青海省西寧北外附屬新華聯(lián)外國語高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（PDF版含答案）

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選擇題

1-5DBDDB

6-10DDDBB

11-15ADCCB

16-20DBACD

二、非選擇題

2山小玻損拌器環(huán)形玻璃拖拌棒

)保正被獎全權(quán)

2揭

成培馱

5)b、c以

0

4-B5o

0

220(

000g49

2p+24g=>Hw0

-57okmol

0

包

5652kdmol

2023+9王8

HCliagNaolag)Nactag)u)57.317md

23.d山

2)2AHB20

3)

035moldmin

422

AP刻C個絕密★啟用前6.測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，下列說法不正確的是（）

西寧新華聯(lián)學(xué)校2023-2024學(xué)年第一學(xué)期A．將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系

B．測完酸液溫度后溫度計需要清洗再去測堿液溫度

高二化學(xué)第一次月考卷C．保溫層的作用是隔熱、防止熱量散失

(90100)D．酸與堿的反應(yīng)即為中和熱時間分鐘滿分分

7.在中和熱的測定實驗中，下列說法正確的是（）

注意事項：A.若用0.55mol/L的NaOH溶液分別與0.5mol/L等體積的鹽酸、醋酸反應(yīng)，測得的反應(yīng)熱數(shù)值相同

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息;B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中只測量一次就能準確得到實驗結(jié)果

2．請將答案正確填寫在答題卡上;C.為了準確測得實驗過程中的溫度變化，實驗過程中要用溫度計攪拌混合溶液

可能用到的相對原子質(zhì)量:C-12O-16

D.玻璃攪拌器使用時應(yīng)勻速上下攪動

一、單選題（每題3分，共60分）8.對于焓變與反應(yīng)熱說法正確的是（）

1.下列有關(guān)能量的說法不正確的是()A.反應(yīng)體系放熱時，ΔH＞0；反應(yīng)體系吸熱時，ΔH＜0

A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.反應(yīng)熱指的是化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放的熱量

B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一C.反應(yīng)熱在計算時，需用反應(yīng)物的焓值減去生成物的焓值

C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D.反應(yīng)熱在計算時，需用反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能

D．化學(xué)變化時斷裂化學(xué)鍵需放出能量9.反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的ΔH=+11KJ/mol，1molH2中的化學(xué)鍵形成時要釋放436KJ的熱量，

2.下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（）

1molHI（g）中的化學(xué)鍵斷裂時要吸收299KJ的熱量，則形成1molI2（g）時需釋放的能量為()KJ

A．鈉與水的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

A.302B.151C.75.5D.-11

C．酒精的燃燒反應(yīng)D．碳酸鈣在高溫下分解

10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A．X的能量一定低于M的能量A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJmol

-1

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行

B．2H2gO2g2H2OlΔH=-571.6kJmol-1

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量C．Cs+O2g=CO2gΔH=-393.5kJ

4.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1。已知：

D．Cs+O2g=CO2gΔH=+393.5kJmol-1下列說法不．正．確．的是（）

A．反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓11.下列能正確地表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()

B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A．CH4g2O2gCO2g2H2O（ll）H890.3kJmol1

C．形成2molH—I釋放的能量約為(c+b+a)kJ

31

D．1molH2和1molI2反應(yīng)生成2molHI時可完全釋放出aKJ熱量B．CH4gO22gCOg2H2O（gg）ΔH607.3kJmol

5.50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過

C．CH4g2O2gCO2g2H2O（ll）ΔH890.3kJmol1

程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

下列說法錯誤的是()D．CH4g2O2gCO2g2H2O（gg）H890.3kJmol1

A．僅憑如圖裝置無法完成實驗12.在25oC，101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化

B．倒入NaOH溶液的正確操作是沿玻璃棒緩慢倒入

學(xué)方程式正確的是()

C．用同濃度的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得ΔH偏大A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=+259.92kJ/mol

D．改用25mL0.50mol·L-1鹽酸25mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行測定，中和熱的數(shù)值不變B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-259.92kJ/mol

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{#{ABKYAQggAAABIAAQgCAwlSCEMQkBGACKoGhEAEIAAAABFABAA=}#}

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………

學(xué)校:___________姓名：________班級：________考號：________

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+2599.2kJ/mol則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（）

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599.2kJ/molA.+131.5kJ·mol-1B.+434.5kJ·mol-1C.+440.1kJ·mol-1D.-1005.8kJ·mol-1

13.,,,,19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成的其反應(yīng)熱是相同的該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系

A．化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來表示

下列說法不正確的是()

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L1·s1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1mol·L1

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度

B.1molC(石墨)在足量O2中燃燒,生成CO2時釋放的熱量比生成CO的多D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越劇烈

C.根據(jù)圖示可知，ΔH=ΔH1+ΔH220.對于化學(xué)反應(yīng)2AgBg3Cg4Dg，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是（）

D.一定條件下,化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑A.2V（A）=V（B）B.3V（C）=4V（D）C.V（B）=3V（C）D.3V（A）=2V（C）

無關(guān)二、非選擇題

14﹣1.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol表示()21、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定是中學(xué)化學(xué)重要的實驗。利用如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。（除(5)題4

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

分外，其余每空2分，共14分）

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。

C．1mol固態(tài)碳1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量

(2)使用稍過量的NaOH溶液的目的是____________。

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

(3)若用50mL0.55molL1BaOH溶液和50mL0.50molL12稀硫酸代替上述NaOH溶

15.NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)，反

液和稀鹽酸進行實驗，釋放的熱量_______(增多/減少)。

應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

(4)若用稀氨水代替NaOH溶液，會導(dǎo)致釋放的熱量________(增多/減少)，反應(yīng)熱________（增大/減?。?。

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(5)實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

B．該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJ

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2所具有的能量高

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

16.如下圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）

22、書寫熱化學(xué)方程式（每個4分，共16分）

A.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

①1molC（s）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ的熱量

B.反應(yīng)物的鍵能大于生成物鍵能

②1molH2燃燒反應(yīng)生成液態(tài)水時，釋放285.8kJ熱量

C.該反應(yīng)不可能是鋁熱反應(yīng)

③常溫下，28gCO在足量氧氣中充分燃燒，放出282.6KJ熱量

D.圖a對應(yīng)的反應(yīng)體系焓值為負值

④2L0.05mol/L鹽酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出5.73KJ熱量

17.下列關(guān)于內(nèi)能和焓變的說法不正確的是（）

23、如圖所示，800℃時，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量從開始反應(yīng)至

A．等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中內(nèi)能的變化等于焓變

2min時的變化圖像。請回答下列問題。（每空均2分，共10分）

B．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．ΔH與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也加倍

(1)D是該反應(yīng)中的________。

D．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正＝－ΔH逆(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

18.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJmol﹣1

(3)反應(yīng)開始至4min，用A的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

H2（g）+

1

2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol

﹣1

(4)若用不同物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率之比為：vA:vB:vC____________。

COg+1（）2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJmol

﹣1(5)能加快該反應(yīng)速率的措施_______________（寫一條即可）

第3頁共4頁◎第4頁共4頁

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