《第三單元鹽類的水解》PPT課件(河北省市級優(yōu)課)-化學課件

第三單元鹽類的水解

專題3溶液中的離子反應(yīng)一、探究鹽溶液的酸堿性

【實驗探究】

用pH試紙測NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3等鹽溶液的酸堿性。

結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7>7>7實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：堿性酸性中性生成該鹽的酸堿CH3COOH

NaOH

H2CO3

NaOHHF

KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽H2OH++OH-

CH3COO_消耗水電離出的___，生成弱電解質(zhì)醋酸，水的電離平衡向___移動，水的電離程度變___，____水的電離，最終溶液中C（H+）

C（OH—），溶液呈——。思考：若在水中加醋酸鈉，對水的電離有何影響？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H+右大促進＜堿性結(jié)論：CH3COONa發(fā)生了水解反應(yīng)，促進了水的電離，該鹽溶液顯堿性。CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學方程式：離子方程式：1、強堿弱酸鹽水解CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的實質(zhì)：CH3COO_

水解NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動離子方程式：化學方程式：NH4Cl2、強酸弱堿鹽的水解分析過程↓這些過程在我們化學上該如何表達呢？總化學方程式

NH4Cl+H2ONH3·

H2O+HCl鹽類的水解離子方程式歸納：由NH4Cl溶液電離出NH4+與水電離出OH—作用生成弱電解質(zhì)—弱堿NH3·H2O

，消耗溶液中OH—

，使水的電離平衡向電離方向移動，最終導致溶液中C(H+)>C(OH—)?！?/p>

NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸性的實質(zhì)：NH4+發(fā)生了水解反應(yīng)NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋

NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl結(jié)論：對水的電離平衡無影響，溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+3、強酸強堿鹽鹽類水解的實質(zhì)

1、鹽類的水解：在溶液里鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。

4、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般為可逆反應(yīng)，程度微弱。2、水解的結(jié)果：促進了水的電離，使溶液呈酸或堿性。二、水解方程式的書寫先找“弱”離子（1）用化學方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸強堿的正鹽：如Na2CO3

（2）多元弱堿強酸鹽：如AlCl3

（3）多元弱酸的酸式強堿鹽：如NaHCO3、NaHSO3

CO32-+H2OHCO3-+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步進行的，但以第一步水解為主HSO3-+H2OH2SO3+OH-1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—HS—+H2OH2S+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

書寫鹽的水解離子方程式時應(yīng)注意的問題：

（1）水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。

（2）水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標“↑”、“↓”符號。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）

（3）多元酸鹽的水解是分步進行的。

如：

CO32?+H2OHCO3?+OH?HCO3?+H2OH2CO3+OH?

多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復雜，可寫成一步，如：

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【分組討論】總結(jié)常見可水解的離子（弱離子）：弱酸根：F-ClO-S2-

（HS-

）SO32-

（HSO3-

）PO43-（HPO42-

H2PO4-

）CO32-（HCO3-）CH3COO-

等弱堿陽離子：Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+Mg2+

等其他：Al3+AlO2-練一練：下列水解離子方程式正確的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2O