河南省商丘市永城馬牧鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市永城馬牧鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是(

)A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性參考答案：AC【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，以此解答該題．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2，在反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，反應(yīng)2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+，則氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正確、B錯(cuò)誤；C．因氧化性Fe3+＞I2，則FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；D．反應(yīng)①中HCl被氧化作還原劑，生成鹽體現(xiàn)酸性，則鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故D錯(cuò)誤．故選：AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．2.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)參考答案：B略3.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4molNO參考答案：A略4.將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)11.175g，則配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:2:3B.3:2:1

C.1:3:2D.2:3:1參考答案：B5.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過(guò)濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但Si屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過(guò)濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。

6.下圖為一張已部分缺損的體檢報(bào)告單，其中表示第14項(xiàng)高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脫氫酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113總膽固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送檢日期：2008—05—16

報(bào)告日期：2008—05—17A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：D7.下列有機(jī)物命名正確的是

參考答案：B略8.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳

B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解

D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：D略9.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．解答：解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．10.下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：A．HCl在水溶液中能夠?qū)щ姡訦Cl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2自身不能電離，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．11.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C.c(F—)/c(H+)

D.c(H+)/c(HF)參考答案：D略12.、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略13.下列物質(zhì)以苯為原料，通過(guò)加成反應(yīng)制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.環(huán)己烷參考答案：D略14.借助于化學(xué)方法，分子是可以再分的，而原子不能用化學(xué)方法再分為更小的微粒。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)最能體現(xiàn)上述論點(diǎn)的是A．食鹽固體溶于水消失

B．盛濃鹽酸的試劑瓶打開冒白霧C．干冰露置在空氣中逐漸消失

D．紅色氧化汞粉末受熱分解成氧氣和汞參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(

)

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．過(guò)濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)

C．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__

__（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用

（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化劑

②不合理

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（2）B的官能團(tuán)是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。參考答案：(1)H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(2)羥基（或—OH）

(3)

(4)i.

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

ii.分液漏斗

iii.加成反應(yīng)

iv.原子利用率高【分析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COO