江蘇省蘇州市常熟市2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市常熟市2022-2023學年高一下學期4月期中考試試題注意事項：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時75分鐘。2.所有試題的〖答案〗均填寫在答題卷上，〖答案〗寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷(選擇題，共39分)一、單項選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.制造汽車使用的鋁合金材料，具有強度大、質量輕、耐腐蝕等優(yōu)點B.進食含鐵食品時，補充一定量的維生素C，將二價鐵轉化為三價鐵C.制作醫(yī)用口罩的無紡布，主要成分為聚丙烯，聚丙烯有固定的熔點D.對氨氣進行冷卻或加壓，就液化成無色液體，該過程屬于人工固氮〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁合金具有強度大、質量輕、耐腐蝕等優(yōu)點，故A正確；B．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故B錯誤；C．聚丙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定熔點，故C錯誤；D．人工固氮是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，該過程屬于化學變化，而將氨氣液化屬于物理變化，該過程不屬于人工固氮，故D錯誤；〖答案〗選A。2.下列對有機物說法正確的是（）A.氯乙烯的結構簡式為B.和一定互為同系物C.甲基的電子式：D.聚2-丁烯的鏈節(jié)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯乙烯的結構簡式為，A錯誤；B．和的官能團不一定相同，為烯烴，但可以為環(huán)狀化合物，B錯誤；C．甲基只有7個價層電子，C正確；D．聚2-丁烯的鏈節(jié)為，D錯誤；故選C。3.下列有關物質的性質正確，且與用途具有對應關系的是（）A.常溫下鐵不能和濃硝酸反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸B.溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板C.晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導體材料D.極易溶于水，可用作制冷劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，A錯誤；B．具有氧化性，可以與銅單質發(fā)生氧化還原反應，故可用作蝕刻銅電路板，B正確；C．因為硅具有半導體的特性，故可用作半導體材料，C錯誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，故可用作制冷劑，D錯誤；故選B。4.下列晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）A.干冰 B. C. D.銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干冰屬于分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，A錯誤；B．屬于離子化合物，熔化時需要破壞的是離子鍵，B錯誤；C．屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵，C正確；D．銅是金屬，熔化時破壞金屬鍵，D錯誤；故選C。5.除去下列物質中所含的少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法均正確的是（）選項物質試劑分離方法A乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溶液洗氣C溴苯(液溴)溶液分液DFe粉過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，應選溴水、洗氣，故A錯誤；

B．NO、NO2和與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，不能除雜，應選水進行洗氣，故B錯誤；

C．溴與NaOH反應后與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；

D．Fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，不可除雜，故D正確。

故選D。6.下列物質的制備線索中，不符合工業(yè)生產實際的是（）A.B.石油乙烯聚乙烯C.飽和D.CCOFe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制硝酸的方法是：將氨氣氧化得NO、NO氧氣得NO2，NO2用H2O吸收得HNO3，故A錯誤；B．石油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，故B正確；C．工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，故C正確；D．工業(yè)上用焦炭制取CO、用CO還原鐵礦石制鐵，故D正確；故選A。7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.與稀硝酸反應：B.硫酸氫銨溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：C.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：D.飽和溶液滴入沸水反應：(膠體)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與稀硝酸反應，是氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，A錯誤；B．硫酸氫銨溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，由于氫離子的量多，則本質為氫離子和氫氧根離子反應，則反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，銨離子未反應，B錯誤；C．向稀溶液中滴加足量氫碘酸反應，本質是碘離子和硝酸的氧化還原反應，故生成碘化亞鐵、一氧化氮、碘和水，C錯誤；D．飽和溶液滴入沸水反應生成氫氧化鐵膠體：(膠體)故選D。8.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（）A.分子中不存在手性碳原子B.它和丁基苯()互為同分異構體C.它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上D.一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子中存手性碳原子:，故A錯誤；B．檸檬烯和丁基苯分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．該分子中除了碳碳雙鍵兩端的碳原子外，其它碳原子都具有甲烷結構特點，所以該分子中所有原子不能共平面，故C錯誤；D．檸檬烯結構中存在碳碳雙鍵和甲基，所以可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應，故D正確；故選：D。9.下列制備并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是（）A.制取B干燥C.收集D.制取氨水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備NH3應使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣和五氧化二磷反應，不能干燥，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時防止了倒吸，D正確；故選D。10.黃鐵礦(主要成分為FeS2)在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉化。下列說法錯誤的是（）A.反應I、II、III均屬于氧化還原反應B.反應I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+C.反應III中氧化劑與還原劑的物質的量比為1：4D.該過程中Fe3+是催化劑，NO是中間產物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反應III的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應I、III是氧化還原反應；反應II的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，選項A錯誤；B．根據流程中信息可知，反應I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，選項B正確；C．反應III為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合價發(fā)生變化，O2為氧化劑，Fe(NO)2+為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量比為1：4，選項C正確；D．反應中Fe3+是催化劑，Fe2+、NO是中間產物，選項D正確；〖答案〗選A。11.下列操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗溶液是否變質取少量加入到酸性溶液中，觀察B鑒別苯、、戊烯分別加入溴水振蕩，靜置，觀察C炭與濃反應生成向盛有濃的燒杯中插入紅熱的炭，觀察D驗證苯和溴發(fā)生取代反應將反應后產生的氣體通入溶液，觀察〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸亞鐵溶液變質生成硫酸鐵，應取少量溶液加入KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，若變質，溶液變紅，若沒變質，溶液不變紅，A錯誤；B．苯能將溴水中的溴萃取出來，苯的密度比水小，溶液分層，上層有顏色，四氯化碳能將溴水中的溴萃取出來，四氯化碳的密度比水大，溶液分層，下層有顏色，戊烯能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，現象均不相同，可鑒別，B正確；C．濃硝酸受熱分解產生二氧化氮，向盛有濃的燒杯中插入紅熱的炭，產生的紅棕色氣體不一定是炭和濃硝酸反應得到的，也可能是濃硝酸分解產生的，C錯誤；D．生成的溴化氫和揮發(fā)的溴均與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀，無法驗證苯和溴發(fā)生取代反應，D錯誤；〖答案〗選B。12.對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（）A.甲苯XY對氨基苯甲酸B.甲苯XY對氨基苯甲酸C.甲苯XY對氨基苯甲酸D.甲苯XY對氨基苯甲酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的取代反應產生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。13.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法不正確的是（）A.OA段產生的是NO，BC段產生B.原混合酸中物質的量濃度為C.A點溶液中的溶質為和D.原混合酸中物質的量濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據氧化性:：>>，則OA段發(fā)生：，AB段發(fā)生：，BC段發(fā)生：，由此分析：【詳析】A．由上述分析可知，OA段發(fā)生，BC段發(fā)生：，則OA段產生的是NO，BC段產生，A正確；B．OA段發(fā)生，OA段消耗11.2gFe，則，，B正確；C．OA段發(fā)生，A點被反應完，則A點溶液中溶質為和，C正確；D．OA段消耗的物質的量為0.2mol，故消耗的物質的量為0.8mol，BC段消耗5.6gFe，，故消耗的物質的量為0.2mol，總共被消耗1mol，則的濃度應該為5mol/L，由于的濃度為1mol/L，故原混合酸中物質的量濃度為，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分與酸堿都不反應)和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質轉化為氧化物，并除去_______。（2）“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______。（4）第一次酸浸完全后“加入過量試劑a”后發(fā)生的化學反應中有一個屬于化合反應，其離子方程式為_______。（5）濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產生的少量雜質離子，該反應的離子方程式為_______。①設計實驗檢驗濾液Ⅱ中是否含有上述離子：_______。②若要定量測定所得綠礬純度，可通過如下方法：稱取樣品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反應時，消耗酸性溶液的體積為，則的純度為_______。(寫出計算過程，結果保留三位有效數字)已知：(未配平)〖答案〗（1）(可燃性)有機物（2）（3）漏斗（4）（5）①.②.取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變(血)紅色說明濾液Ⅱ中含有，若溶液不變(血)紅色說明濾液II中不含③.92.7%〖解析〗〖祥解〗將廢舊金屬材料“焙燒”的目的是將金屬單質轉化為氧化物，并除去可燃性有機物，然后堿浸將轉化為進入溶液Ⅰ中，濾渣Ⅰ進行酸浸同時加入過量的鐵粉，使鐵元素以的形式進入溶液中，Cu和過量的Fe被過濾出來，然后再酸浸過濾即可得到Cu，濾液Ⅱ中含有，濾液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，據分析答題?！拘?詳析】“焙燒”的目的是將金屬單質轉化為氧化物，并除去可燃性有機物；【小問2詳析】“堿浸”時發(fā)生反應的固體為，“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為；【小問3詳析】操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾，實驗室中進行此操作時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問4詳析】為了保證最后得到的晶體為純凈的，濾渣進行“酸浸”時，最適宜選用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入過量試劑a即鐵粉，可能發(fā)生反應的離子方程式為，其中屬于化合反應的是；【小問5詳析】濾液Ⅱ中可能含有因氧氣而使被氧化為，離子方程式為；①檢驗是否生成的方法：取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變(血)紅色說明濾液Ⅱ中含有，若溶液不變(血)紅色說明濾液II中不含；②首先根據得失電子守恒配平離子方程式，根據計量系數關系n()=0.02mol，則的純度為。15.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以A(環(huán)戊二烯)為原料經下列途徑制備：已知：Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應。如：或試回答下列問題：（1）B的鍵線式為_______。（2）金剛烷的分子式為_______，其一氯代物有_______種。（3）A(環(huán)戊二烯)可由下列路線制備，這些反應中屬于取代反應的是_______(填字母)。（4）如果要合成，所用的起始原料可以是_______(填字母)。①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔A.①④ B.②③ C.①③ D.②④（5）可由A(環(huán)戊二烯)和E經Diels-Alder反應制得。①E的結構簡式為_______。②寫出與互為同分異構體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱：_______；除該芳香烴外，生成這兩種一溴代物還需要的反應試劑和條件分別為_______、_______?！即鸢浮剑?）（2）①.C10H16②.2（3）a（4）A（5）①.CH2=CH-CH=CH2②.1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)③.純溴、光照④.純溴、鐵作催化劑〖解析〗〖祥解〗由流程知：環(huán)戊二烯發(fā)生信息反應生成B為，B和氫氣發(fā)生加成反應生成C，C進一步轉變?yōu)镈?！拘?詳析】2個環(huán)戊二烯分子間發(fā)生信息反應生成B，則B的鍵線式為。【小問2詳析】根據結構簡式，金剛烷的分子式為C10H16，分子內有2種氫、則其一氯代物有2種?！拘?詳析】A(環(huán)戊二烯)可由下列路線制備，a中環(huán)戊烷發(fā)生取代反應得到一氯代環(huán)戊烷，b為消去反應，c為加成反應，d為消去反應，則這些反應中屬于取代反應是a?！拘?詳析】如果要合成，把產物中的鍵按圖所示斷開，得所用的起始原料可以是和，即為①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；把產物中的鍵按圖所示斷開，得所用的起始原料可以是和，即為④丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；選A?！拘?詳析】①可由A(環(huán)戊二烯)和E經Diels-Alder反應制得，把產物中的鍵按圖所示斷開，可知其由A(環(huán)戊二烯)和1,3-丁二烯反應所得，E的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2。②的同分異構體分子式為C9H12，且一溴代物只有兩種即分子內只有2種氫原子、是芳香烴則含1個苯環(huán)，故該同分異構體的名稱：1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)；除該芳香烴外，依據甲苯和純溴在光照下發(fā)生甲基上取代、甲苯和純溴、鐵作催化劑下發(fā)生苯環(huán)上取代可知，生成這兩種一溴代物還需要的反應試劑和條件分別為純溴、光照；純溴、鐵作催化劑。16.利用硝酸廠尾氣中較高濃度氣體(含NO、)制備、，流程如下：已知：（1）寫出溶液和NO、反應的化學方程式_______。（2）下列措施能提高尾氣中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液（3）中和液所含溶質除及少量外，還有少量_______和_______(填化學式)。（4）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______；蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。a．轉入中和液b．轉入結晶Ⅰ操作c．轉入轉化液d．轉入結晶Ⅱ操作（6）能與反應生成，該反應中_______(填“被氧化”或“被還原”)，的電子式是_______，中含有的化學鍵類型是_______?！即鸢浮剑?）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①.NaHCO3②.NaNO3（4）①防止NaNO3析出而降低NaNO2純度②.溶堿（5）c（6）①.被還原②.③.離子鍵和(非極性)共價鍵〖解析〗〖祥解〗溶堿形成碳酸鈉溶液，通入較高濃度的硝酸廠尾氣NOx氣體(含NO、NO2)反應得到中和液主要成分為NaNO2，經蒸發(fā)結晶分離出NaNO2，母液Ⅰ中通入空氣、加入硝酸，NaNO2被氧化得到NaNO3，經過蒸發(fā)結晶分離出NaNO3，母液Ⅱ可回收利用；【小問1詳析】碳酸鈉溶液顯堿性，結合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應生成NaNO2，根據原子守恒，還會有CO2生成，故反應的化學方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2?！拘?詳析】A．加快通入尾氣的速率，如果速率過快，可能會導致吸收不完全，反而降低去除率，A不選；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可以增加尾氣與吸收劑的接觸面積，從而提高去除率，B選；C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液可以保證吸收劑的濃度，從而增加去除率，C選；選BC。小問3詳析】由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應，所以中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3?！拘?詳析】中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，若水的蒸發(fā)量過大，則溶液濃度過大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，應循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理?！拘?詳析】母液Ⅱ中的溶質主要是NaNO3，將其轉入轉化液之后再進行蒸發(fā)結晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c?！拘?詳析】NaNO2中N元素化合價為：+3價，N2H4中N元素化合價為：-2價，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化還原反應生成NaN3，該反應中NaNO2被還原；N2H4為共價化合物，N元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，兩個N原子間形成一對共用電子，每個N原子分別與2個H原子形成共用電子對，故電子式為：；NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與之間形成離子鍵，內的N原子間形成(非極性)共價鍵。17.“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO。（1）制備納米零價鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵、H2和NaBO2等，該反應的離子方程式為___(NaBH4、NaBO2中B元素均為+3價)。（2）NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產生HO·，HO·將NO氧化為NO的機理如圖1所示，Y的化學式為____。②NO與H2O2反應生成HNO3的化學方程式為___。③納米零價鐵的作用是___。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢的主要原因是___。（3）氧化產物的吸收：氧化后的產物在煙氣的攜帶下被Ca(OH)2溶液吸收，轉化為____(填化學式)。〖答案〗（1）2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O（2）①.Fe3+或FeCl3②.2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O③.與HCl溶液反應產生Fe2+④.H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低（3）Ca(NO3)2〖解析〗〖祥解〗【小問1詳析】將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵、H2和NaBO2等，鐵元素化合價由+2降低為0，NaBH4中H元素化合價由-1升高為0，根據得失電子守恒，該反應的離子方程式為2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O?！拘?詳析】①Fe2+催化H2O2分解產生HO-和，O元素化合價降低，所以鐵元素化合價升高，Y的化學式為FeCl3；②NO被H2O2氧化為HNO3，根據得失電子守恒，反應的化學方程式為2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；③納米零價鐵與HCl溶液反應產生Fe2+；④H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，所以溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢；【小問3詳析】Ca(OH)2和HNO3反應生成Ca(NO3)2和水。江蘇省蘇州市常熟市2022-2023學年高一下學期4月期中考試試題注意事項：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時75分鐘。2.所有試題的〖答案〗均填寫在答題卷上，〖答案〗寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷(選擇題，共39分)一、單項選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.制造汽車使用的鋁合金材料，具有強度大、質量輕、耐腐蝕等優(yōu)點B.進食含鐵食品時，補充一定量的維生素C，將二價鐵轉化為三價鐵C.制作醫(yī)用口罩的無紡布，主要成分為聚丙烯，聚丙烯有固定的熔點D.對氨氣進行冷卻或加壓，就液化成無色液體，該過程屬于人工固氮〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁合金具有強度大、質量輕、耐腐蝕等優(yōu)點，故A正確；B．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故B錯誤；C．聚丙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定熔點，故C錯誤；D．人工固氮是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，該過程屬于化學變化，而將氨氣液化屬于物理變化，該過程不屬于人工固氮，故D錯誤；〖答案〗選A。2.下列對有機物說法正確的是（）A.氯乙烯的結構簡式為B.和一定互為同系物C.甲基的電子式：D.聚2-丁烯的鏈節(jié)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯乙烯的結構簡式為，A錯誤；B．和的官能團不一定相同，為烯烴，但可以為環(huán)狀化合物，B錯誤；C．甲基只有7個價層電子，C正確；D．聚2-丁烯的鏈節(jié)為，D錯誤；故選C。3.下列有關物質的性質正確，且與用途具有對應關系的是（）A.常溫下鐵不能和濃硝酸反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸B.溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板C.晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導體材料D.極易溶于水，可用作制冷劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，A錯誤；B．具有氧化性，可以與銅單質發(fā)生氧化還原反應，故可用作蝕刻銅電路板，B正確；C．因為硅具有半導體的特性，故可用作半導體材料，C錯誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，故可用作制冷劑，D錯誤；故選B。4.下列晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）A.干冰 B. C. D.銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干冰屬于分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，A錯誤；B．屬于離子化合物，熔化時需要破壞的是離子鍵，B錯誤；C．屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵，C正確；D．銅是金屬，熔化時破壞金屬鍵，D錯誤；故選C。5.除去下列物質中所含的少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法均正確的是（）選項物質試劑分離方法A乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溶液洗氣C溴苯(液溴)溶液分液DFe粉過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，應選溴水、洗氣，故A錯誤；

B．NO、NO2和與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉，不能除雜，應選水進行洗氣，故B錯誤；

C．溴與NaOH反應后與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；

D．Fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，不可除雜，故D正確。

故選D。6.下列物質的制備線索中，不符合工業(yè)生產實際的是（）A.B.石油乙烯聚乙烯C.飽和D.CCOFe〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制硝酸的方法是：將氨氣氧化得NO、NO氧氣得NO2，NO2用H2O吸收得HNO3，故A錯誤；B．石油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，故B正確；C．工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，故C正確；D．工業(yè)上用焦炭制取CO、用CO還原鐵礦石制鐵，故D正確；故選A。7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.與稀硝酸反應：B.硫酸氫銨溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：C.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：D.飽和溶液滴入沸水反應：(膠體)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與稀硝酸反應，是氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，A錯誤；B．硫酸氫銨溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，由于氫離子的量多，則本質為氫離子和氫氧根離子反應，則反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，銨離子未反應，B錯誤；C．向稀溶液中滴加足量氫碘酸反應，本質是碘離子和硝酸的氧化還原反應，故生成碘化亞鐵、一氧化氮、碘和水，C錯誤；D．飽和溶液滴入沸水反應生成氫氧化鐵膠體：(膠體)故選D。8.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（）A.分子中不存在手性碳原子B.它和丁基苯()互為同分異構體C.它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上D.一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子中存手性碳原子:，故A錯誤；B．檸檬烯和丁基苯分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．該分子中除了碳碳雙鍵兩端的碳原子外，其它碳原子都具有甲烷結構特點，所以該分子中所有原子不能共平面，故C錯誤；D．檸檬烯結構中存在碳碳雙鍵和甲基，所以可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應，故D正確；故選：D。9.下列制備并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是（）A.制取B干燥C.收集D.制取氨水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備NH3應使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣和五氧化二磷反應，不能干燥，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時防止了倒吸，D正確；故選D。10.黃鐵礦(主要成分為FeS2)在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉化。下列說法錯誤的是（）A.反應I、II、III均屬于氧化還原反應B.反應I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+C.反應III中氧化劑與還原劑的物質的量比為1：4D.該過程中Fe3+是催化劑，NO是中間產物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反應III的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應I、III是氧化還原反應；反應II的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，選項A錯誤；B．根據流程中信息可知，反應I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，選項B正確；C．反應III為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合價發(fā)生變化，O2為氧化劑，Fe(NO)2+為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量比為1：4，選項C正確；D．反應中Fe3+是催化劑，Fe2+、NO是中間產物，選項D正確；〖答案〗選A。11.下列操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗溶液是否變質取少量加入到酸性溶液中，觀察B鑒別苯、、戊烯分別加入溴水振蕩，靜置，觀察C炭與濃反應生成向盛有濃的燒杯中插入紅熱的炭，觀察D驗證苯和溴發(fā)生取代反應將反應后產生的氣體通入溶液，觀察〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸亞鐵溶液變質生成硫酸鐵，應取少量溶液加入KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，若變質，溶液變紅，若沒變質，溶液不變紅，A錯誤；B．苯能將溴水中的溴萃取出來，苯的密度比水小，溶液分層，上層有顏色，四氯化碳能將溴水中的溴萃取出來，四氯化碳的密度比水大，溶液分層，下層有顏色，戊烯能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，現象均不相同，可鑒別，B正確；C．濃硝酸受熱分解產生二氧化氮，向盛有濃的燒杯中插入紅熱的炭，產生的紅棕色氣體不一定是炭和濃硝酸反應得到的，也可能是濃硝酸分解產生的，C錯誤；D．生成的溴化氫和揮發(fā)的溴均與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀，無法驗證苯和溴發(fā)生取代反應，D錯誤；〖答案〗選B。12.對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（）A.甲苯XY對氨基苯甲酸B.甲苯XY對氨基苯甲酸C.甲苯XY對氨基苯甲酸D.甲苯XY對氨基苯甲酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的取代反應產生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。13.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法不正確的是（）A.OA段產生的是NO，BC段產生B.原混合酸中物質的量濃度為C.A點溶液中的溶質為和D.原混合酸中物質的量濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據氧化性:：>>，則OA段發(fā)生：，AB段發(fā)生：，BC段發(fā)生：，由此分析：【詳析】A．由上述分析可知，OA段發(fā)生，BC段發(fā)生：，則OA段產生的是NO，BC段產生，A正確；B．OA段發(fā)生，OA段消耗11.2gFe，則，，B正確；C．OA段發(fā)生，A點被反應完，則A點溶液中溶質為和，C正確；D．OA段消耗的物質的量為0.2mol，故消耗的物質的量為0.8mol，BC段消耗5.6gFe，，故消耗的物質的量為0.2mol，總共被消耗1mol，則的濃度應該為5mol/L，由于的濃度為1mol/L，故原混合酸中物質的量濃度為，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分與酸堿都不反應)和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質轉化為氧化物，并除去_______。（2）“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______。（4）第一次酸浸完全后“加入過量試劑a”后發(fā)生的化學反應中有一個屬于化合反應，其離子方程式為_______。（5）濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產生的少量雜質離子，該反應的離子方程式為_______。①設計實驗檢驗濾液Ⅱ中是否含有上述離子：_______。②若要定量測定所得綠礬純度，可通過如下方法：稱取樣品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反應時，消耗酸性溶液的體積為，則的純度為_______。(寫出計算過程，結果保留三位有效數字)已知：(未配平)〖答案〗（1）(可燃性)有機物（2）（3）漏斗（4）（5）①.②.取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變(血)紅色說明濾液Ⅱ中含有，若溶液不變(血)紅色說明濾液II中不含③.92.7%〖解析〗〖祥解〗將廢舊金屬材料“焙燒”的目的是將金屬單質轉化為氧化物，并除去可燃性有機物，然后堿浸將轉化為進入溶液Ⅰ中，濾渣Ⅰ進行酸浸同時加入過量的鐵粉，使鐵元素以的形式進入溶液中，Cu和過量的Fe被過濾出來，然后再酸浸過濾即可得到Cu，濾液Ⅱ中含有，濾液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，據分析答題?！拘?詳析】“焙燒”的目的是將金屬單質轉化為氧化物，并除去可燃性有機物；【小問2詳析】“堿浸”時發(fā)生反應的固體為，“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為；【小問3詳析】操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾，實驗室中進行此操作時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問4詳析】為了保證最后得到的晶體為純凈的，濾渣進行“酸浸”時，最適宜選用硫酸，在“酸浸”后的溶液中加入過量試劑a即鐵粉，可能發(fā)生反應的離子方程式為，其中屬于化合反應的是；【小問5詳析】濾液Ⅱ中可能含有因氧氣而使被氧化為，離子方程式為；①檢驗是否生成的方法：取少量濾液Ⅱ，滴加KSCN溶液，若溶液變(血)紅色說明濾液Ⅱ中含有，若溶液不變(血)紅色說明濾液II中不含；②首先根據得失電子守恒配平離子方程式，根據計量系數關系n()=0.02mol，則的純度為。15.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以A(環(huán)戊二烯)為原料經下列途徑制備：已知：Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應。如：或試回答下列問題：（1）B的鍵線式為_______。（2）金剛烷的分子式為_______，其一氯代物有_______種。（3）A(環(huán)戊二烯)可由下列路線制備，這些反應中屬于取代反應的是_______(填字母)。（4）如果要合成，所用的起始原料可以是_______(填字母)。①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔A.①④ B.②③ C.①③ D.②④（5）可由A(環(huán)戊二烯)和E經Diels-Alder反應制得。①E的結構簡式為_______。②寫出與互為同分異構體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱：_______；除該芳香烴外，生成這兩種一溴代物還需要的反應試劑和條件分別為_______、_______?！即鸢浮剑?）（2）①.C10H16②.2（3）a（4）A（5）①.CH2=CH-CH=CH2②.1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)③.純溴、光照④.純溴、鐵作催化劑〖解析〗〖祥解〗由流程知：環(huán)戊二烯發(fā)生信息反應生成B為，B和氫氣發(fā)生加成反應生成C，C進一步轉變?yōu)镈?！拘?詳析】2個環(huán)戊二烯分子間發(fā)生信息反應生成B，則B的鍵線式為。【小問2詳析】根據結構簡式，金剛烷的分子式為C10H16，分子內有2種氫、則其一氯代物有2種?！拘?詳析】A(環(huán)戊二烯)可由下列路線制備，a中環(huán)戊烷發(fā)生取代反應得到一氯代環(huán)戊烷，b為消去反應，c為加成反應，d為消去反應，則這些反應中屬于取代反應是a?！拘?詳析】如果要合成，把產物中的鍵按圖所示斷開，得所用的起始原料可以是和，即為①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔；把產物中的鍵按圖所示斷開，得所用的起始原料可以是和，即為④丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；選A?！拘?詳析】①可由A(環(huán)戊二烯)和E經Diels-Alder反應制得，把產物中的鍵按圖所示斷開，可知其由A(環(huán)戊二烯)和1,3-丁二烯反應所得，E的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2。②的同分異構體分子式為C9H12，且一溴代物只有兩種即分子內只有2種氫原子、是芳香烴則含1個苯環(huán)，故該同分異構體的名稱：1,3,5-三甲基苯(或均三甲基苯)；除該芳香烴外，依據甲苯和純溴在光照下發(fā)生甲基上取代、甲苯和純溴、鐵作催化劑下發(fā)生苯環(huán)上取代可知，生成這兩種一溴代物還需要的反應試劑和條件分別為純溴、光照；純溴、鐵作催化劑。16.利用硝酸廠尾氣中較高濃度氣體(含NO、)制備、，流程如下：已知：（1）寫出溶液和NO、反應的化學方程式_______。（2）下列措施能提高尾氣中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量溶液（3）中和液所含溶質除及少量外，還有少量_______和_______(填化學式)。（4）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______；蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。a．轉入中和液b．轉入結晶Ⅰ操作c．轉入轉化液d．轉入結晶Ⅱ操作（6）能與反應生成，該反應中_______(填“被氧化”或“被還原”)，的電子式是_______，中含有的化學鍵類型是_______。〖答案〗（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①.NaHCO3②.NaNO3（4）①防止NaNO3析出而降低NaNO2純度②.溶堿（5）c（6）①.被還原②.③.離子鍵和(非極性)共價鍵〖解析〗〖祥解〗溶堿形成碳酸鈉溶液，通入較高濃度的硝酸廠尾氣NOx氣體(含NO、NO2)反應得到中和液主要成分為NaNO2，經蒸發(fā)結晶分離出NaNO2，母液Ⅰ中通入空氣、加入硝酸，NaNO2被