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《溶液組成的定量表示》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單計(jì)算2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計(jì)算3、有關(guān)溶液稀釋的綜合計(jì)算過程與方法通過對溶液組成的分析,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)一步去探究溶液稀釋的問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、合作創(chuàng)新精神、科學(xué)素養(yǎng)教學(xué)重難點(diǎn):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單計(jì)算教學(xué)過程
情境導(dǎo)入出示兩瓶濃度不同的硫酸銅溶液師:兩瓶都是硫酸銅溶液,同學(xué)們觀察判斷哪一瓶溶液更濃?生:顏色深的一瓶師:展示圖片:三種不同組成的食鹽溶液,同學(xué)們觀察判斷哪一瓶溶液更濃?合作學(xué)習(xí):溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)師:[演法實(shí)驗(yàn)]1.稱取8克白糖加到燒杯中。再加入40mL水,攪拌,使白糖溶解。2.稱取10克白糖加到另一燒杯中。再加入50mL水,攪拌,使白糖溶解。[問題:1、實(shí)驗(yàn)1、2所得兩種糖水,哪種更甜?你的根據(jù)是什么?2、如果你的結(jié)論是通過計(jì)算獲得的,你列出的算式是怎樣的?一樣甜;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比值或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值(或其它合理答案)。溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比1、8g/(40mL×1g/mL)=1:52、10g/(50mL×1g/mL)=1:5溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比1、8g/(8g+40mL×1g/mL)=1:62、10g/(10g+50mL×1g/mL)=1:6……概念:溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=——————×100﹪溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=———————————×100﹪溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量含義:在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液的含義為:在100份溶液里有5份質(zhì)量的NaCl(有95份質(zhì)量的水)。A40ml水A40ml水8g糖BB50ml水10g糖食鹽水食鹽水食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)95g100g10g200g50g20%24g126g下表是NaCl溶液中的有關(guān)質(zhì)量,請?zhí)畋恚骸纠?】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種?,F(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量配制150kg16%的食鹽溶液里需要氯化鈉的質(zhì)量為:150kg×16%=24kg需要水的質(zhì)量為:150kg-24kg=126kg答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg的水。思考與討論:溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變減少不變增加增加不變減少不變【例2】將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋,取10g稀釋后的溶液,經(jīng)測定,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。求稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量。解:溶液是均一的,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè):稀釋后溶液的質(zhì)量為x。100g×25%=x×10%100g×25%x=-----------
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