1984年全國(guó)高考化學(xué)試題及其參考答案

1984年全國(guó)高考化學(xué)試題及其參考答案可能用到的數(shù)據(jù)原子量:H1,C12,N14,O16,Na23,S32,Cl35.5,Cu64,Ba137.(此題共21分)以下各題均有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，請(qǐng)將各題的正確答案的題號(hào)〔A、B、不能得分，如該題有兩個(gè)正確答案，考生選擇一個(gè)而且選擇正確的，該題得一半分，假設(shè)選擇兩個(gè)答案，其中一個(gè)選擇錯(cuò)誤，則該題不得分。1-15題每題1分，16-18題每題2分。下,0.1摩爾的鎂和0.1摩爾的鋁分別和足量的稀鹽酸起反響后( ).鎂放出的氫氣多 出的氫氣多(C)鎂和鋁放出的氫氣一樣多(D)鋁不放出氫氣(E)不能比較把氨氣通入稀鹽酸中,當(dāng)溶液的pH值等于7時(shí) ( (A)溶液中NH3·H2O過量溶液中鹽酸過量(D)溶液中有白色沉淀析出(E)溶液變色參加少量的硫酸氫鈉(溫度不變),則溶液的( (A)pH值長(zhǎng)上升酸性增加[H+]與[OH-]的乘積增大(D)OH-離子濃度減小(E)pH值不變假設(shè)要除去液溴中溶解的少量氯氣,可向其中( (A)參加適量氯化鈉 (B)參加適量溴化鉀通入氯氣(D)通入溴蒸氣(E)參加硝酸鈉溶液把水滴入以下物質(zhì)中,能產(chǎn)生氣體的是( (A)硝酸鈉(B)純堿(C)過氧化鈉電石(E)硫酸鉀在一樣的溫度下,以下兩個(gè)反響放出的熱量分別以Q1和Q2表示氣)=2H2O(氣)+Q1氣)=2H2O(液)+Q2則 ( ).(A)Q1>Q2(B)Q1=Q21(C)Q<Q (D)Q和Q無法比較1 2 1 2稱量的氯化鈉固體配制1.00MNaCl溶液時(shí),要用到的儀器是( ).坩堝(B)分液漏斗 容量瓶(D)燒瓶(E)膠頭滴管在溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)裝置里,分別注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,燈光明暗程度相像,假設(shè)把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則( 不變(B)燈光變暗(C)燈光明暗程度變化不明顯(D)燈光變亮(E)完全不亮3將磷礦石[Ca(PO)342

]加工成過磷酸鈣的主要目的是( ).增加磷的百分含量便于貯存、運(yùn)輸(C)使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)(D)施用時(shí)肥分不易流失(E)有利于改進(jìn)土壤油脂的硬化是油脂進(jìn)展了( ).氫化反響(B)氧化反響 成反響(D)水解反響(E)加聚反響用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是 ( (A)把生鐵提純,除去生鐵中的各種雜質(zhì),改善生鐵的性能(C)用復(fù)原劑把氧化亞鐵復(fù)原成鐵,除去大局部硫、磷等有害雜質(zhì)(E)生成的爐渣可制水泥、磷肥物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反響,既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是( ).苯(B)甲苯(C)已烯(D)已烷(E)氯化鈉13.以下變化屬于氧化-復(fù)原反響的是( 碳酸鈣受熱放出二氧化碳,氯酸鉀分解放出氧氣(C)氯化銨受熱分解,放出氨氣和氯化氫氣(D)金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中放出氫氣固體氯化鈉與濃硫酸反響,放出氯化氫氣以下各種溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( (A)碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液加足量稀鹽酸(B)氯化鋇溶液和硝酸鈉溶液加足量稀硫酸(E)氫氧化鈣溶液和氯化銅溶液加足量稀鹽酸2時(shí),0.1M某弱酸的電離度為1%,這溶液的pH值是( (A)3 (B)1 (C)5 (D)1.3 (E)11欲制備枯燥的CO2,所需要的藥品是 ( (A)碳酸鈣、鹽酸、濃硫酸碳酸鈣、濃硝酸、生石灰(固體)(D)碳酸鈣、鹽酸、堿石灰(E)碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸以下各種說法中正確的選項(xiàng)是( ).鍵鍵能的3倍,被復(fù)原的硝酸的摩爾數(shù)是未被復(fù)原的硝酸的摩爾數(shù)的3倍的稀鹽酸中的H+離子濃度是pH=1的稀鹽酸中H+離子濃度的3倍鹽酸中H+離子濃度是0.1M鹽酸中H+離子濃度的3倍18.以下各組試驗(yàn)中反響最快的是 ( ).反響 參與反響的物質(zhì)組號(hào)溫度〔℃〕

Na2S2O3 H2SO4

體積體積〔毫升〕濃度〔M〕體積〔毫升濃度〔M〕〔毫升〕〔A〕0100.1100.10〔B〕1050.1100.15〔C〕1050.150.110〔D〕3050.150.110〔E〕3050.250.210(此題共18分)是Z的同族元素,Y原子的最外層中P亞層電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù).X原子最外層的P亞層中有一個(gè)軌道是充填了兩個(gè)電子的,則X的電子排布式為 ;Y的電子排布式為 排布式為 .而YX2的分子式是 ,電子式是 ,它是 分子(填極性分子或非極性分子),它的晶體類型是 晶體.ZX2的分子式是 體類型是 點(diǎn)、沸點(diǎn)比ZX2的 .3晶態(tài)氯化鈉是晶體.晶體中,每個(gè)鈉離子四周有個(gè)氯離子,每個(gè)氯離子四周有個(gè)鈉離子,鈉離子半徑比氯離半徑.MCl中,M在第六周期,是鈉的同族元素,該晶體中每個(gè)陽離子四周有個(gè)氯離子.鈉的金屬性比M .氯化鈉的電子式是,熔融后電.2在硫酸工業(yè)中,通過以下反響使SO氧化成SO:23在生產(chǎn)中,常用過量空氣是為了 ;加熱到400-500℃可以 ;常用濃硫酸而不用水來吸取SO3是由于 ;尾氣中的SO2必需回收是為了 .在以下圖中的電解濃CuCl2水溶液的試驗(yàn)裝置中,通電后,在極四周放出的氣,能使潮濕的淀粉碘化鉀試224毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則析出金屬的質(zhì)量是克,電解總的化學(xué)方程式是:．鐵固體放入肯定量蒸餾水中,溶液發(fā)生渾濁,欲得澄清透亮的溶液,應(yīng)參加 .乙醇與濃硫酸加熱來制取乙醚時(shí),結(jié)果得到的產(chǎn)物主要是乙烯,這主要是由于 .乙炔的試驗(yàn)中,在試管里加完所需藥品后,馬上把一團(tuán)疏松的棉花塞進(jìn)試管上部,然后再用帶尖嘴玻璃管的塞子塞住,這主要是為了 .,假設(shè)滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就裝鹽酸,結(jié)果測(cè)出的氫氧化鈉溶液濃度常常偏 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測(cè)的氫氧化鈉溶液來潤(rùn)洗,然后再盛放準(zhǔn)確體積的待測(cè)氫氧化鈉溶液,結(jié)果測(cè)出的氫氧化鈉溶液濃度常常偏 .(此題共10分)在試驗(yàn)室中假設(shè)用FeSO4NaOHHCl,制取少量純潔的FeCl,寫出各步反響的化學(xué)方程式(不要求表達(dá)操作過程).34向硫酸鉀鋁溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液,寫出離子方程式.(在方格內(nèi)填寫正確系數(shù))(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O(此題共13分)、BaCl2和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-離子.每種試劑不得重復(fù)用兩次,提純過的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-離子外不得遺留任何其它離子(提示:由于反響終,要使離子完全沉淀,所加的試劑必需是過量的,并須將每步反響生成的沉淀物準(zhǔn)時(shí)過濾出去).寫出加試劑的次序和各步反響的離子方程式.A,A與氫氣起反響生成化合物B,A與氧氣起反響生成化合物C.B和C都是酸性氣體,這兩種氣體反響后生成固體物質(zhì)A.將A和鐵粉混和后加熱,生成不溶于水的黑色物質(zhì)D.D溶于稀鹽酸,產(chǎn)生氣體B,B使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅.、C、D各是什么物質(zhì)(用分子式表示),并寫出各步反響的化學(xué)方程式.A: ;B: ;C: ;D: .(此題共14分)兩種含碳、氫、氧三種元素的鏈烴衍生物,它們具有一樣的百分組成.A的分子量是44,B的分子量是88.,而B不能.把A參加制的氫氧化銅中并加熱到沸騰,有紅色沉淀產(chǎn)生并生成有機(jī)物C.B在無機(jī)酸催化作用下水解后生成C和D.D在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的條件下,能夠被空氣氧化生成A.C的鈉鹽(無水)和堿石灰混和后加熱,可得到一種分子量為16的氣態(tài)烷烴.、B、C、D的名稱和構(gòu)造簡(jiǎn)式選項(xiàng)名稱 構(gòu)造簡(jiǎn)式ABCD寫出以下各反響的化學(xué)方程式.(有機(jī)物用構(gòu)造簡(jiǎn)式表示)5某有機(jī)物的分子式是CHO,它的水溶液顯酸性,能跟碳酸鈉溶液反3 4 2應(yīng),又能使溴水褪色.這種有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式是:(有機(jī)物用構(gòu)造簡(jiǎn)式表示),注明有機(jī)反響的類型.(此題共8分)下面是用一氧化碳復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)裝置圖的一局部:試驗(yàn)所用的CO氣體是按下式制得的：HCOOH〔液〕CO+HO微熱 2CO構(gòu)成完整的試驗(yàn)裝置圖〔應(yīng)指明甲酸和濃硫酸的盛放處〕CO氣體裝置〔包括鐵圈和鐵夾〕、分液漏斗、集氣瓶、石棉網(wǎng)、燒瓶、量筒、坩堝、適宜的雙孔膠塞以及各種玻璃導(dǎo)管、橡皮管等。依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)填寫下表:試驗(yàn)現(xiàn)象 所發(fā)生反響化學(xué)方程式A處〔CuO處〕〕C處 火焰呈 色(此題共16分)的硫酸銅溶液的密度為1.02克/毫升.問(1)欲配制500毫升這4種溶液需用CuSO·5H42

晶體多少克?(2)所得溶液的摩爾濃度是多少?6把肯定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的混和物溶解在200毫升1.00M鹽酸中,完全反響后,生成2023毫升枯燥的二氧化碳(在標(biāo)準(zhǔn)狀).然后參加400毫升0.100M氫氧化鋇溶液,使硫酸鋇完全沉淀,再加40.0毫升1.00M鹽酸恰好把溶液中過量的堿完全中和.最終把所得沉淀分別出來,測(cè)得枯燥的硫酸鋇的質(zhì)量為1.48克.求這種混和物中三種化合物的質(zhì)量百分組成.(此題共10分,不計(jì)入總分),硫代硫酸鈉溶液能溶解掉未起反響的溴化銀,這是由于銀離子與硫代硫酸根離子生成絡(luò)離子,銀離子的配位數(shù)為2,寫出反響的化學(xué)方程式.生成的絡(luò)合物中,內(nèi)界是 ,中心離子是.,把50.0毫升0.100M醋酸溶液和50.0毫升0.0500M氫氧化鈉溶液混和,求混和后溶液的氫離子濃度(該溫度時(shí),醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5).一、共21分1984年試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.(B)6.(C)10.(A,C) 15.(A)2.(A)7.(C,E)11.(D) 16.(A)3.(B,D)8.(D)12.(C) 17.(E)4.(B)5.(C,D)9.(C)14.(B,D)13.(B,D) 18.(E)題每題各占1分,共15分.16至18題各占2分,共6分(評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)請(qǐng)參照試題).二、共18分1.1S22S22P4;(0.5分)2.離子晶體.(0.5分)1S22S22P2; (0.5分)6, (0.5分)1S22S22P63S23P2 (0.5分)6, (0.5分)CO,(0.5分)小.(0.5分)2(0.5分)8. (0.5分)它是非極性分子,(0.5分)弱(0.5分)分子晶體. (0.5分) 分)SiO2,(0.5分)能導(dǎo)電.(0.5分)(0.5分)低. (0.5分)增大O的濃度,使本錢較高的SO得到充分利用1分)2 2提高反響速度,縮短反響到達(dá)平衡所需時(shí)間. 分)會(huì)形成酸霧,吸取速度減慢;(只答形成酸霧給0.5分)(1分)削減對(duì)環(huán)境污染. (0.5分)74.陽極, 分)Cl2氣,(0.5分)0.64克, (0.5分)Cu2++2Cl-電解Cu+Cl2(1分) 〔或CuCl2電解Cu+Cl2〕5.少量稀鹽酸. (1分)6.溫度太高,(0.5分)防止生成的泡沫從導(dǎo)管噴出. 分)7.偏高; (0.5分)偏高.(0.5分)三、共10分1.FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO (1分)4 2 2 44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO (1分)3 3 2分,第一和第三個(gè)方程式未配平者各扣0.5分,其次個(gè)方程式未配平者扣1分.其它解法只要合理也給分.此題不寫沉淀符號(hào)和加熱符號(hào)者不扣分.(1分)3④NH+⑤O催化劑④NO+⑥HO3 2 2⑤KI+①KIO3+③H2SO4=③K2SO4+③I2+③H2O“↓“號(hào)者不扣分,未寫反響條件的也不扣分.四、共13分①②③④⑤⑥加試劑的次序:BaCl、NaCO和HCl的溶液(2分)2 2 3各步反響是:加試劑的次序不對(duì)或只加BaClNaCO不加HCl者扣2分;漏掉1個(gè)離2 2 31分.此題每個(gè)方程式中不寫“↓“或“↑“號(hào)者扣0.5分.2.A:S (1分)B:HS (1分)28C:SO2D:FeS

分)分)H2+S加熱H2SS+O2點(diǎn)燃SO22H2S+SO23S+2H2SFe+S加熱FeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑(0.5分)0.5分.不寫“↓“或“↑“號(hào)不扣分,未寫反響條件的也不扣分.五、共14分(1)A：乙醛CH3CHO B：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 C：乙酸CH3COOH 分)D 乙醇CH—CH—OH(或CHOH)(1分)3 2 2 5名稱和構(gòu)造簡(jiǎn)式各0.5分.分)

Cu或Ag2CH

CHO+2H2O

分)CHCOOH+CHOH 濃硫酸CH

COOCH+HO

分)3 2

3 2 5 23.

Na2CO3+CH4C6H6

濃硫酸C60C

O 硝化反響 分)

3C17H35COONa+C3H5(OH)3水解反響(答皂化反響也對(duì)) 分)化學(xué)方程式給1.5分,反響類型給0.5分.,有機(jī)物寫成構(gòu)造式也給分.構(gòu)造簡(jiǎn)式、構(gòu)造式或分子式寫錯(cuò)者,整個(gè)化學(xué)方程式不給分.化學(xué)方程式未配平的扣0.5分.未注明反響條件、沉淀和氣體符號(hào)者不扣分.9六、共8分1.4分;對(duì)繪圖技能的要求給1分,總共5分.具體評(píng)分規(guī)定如下:此裝置圖由分液漏斗(包括出氣導(dǎo)管)(包括鐵夾、鐵圈和石棉網(wǎng))四大局部所組成,各局部畫得正確各得1分,假設(shè)1分;此題還要求繪圖干凈、清楚,不合要求者扣1分.上述四局部?jī)x器雖畫全,但如有以下小錯(cuò)誤:裝置的主要局部 錯(cuò)誤例舉〔僅從參考〕分液漏斗局部 沒畫液體、沒注試劑名稱、導(dǎo)氣管插入液體中等燒瓶局部 燒瓶中沒畫液體等、沒注試劑名稱酒精燈局部 芯、沒畫酒精、沒點(diǎn)燃、火焰焰芯接觸鐵圈等鐵架臺(tái)局部 石棉網(wǎng)、鐵夾、鐵圈都沒有畫0.5分,如四局部都有小錯(cuò)的總共只扣2分.濃硫酸和甲酸只要求分開放置,上下顛倒者,不扣分.2.處)

試驗(yàn)現(xiàn)象粉未由黑變紅 0.5

CuO+COCu+CO22CuO+COCuO+CO

0.52 2處(石灰水中)

溶液變白芭渾濁 0.5 +CO=CaCO+HO 0.52 2 3 2C處 火焰呈淡藍(lán)色 0.5 2CO+O點(diǎn)燃2CO2 2

0.5七、共16分1.(1)500毫升溶液的質(zhì)量:500×1.02=510(克) 分)中含CuSO4:510×2.00%=10.2(克) 分)10(2)這種溶液的摩爾濃度為::先求溶液的摩爾濃度,再求所需CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量,按下法給分:0.128×0.500×250=16.0(克)(2分)Na2C