山西省忻州市新路中學2022年高三化學月考試題含解析

山西省忻州市新路中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：略2.下列所述事實與化學(離子)方程式不相符的是()A.能說明非金屬性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能說明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水,放出的熱量為57.3kJD.能說明CH3COOH是弱電解質:CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：AA、比較非金屬性強弱時是通過比較非金屬形成的高價含氧酸的酸性的強弱，在此反應中只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強弱，錯誤。3.氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2。下列關于氫化亞銅的推斷正確的是

A．與鹽酸反應屬于置換反應

B．KSP隨濃度和溫度的變化而變化

C．在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化

D．與鹽酸反應的離子方程式：參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是

A．澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．濃硝酸與銅反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：A略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應中保留化學式；B．反應生成NaOH和氫氣、氯氣；C．醋酸在離子反應中保留化學式；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正確；C．碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C錯誤；D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質即可解答，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大6.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C7.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是A.向該溶液中加入Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應方程式為：C.該溶液還可能大量存在D.向該溶液中逐滴加入溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－參考答案：D略9.下列物質中屬于離子化合物的是

A．苛性鉀

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸參考答案：答案：A10.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：下列有關結論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸參考答案：A略11.下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為：

當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L參考答案：D略12.下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是(

)A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略13.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質量為_______g。（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。(填編號)（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，該反應的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)NaNO2

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(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識點】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價是+3價，生成物NO中氮元素的化合價是+2價，化合價降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據(jù)2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質，而碘遇淀粉變藍色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應規(guī)律是關鍵。14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標準狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略15.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況,設計了如圖所示裝置進行有關實驗。1．實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是

。2．該裝置中，堿石灰的作用是

；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是

。3．在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有

。

A．滴加少量的硫酸銅溶液

B．鐵粒改用相同量的鐵粉

C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸

D．適當加熱

4．若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為

。5．實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為

。6．出于實驗安全考慮，實驗結束時

。

A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈

B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞bC．A和B都可以

參考答案：1．將干燥管上口用橡膠頭堵?。ɑ蜿P閉活塞a），打開b，從啟普發(fā)生器上口加水至上下液面存在一段明顯的高度差，一分鐘內(nèi)液面不下降，則氣密性良好。2．吸收氯化氫和干燥氣體

；趕出裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸。3．A。4．Na2O2＋H2Na2O＋H2O5．Na2O2＋H22NaOH6．B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)X、Y、Z、W是四種常見的願期元素，其電負性隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X是空氣的主要成分，常用做氧化劑;Y的基態(tài)原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等;Z原子族數(shù)與周期序數(shù)之差為3。（1）位于元素周期表中第_________周期________族;Z的一種核素的質量數(shù)為36,則中子數(shù)為________，其基態(tài)原子核外電子排布式是________。（2）W的氫化物中較穩(wěn)定的是________(填化學式)；X和Y形成的化合物的晶體型是________。（3）的一種氫化物常用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為________________________（4）航天事業(yè)中,金屬鈦(Ti)可制成飛船的“外衣”。已知下列數(shù)據(jù)：Ti(s)Ti(5)Y的單質和TiW4為原料生產(chǎn)鈦的熱化學方程式是________________________參考答案：略18.過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2

通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。參考答案：S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+

2Fe3++2I-→2Fe2++I2略19.現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為

。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量