天津西影演藝高級中學(xué) 高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津西影演藝高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某酯的分子式為C6H12O2，其變化如右圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有

A．3種

B．4種 C． 5種 D．6種參考答案：A2.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略3.關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A4.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成HD．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略5.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）,下列圖像正確的是：（

）參考答案：B略6.下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯B．用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖參考答案：A8.下列說法不正確的是

A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C.銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B9.某飽和一元醇8.8g和足量的金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為1.12L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略10.某工廠排放的酸性廢水中含較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的

(

)A．食鹽和硫酸

B．膽礬和石灰水

C．鐵粉和生石灰

D．蘇打和鹽酸參考答案：C略11.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（

）A．A?B?C?D

B.A?

C?B?D

C．A?

C?D?B

D.B?

D?C?A

參考答案：C略12.CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變參考答案：B解：A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯誤；B．這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯誤；D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯誤；故選：B；13.下列方程式中，表示物質(zhì)的電離且正確的是（

）A、H2SS2-+2H+

B、CH3COONH4CH3COO-+NH4+C、HS-+H2OH2S+OH-

D、HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：D略14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體的密度不隨時(shí)間改變C.c(A)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

參考答案：C略15.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_____________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算值(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，

c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．(NH4)2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是：______________(填序號)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞(3)9.9×10－710－8(4)大于

ABDC略18.I.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。請回答下列問題：①解釋CO2為直線型分子的原因

；②PbCl2分子的立體構(gòu)型為

，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”），其中Pb原子的雜化軌道類型為

。II.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為

；（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是

cm3，晶胞的質(zhì)量是

克，阿伏伽德羅常數(shù)為

（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。參考答案：（14分）I.(1)①CO2屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形

（每空2分）②折線形（或V形）

極性分子

SP2

（每空1分）II.略19.在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H<0?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__

____，該溫度下的平衡常數(shù)K=

____________。(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為

___________________