC.用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過多:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OD.用石灰石漿處理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2CaSO4+CO212.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法正確的是()A.O2能支持燃燒,可作燃料B.濃H2SO4有吸水性,可用于干燥氨氣C.新制Cu(OH)2能與葡萄糖反應,可用于糖尿病的檢查D.明礬溶于水能形成吸附性物質(zhì),可用于自來水的殺菌消毒13.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達到實驗目的的是()選項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象BNa2CO3(NaOH)溶液檢驗滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化CNa2CO3(NaHCO3)固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)14.下列各組轉(zhuǎn)化中,一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是()A.①②B.②③C.①③D.①②③15.已知:草酸鈣(CaC2O4)比碳酸鈣受熱易分解,CaC2O4CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是()A.剩余固體為混合物B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸,產(chǎn)生2.2gCO2D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固體二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題2分,共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意,錯選、多選不給分。若有二個正確選項,只選一個且正確給1分)16.下列說法正確的是()A.酸堿中和反應生成鹽和水,生成鹽和水的反應一定是中和反應B.向固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該固體不一定是碳酸鹽C.CO2能滅火,將燃著的鎂條伸入充滿CO2的瓶中,鎂條立即熄滅D.農(nóng)作物生長需要N、P、K等元素,為增加肥效,可把NH4H2PO4與草木灰混合施用17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是()溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.甲為NH4ClB.t2應介于30℃~50℃C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3,為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質(zhì)量相等18.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是()A.O~a段發(fā)生了一個反應B.c點沉淀的成分為一種C.m=2.33D.取d點對應的溶液,滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀,說明加入的鹽酸已過量19.下列各組溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是()A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaClC.BaCl2、稀鹽酸、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl220.CO2是重要的資源,以其為原料可獲得下列四種物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.反應①是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B.反應②的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”C.反應③是化合反應D.反應④獲得產(chǎn)品后的剩余液中,溶質(zhì)只有NH4Cl第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、填空題(本題包括5小題,共18分)21.(4分)用化學符號表示:(1)磷元素;

(2)2個鐵離子;

(3)空氣中供人呼吸的氣體;

(4)兒童缺少元素,嚴重時會得侏儒癥。

22.(6分)選擇下列適當?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號):A.干冰B.火堿C.聚氯乙烯D.酒精E.聚乙烯F.稀硫酸G.熟石灰H.活性炭(1)可作冰箱除味劑的是;

(2)可用于金屬除銹的是;

(3)可用于人工降雨的是;

(4)可用于改良酸性土壤的是;

(5)可用于食品包裝的是;

(6)既可作燃料又可用于消毒的是。

23.(2分)右圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。(1)物質(zhì)A是(選填序號)。

a.濃氨水b.濃硫酸c.濃鹽酸(2)該實驗現(xiàn)象說明構成物質(zhì)的微粒是。

24.(4分)實驗室利用反應所得CuSO4、稀H2SO4混合液制備CuSO4·5H2O,其主要流程如下:(1)試劑X應選用(選填序號)。

a.Cub.CuOc.Fe(2)操作A中,所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯。

(3)操作B為蒸發(fā)濃縮、、過濾。

(4)操作C為洗滌、低溫干燥,其中洗滌劑不可選用(選填序號)。

a.熱水b.冰水c.飽和CuSO4溶液25.(2分)高鐵酸鉀(K2FeO4)能溶于水,是高效、多功能水處理劑。(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為。

(2)右圖所示,將K2FeO4溶于水,幾天后振蕩、靜置,再滴入酚酞,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。寫出K2FeO4與H2O反應的化學方程式(其中K2FeO4與H2O的化學計量數(shù)之比為2∶5)。

四、實驗題(本題包括2小題,共17分)26.(10分)請結合下圖回答問題:(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a,b。

(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣,可選用裝置A和(選填序號)組合。裝入藥品前要先,該反應的化學方程式。

(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣,二氧化錳的作用是,可選用的發(fā)生裝置是(選填序號)。

(4)用下圖裝置制取CO2并驗證相關性質(zhì)。①生成CO2反應的化學方程式。

②F裝置的作用是。

③H裝置中的現(xiàn)象可說明CO2具有的性質(zhì)是(答一點即可)。

27.(7分)將光亮鎂條放入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)灰白色固體。某同學對該現(xiàn)象作如下探究。(一)產(chǎn)生氣泡反應的化學方程式。

(二)過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。對灰白色固體作如下猜測并進行實驗:【猜測】灰白色固體可能是:①剩余的Mg;②MgCl2晶體;③Mg和MgCl2晶體?！緦嶒灐?.取灰白色固體樣品,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則猜測(選填序號)不成立。

2.稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中,灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部,則猜測②不成立。

查閱資料:Mg與MgCl2飽和溶液反應可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz],其不溶于水,能與酸反應。3.取一定量的灰白色固體,溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成了1.160gMg(OH)2沉淀;②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液,生成了1.435g沉淀。證明AgNO3溶液過量的方法:靜置,向上層清液中滴加溶液,無現(xiàn)象。

【結論】x∶z=,所得堿式氯化鎂的化學式為。

五、推斷題(本題包括2小題,共11分)28.(5分)現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗:(1)取少量固體加熱,無氨味,則原固體中一定不含。

(2)另取少量固體溶于水,得到無色澄清溶液,則原固體中一定不含。

(3)取(2)中溶液適量,滴加過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有,一定不含。

(4)向濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式。

29.(6分)下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。甲、乙是常見氣體,丙是常見金屬,C的水溶液呈藍色,D是大理石的主要成分。(1)化學式:甲,H。

(2)反應①、②的化學方程式:①,②。

(3)農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥X,X的俗稱為。

(4)工業(yè)上可用A和甲合成醋酸,反應中A和甲的質(zhì)量比為。

六、綜合題(本題包括1小題,共14分)30.(14分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì),目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。(一)鐵材料的有關知識1.人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”“鐵器”時代,直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是。

2.鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼。右圖是我國1997年發(fā)行的紀念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。①以上敘述中不涉及的材料是(選填序號)。

A.合金B(yǎng).無機非金屬材料C.有機合成材料②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應的化學方程式。

③鋼鐵露置在空氣中易生銹,請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施。

(二)鐵及其化合物的實驗1.將Fe粉溶于稀H2SO4,此反應屬于(填基本反應類型)。用點燃法檢驗生成的H2前必須。

2.向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。①生成Fe(OH)2反應的化學方程式。

②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。

③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體,其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3(相對分子質(zhì)量為644)。能證明固體已洗凈的方法為

。

(三)灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗?！静殚嗁Y料】①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3,2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。1.加熱前后及過程中均通入N2,加熱前通N2的目的是。

2.控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O,當加熱到t1℃時,裝置C中的現(xiàn)象為。

①圖中E點對應的m1=。

②圖中F點對應物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為g。

③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣,在密閉容器中加熱到1400℃,得到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中發(fā)生兩個反應,且反應前后固體總質(zhì)量不變。請寫出其中一個反應的化學方程式。

答案全解全析：1.A冰水混合物中只有一種物質(zhì),屬于純凈物,故答案為A。2.D化學變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成,紅磷燃燒會生成新物質(zhì)五氧化二磷,故答案為D。3.B金剛石是碳的單質(zhì),化學式為C,A錯誤;水銀是金屬汞的俗稱,化學式為Hg,B正確;2個氮原子表示為2N,C錯誤;氯酸鉀的化學式為KClO3,D錯誤。4.C煤氣泄漏,開燈檢查可能會引發(fā)爆炸,A錯誤;甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故不能用來浸泡食品,B錯誤;燃放鞭炮會產(chǎn)生空氣污染物,C正確;電池中的重金屬會污染土壤,D錯誤。5.B化石燃料包括煤、石油、天然氣等,A正確;純堿屬于鹽,B錯誤;人類所需的營養(yǎng)物質(zhì)包括蛋白質(zhì)、淀粉和油脂等,C正確;酸雨、溫室效應、PM2.5超標均屬于環(huán)境問題,D正確。6.D氫氣的密度小于空氣,應用向下排空氣法收集,若用丁裝置收集H2,氫氣應從短管進,故D錯誤。7.A用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,A正確;加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在,不是碘單質(zhì),遇淀粉不會變藍,B錯誤;C項,量筒的精確度為0.1mL,C錯誤;除去CO2中的CO應將混合氣體通過灼熱的氧化銅,不能用點燃的方法,D錯誤。評析本題以實驗方案的設計為素材考查硬水和軟水的區(qū)分,淀粉的檢驗,量筒使用的注意事項,除CO2中的CO等化學基礎知識,屬于容易題。8.B地殼中含量最多的元素是氧元素,A錯誤;SO2、S、H2S中硫元素的化合價分別為+4、0、-2,B正確;汽水顯酸性,pH最小,肥皂水呈堿性,pH最大,糖水呈中性,C錯誤;NH4NO3溶解時吸熱,NaCl溶解時溫度變化不大,NaOH溶解時放熱,D錯誤。9.C過濾時,玻璃棒只起到引流的作用,若用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液,易使濾紙破損,造成過濾失敗,故答案為C。10.D由微觀示意圖可知,甲、乙、丙、丁的化學式分別為CH4、CO、H2、CH4O,轉(zhuǎn)化①的化學方程式為:2CH4+O22CO+4H2,轉(zhuǎn)化②的化學方程式為:CO+2H2CH4O。乙是氧化物,丁不是氧化物,A錯誤;轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)比是1∶2,B錯誤;甲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%,丁中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,C錯誤;CH4和CH4O是有機物,CO屬于無機物,D正確。評析解答此類題目首先根據(jù)原子的種類寫出各物質(zhì)的化學式,然后寫出各反應的化學方程式,最后進行分析得出答案。屬于中等題。11.CA項,氧化鎂的化學式應為MgO;B項,鐵參加置換反應生成亞鐵鹽,不會生成Fe2(SO4)3;C項,Al(OH)3和HCl反應生成AlCl3和H2O,且化學方程式配平正確;D項,化學方程式?jīng)]有配平。12.C氧氣不具有可燃性,不能作燃料,A錯誤;濃H2SO4有吸水性,但不能用于干燥氨氣,因為H2SO4與NH3會發(fā)生反應:H2SO4+2NH3(NH4)2SO4,B錯誤;新制的Cu(OH)2與葡萄糖反應后會有磚紅色沉淀產(chǎn)生,可用于糖尿病的檢查,C正確;明礬在凈水時能吸附雜質(zhì),加速沉降,但不能起到殺菌消毒的作用,D錯誤。13.BCO燃燒只生成CO2,CH4燃燒會生成CO2和H2O,故通過用干冷燒杯進行檢驗產(chǎn)物的方法能區(qū)分CO和CH4,A正確;Na2CO3、NaOH溶液均呈堿性,都能使酚酞試液變紅,B錯誤;NaHCO3受熱分解會生成Na2CO3、H2O和CO2,C正確;MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故通過溶解、過濾、洗滌、烘干可得到MnO2,最后蒸發(fā)可得到KCl,D正確。評析本題以物質(zhì)的鑒別和檢驗、除雜和分離為素材考查初中化學常見的物質(zhì)的性質(zhì)。14.C①中NaOH+HClNaCl+H2O,H2O+CaOCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,故①符合題意;②中Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3,但NaNO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3,故②不符合題意;③中CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ca(NO3)2,Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3,CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,故③符合題意,答案為C。評析本題考查常見的氧化物、酸、堿、鹽的化學性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化的途徑,題目難度較大。15.D根據(jù)化學方程式CaC2O4CaCO3+CO↑128 10012.8g 10.0g計算分析,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固體為7.8g,說明生成的CaCO3在受熱過程中發(fā)生分解,再根據(jù)化學方程式CaCO3CaO+CO2↑100 56 445.0g 2.8g 2.2g計算可以判斷剩余固體是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的質(zhì)量為5.0g,CaO的質(zhì)量為2.8g,A正確;根據(jù)化學反應前后元素的質(zhì)量不變,則12.8gCaC2O4中鈣元素的質(zhì)量為12.8g×40128=4.0g,B正確;5.0gCaCO3與足量的稀鹽酸反應生成CO2的質(zhì)量為2.2g,C正確;在加熱過程中生成的CO2的質(zhì)量為2.2g,通入足量澄清石灰水中生成沉淀CaCO3的質(zhì)量為5.0g,D評析本題是一道難度較大的計算分析題,解答時學生既要考慮題給信息,還要考慮碳酸鈣受熱分解這個隱含信息,再根據(jù)物質(zhì)間的質(zhì)量關系進行計算才能得出正確答案。本題側(cè)重考查學生的計算能力和分析推理能力。16.B生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物的反應均生成鹽和水,A錯誤;與稀鹽酸反應生成氣體的固體可以是碳酸鹽,也可以是活潑金屬,B正確;2Mg+CO22MgO+C,C錯誤;銨鹽與堿性物質(zhì)混合會放出NH3,降低肥效,D錯誤。17.BD從表中數(shù)據(jù)可知,甲是Na2SO4,乙是NH4Cl,A錯誤;t2℃時,甲的溶解度大于乙,在30℃和50℃時,甲的溶解度小于乙,而40℃時甲的溶解度大于乙,說明t2℃應在30℃~50℃之間,B正確;甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時,甲的飽和溶液會變成不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,C錯誤;因為t1℃和t3℃時,甲、乙的溶解度均相同且t3℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度,所以t1℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫到t3℃均會變成不飽和溶液,為使其溶液恰好飽和需再加等質(zhì)量的甲、乙,D正確。18.CO~a段發(fā)生的反應有:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,A錯誤;BaSO4沉淀不與稀鹽酸反應,BaCO3沉淀會與稀鹽酸反應,化學方程式為:BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑,c點表示BaCO3還未充分反應,故c點沉淀是BaSO4和BaCO3,B錯誤;根據(jù)化學方程式BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑197 443.94g 0.88g根據(jù)BaCO3和BaSO4兩種沉淀的質(zhì)量總和為6.27g可得BaSO4的質(zhì)量為6.27g-3.94g=2.33g,C正確;d點對應的溶液中一定含有BaCl2和NaCl,因此,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成不能證明加入的鹽酸已過量,D錯誤。19.ACA項,CuSO4溶液呈藍色,其他溶液均無色,取三種無色溶液少許分別放入三支試管中,依次滴加CuSO4溶液,有藍色沉淀生成的是KOH,其余兩支試管中無現(xiàn)象,再向藍色沉淀中滴加剩余的兩種無色溶液,能使沉淀消失的是稀H2SO4,不能使沉淀消失的是MgCl2,符合題意。B項,只有Na2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀,因此不能達到鑒別目的;C項,將四種溶液兩兩混合的現(xiàn)象為BaCl2稀鹽酸Na2CO3AgNO3BaCl2——↓↓稀鹽酸——↑↓Na2CO3↓↑—↓AgNO3↓↓↓—“—”代表無現(xiàn)象或不反應,“↓”表示產(chǎn)生沉淀,“↑”表示產(chǎn)生氣體,則可鑒別;D項,將四種溶液兩兩混合現(xiàn)象為NaNO3AgNO3KClCaCl2NaNO3————AgNO3——↓↓KCl—↓——CaCl2—↓——則不可鑒別。評析本題考查物質(zhì)的鑒別,重點考查常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學反應現(xiàn)象,以及學生分析解決問題的邏輯思維能力,難度較大。20.CD以CO2和H2O為原料通過光合作用產(chǎn)生有機物的過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,A正確;以CO2為原料生產(chǎn)易降解的塑料有利于緩解“白色污染”,B正確;反應③的化學方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,不屬于化合反應,C錯誤;反應④的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,雖然NaHCO3的溶解度較小會結晶析出,但是剩余液中仍有NaHCO3,D錯誤。21.答案(共4分,每空1分)(1)P(2)2Fe3+(3)O2(4)Zn解析(1)磷元素的符號是P;(2)2個鐵離子表示為2Fe3+;(3)空氣中供人呼吸的氣體是氧氣,化學式為O2;(4)鋅元素能促進人體生長發(fā)育,缺鋅嚴重時,兒童會得侏儒癥。22.答案(共6分,每空1分)(1)H(2)F(3)A(4)G(5)E(6)D解析(1)活性炭具有吸附性,可作冰箱除味劑;(2)稀硫酸能與金屬氧化物反應,可用于金屬除銹;(3)干冰升華吸熱,可用于人工降雨;(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用熟石灰改良酸性土壤;(5)聚乙烯無毒,可用于食品包裝;(6)酒精具有可燃性,可用作燃料,75%的酒精溶液常用于消毒。23.答案(共2分,每空1分)(1)c(2)不斷運動的(意思相近均給分)解析(1)結合選項分析,能使紫色石蕊變紅的是酸,而具有揮發(fā)性的酸是濃鹽酸,故物質(zhì)A為濃鹽酸;(2)該實驗現(xiàn)象可以證明分子是不斷運動的。24.答案(共4分,每空1分)(1)b(2)漏斗(或普通漏斗或三角漏斗)(3)降溫結晶(或冷卻結晶或結晶)(4)a解析(1)加試劑X的目的是除去CuSO4中的H2SO4,因此加入的試劑只能與H2SO4反應而與CuSO4不反應,不能引入新雜質(zhì),所以應選用CuO。(2)操作A是過濾,所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(3)從CuSO4溶液獲取CuSO4·5H2O,應先加熱濃縮,然后再降溫結晶,最后過濾得到CuSO4·5H2O。(4)操作C為洗滌、低溫干燥,所以洗滌時不選熱水。25.答案(共2分,每空1分)(1)+6(2)4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑解析(1)設Fe元素的化合價為x,根據(jù)化合物中各元素的正、負化合價代數(shù)和為零,可得(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。(2)由題給信息可知,K2FeO4與H2O反應的生成物中有氣體、Fe(OH)3和可溶性堿,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中小括號內(nèi)的信息可推知反應的化學方程式為:4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑。26.答案(共10分,每空1分)(1)分液漏斗(或滴液漏斗)集氣瓶(或廣口瓶)(2)C(或E或C、E)檢查裝置的氣密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)催化作用(或催化劑或催化)B(4)①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O②除去CO2中的HCl氣體(意思正確均給分)③CO2不能燃燒,也不支持燃燒(或CO2的密度比空氣大,意思正確均給分)解析(1)儀器a是分液漏斗(或滴液漏斗),b是集氣瓶(或廣口瓶)。(2)氧氣的密度大于空氣且氧氣不易溶于水,因此,氧氣的收集裝置可選用C或E;制氣體時應先檢查裝置的氣密性;加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣時,二氧化錳起催化作用,發(fā)生裝置應為固液常溫型,故選B。(4)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,生成的CO2氣體中含有少量的HCl氣體和水蒸氣,因為CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,而HCl可以與NaHCO3反應,化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,故F裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體;H裝置中的現(xiàn)象為燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅,說明CO2具有密度大于空氣,不能燃燒,不支持燃燒的性質(zhì)。評析本題考查實驗室制取常見氣體實驗中儀器的識別,化學方程式的書寫,發(fā)生裝置和收集裝置的選擇及氣體的凈化等相關知識。屬于中等難度題。27.答案(共7分)(一)Mg+2HClMgCl2+H2↑(1分)(二)1.①③(2分,各1分)2.溶解(或消失)(1分)3.AgNO3(或硝酸銀)(1分)2∶1(1分)Mg2(OH)3Cl(1分)解析(一)鎂與稀鹽酸發(fā)生置換反應的化學方程式為:Mg+2HClMgCl2+H2↑。(二)【實驗】1.由于加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,說明灰白色固體中不含金屬鎂,故猜想①和③不成立。2.因為MgCl2能溶于水,所以MgCl2晶體加入水中會全部溶解。3.證明②中所加AgNO3溶液過量,只需向②中反應后的上層清液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,說明溶液中不存在氯離子,AgNO3溶液已過量?！窘Y論】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素質(zhì)量不變,先由①計算出堿式氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量,再由②計算出堿式氯化鎂中氯元素的質(zhì)量,進而可判斷堿式氯化鎂中鎂離子和氯離子的個數(shù)關系,最后根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零的原則確定氫氧根離子的個數(shù)。計算方法如下:堿式氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量為1.160g×2458=0.48氯元素的質(zhì)量為1.435g×35.5143故堿式氯化鎂中鎂離子與氯離子的個數(shù)比為0.48g根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零知,(+2)×2+(-1)×y+(-1)=0,y=3,故堿式氯化鎂的化學式為Mg2(OH)3Cl。評析本題以鎂與稀鹽酸反應出現(xiàn)灰白色固體這一意外情況為背景考查學生進行化學探究的能力。其中難點是第3小題,既要求學生能運用質(zhì)量守恒定律進行計算,又要求學生能根據(jù)元素質(zhì)量關系判斷微粒個數(shù)關系。本題難度較大。28.答案(共5分)(1)NH4HCO3(1分)(2)FeCl3、CaCO3(1分,各0.5分)(3)Na2CO3(1分)Na2SO4(1分)(4)BaCl2+2NaOH+CO2BaCO3↓+2NaCl+H2O(1分)解析(1)NH4HCO3固體受熱易分解,產(chǎn)生NH3。該固體受熱無氨味,故一定不含NH4HCO3。(2)FeCl3溶液呈黃色,CaCO3難溶于水,故原固體中一定不含CaCO3和FeCl3。(3)向(2)所得的溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀A,且固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡,故該沉淀一定是BaCO3,不是BaSO4,也不是BaCO3和BaSO4的混合物,說明原固體中一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4。(4)向濾液B中通入CO2,發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,因此上述發(fā)生的總反應的化學方程式是BaCl2+2NaOH+CO2BaCO3↓+2NaCl+H2O。29.答案(共6分,每空1分)(1)H2CaO(2)①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(3)波爾多液(漢字讀音相近均給分)(4)11∶1(或88∶8或44∶4或22∶2或11)解析(1)D是大理石的主要成分,則D為CaCO3;CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2;E通電后產(chǎn)生的甲和乙是常見的氣體,甲可與A在一定條件下合成醋酸,故A為CO2,甲為H2,乙為O2,H為CaO。(2)由題中框圖可知,乙與丙、稀H2SO4在加熱的條件下可生成C,且C的水溶液呈藍色,則丙為Cu,C為CuSO4,反應②的化學方程式為:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;又知A+BCaCO3↓+H2O,已知A為CO2,則B為Ca(OH)2,反應①的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(3)Ca(OH)2與CuSO4混合所得的農(nóng)藥俗名是波爾多液。(4)用A和甲合成醋酸的化學方程式為2CO2+4H2C2H4O2+2H2O,則反應中A和甲的質(zhì)量比為(2×44)∶(4