天津曹子里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

天津曹子里中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯誤。2.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：A＞CB．C、D的簡單陽離子均可促進水的電離C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．含D的鹽溶于水一定顯酸性參考答案：B試題分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al。A、金屬性Mg＞Be，故最價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：A＜C，故A錯誤；B、鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解，而促進水的電離，故B正確；C、B為氧元素，不存在最高價氧化物，故C錯誤；D、鋁鹽溶液可能顯酸性，偏鋁酸鹽溶液可能先堿性，故D錯誤；故選B。3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)參考答案：D略4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系入右圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4參考答案：D略5.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時間⑷當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。已知25℃時，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調(diào)整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經(jīng)完全沉淀，請通過簡單計算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結(jié)晶（2分）6.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－參考答案：C略8.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-參考答案：C略9.下列法不正確的是A．氯化鈉可用于配制生理鹽水

B．硅單質(zhì)可用于制造光電池C．碘鹽中的碘元素以單質(zhì)存在

D．氧化鋁是優(yōu)良的耐高溫材料參考答案：CA．氯化鈉可用于配制生理鹽水，A正確；B．硅單質(zhì)能導(dǎo)電，可用于制造光電池，B正確；C．碘鹽中的碘元素以碘酸根的形式存在，C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，是優(yōu)良的耐高溫材料，D正確，答案選C。10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標(biāo)況)2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理中不正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L—1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

參考答案：C11.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略12.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③

B.①②

C.②④

D.①②⑤⑥參考答案：B略13.關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。

14.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（

）A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略15.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B．聚四氟乙烯的單體不是飽和烴C．聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76％D．聚四氟乙烯的化學(xué)活潑性很大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)⑴A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是

，使用該儀器前必須進行的一步操作是

；⑵若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有

性；⑶若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

；A．濃硫酸

B．溴水

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．氫氧化鋇溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請回答下列問題：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

（2）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當(dāng)400mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

。②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=

。（Kw=10-14）

參考答案：（1）B（2）CO32-、C（3）

[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑②

13略18.（4分）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯

②電石跟水反應(yīng)制乙炔

③分離苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反應(yīng)

⑤石油分餾實驗

⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是