山東省菏澤市鄆城第一中學2022年高二化學模擬試卷含解析

山東省菏澤市鄆城第一中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法不正確的是（

）A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：Y>XB．若8>m>3，則X必定為主族元素

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y參考答案：A略2.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略3.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于

(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦參考答案：B略4.下列滴定操作的有關順序正確的是①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥參考答案：B5.溫室效應與下列氣體無關的是

A．二氧化碳

B．甲烷

C．水蒸氣

D．氧氣參考答案：D略6.500mL0.2mol/L的NaCl溶液與100mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl－離子濃度之比為

A、5∶1

B、5∶3

C、1∶3

D、5∶2參考答案：C7.下列有關說法正確的是（） A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行 B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 D．△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應熱與反應條件無關；B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．解答：解：A、反應熱與反應條件無關，燃燒都是放熱反應卻需要加熱到著火點，故A錯誤；B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，熵增大的吸熱反應，在低溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了反應熱與反應條件無關、蓋斯定律的意義、反應自發(fā)進行的條件，題目難度不大．8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③參考答案：B10.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略11.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1關于它們的下列表述正確的是（

）A它們都是吸熱反應

B.a、b和c均為正值

C.a=b

D.2b=c參考答案：略12.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是參考答案：A13.能夠將溶液和膠體區(qū)分開的方法是A．過濾

B．觀察顏色、狀態(tài)

C．利用丁達爾效應

D．聞氣味參考答案：C14.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B15.正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質

B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構

D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作對測量結果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

④滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D。C的結構簡式是(CH3)2CCH2Cl。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示。

請回答：（1）A的結構簡式是

。（2）H的結構簡式是

。（3）B轉變?yōu)镕的反應屬于

反應（填反應類型名稱）。（4）B轉變?yōu)镋的反應屬于

反應（填反應類型名稱）。（5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是

mL。參考答案：(1).(CH3)3CCH2CH3

(2).(CH3)3CCH2COOH

(3).水解或取代

(4).消去

(5)、224略18.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的原子結構示意圖為

。（2）A的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

。（3）加熱條件下，D的單質與足量B的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成D的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式

。.（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該反應的化學方程式：

。（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)

，可以驗證該結論的是(填寫編號)

；a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是

。參考答案：（12分）

（1）

（1分）（2）

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（2分）

（3）S+6HNO3(濃)

H2SO4+6NO2↑+2H2O

（2分）（條件不寫扣1分）

（4）AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑（2分）（5）氧（1分）bc（2分）（6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）略19.工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應：請回答：（1）寫出N2的一種用途．(2)寫出反應④的化學方程式，實驗室收集NO的方法是．（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）．a．氨可用作制冷劑b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1molNO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=﹣241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣92.0kJ/mol寫出氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時的熱化學方程式．參考答案：1.工業(yè)合成氨

2.3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法

3.d4.2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=﹣633.4KJ/mol考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化；元素及其化合物．分析：工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應：（1）N2的一種用途是工業(yè)上合成氨；反應④是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法；（3）a．氨液化后揮發(fā)帶走能量，所以可用作制冷劑；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性；c．依據(jù)硝酸的性質和應用分析；d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反，隨反應進行硝酸變稀后生成一氧化氮；（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．解答：解：（1）氮氣的用途是工業(yè)合成氨，保護氣等，故答案為：工業(yè)合成氨；反應④是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法，實驗室收集NO的方法是排水法；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；（3）a．液氨揮發(fā)過程中吸收能量，可用作制冷劑，故a正確；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性，一般不能與堿性化肥共同使用，故b正確；c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等，故c正確；d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應，隨反應進行溶液濃度變稀后反