江蘇泰州中考化學(xué)綜合模擬測(cè)試卷 含答案

【文庫(kù)獨(dú)家】泰州市二〇一三年初中畢業(yè)、升學(xué)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（化學(xué)滿分：60分）請(qǐng)注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．答題卡正面為化學(xué)學(xué)科的答題范圍．反面為物理學(xué)科的答題范圍。所有試題的答案均須填寫(xiě)在答題卡上，答案寫(xiě)在試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cl-35.5K-39Fe-56第一部分選擇題（共20分）第1題一第10題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題1分，共10分。1．下列變化過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)變化的是A.濕衣晾干B．金屬導(dǎo)電C．干冰升華D．光合作用2．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是A．物質(zhì)揮發(fā)性B．溶液酸堿性C．物質(zhì)可燃性D．金屬活動(dòng)性3．下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．植物油B．汽油C．蔗糖D．塑料4．每年6月5日是世界環(huán)境日。下列做法中，不利于改善環(huán)境的是A．制定《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量B．采用化石燃料除硫技術(shù)C．工廠節(jié)能減排D．生活污水直接排放到河流里5．下列做法中，會(huì)威脅食品安全的是A．科學(xué)合理地使用化肥B．在缺碘地區(qū)使用加碘食鹽C．將被重金屬污染的食品加工成牲畜飼料D．嚴(yán)格執(zhí)行食品生產(chǎn)和加工的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)6．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是7．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B．陽(yáng)離子一定是金屬離子C．在化學(xué)變化中，元素種類不變D．在物理變化中，分子種類不變8．下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．用肥皂水可以鑒別硬水和軟水B．無(wú)色酚酞試液遇燒堿溶液變藍(lán)色C．電解水時(shí)產(chǎn)生體積較多的是氫氣D．淀粉溶液與碘水作用變藍(lán)色9．下列關(guān)于配制50g10%的NaCl溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．需稱取NaCl5gB．用50mL量筒量取45mL水C．溶解時(shí)須把燒杯直接放在酒精燈上加熱D．溶解時(shí)需要用玻璃棒攪拌10．右圖為有關(guān)反應(yīng)的微粒變化示意圖，其中“●”、“”、“”、“”分別表示4中不同種類的原子或原子團(tuán)。該反應(yīng)屬于A．復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)第11題一第15題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得1分；多選、錯(cuò)選得0分。每小題2分，共10分。11．對(duì)下列事實(shí)的解釋，合理的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A氣體容易壓縮，而固、液體很難壓縮氣體微粒間的空隙比固、液體的大得多B限制使用塑料購(gòu)物袋和一次性木筷都是為了防止白色污染C人需要從食物中攝取維生素是為生命活動(dòng)提供能量D用燈帽蓋滅酒精燈和用嘴吹滅蠟燭都是將燃燒著的可燃物與空氣隔絕12．已知CaO、CuO、SO2、CO等屬于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等屬于氫化物。則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氫化物可理解為由兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物B．水既屬于氧化物又屬于氫化物C．硫酸既屬于氧化物又屬于氫化物D．在NaH中，鈉元素和氫元素都顯+1價(jià)13．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無(wú)色的是A．Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2B．Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2C．AlC13、Ba(NO3)2、CaCl2D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl214．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶B．檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化D．實(shí)驗(yàn)室制備干燥、純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集15．燃料電池是一種將燃料的化學(xué)能不經(jīng)過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。例如甲醇燃料電池，它是由甲醇(CH3OH)、氧氣和強(qiáng)堿溶液組成的新型燃料電池，可用作手機(jī)電池．該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4NaOH放電2Na2CO3+6H2O；2Na2CO3+6H2O充電2CH3OH+3O2+4NaOH則下列有關(guān)甲醇燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．等量的甲醇通過(guò)燃料電池釋放的電能比其通過(guò)火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多B．該電池放電過(guò)程中，既有氧化反應(yīng)，又有燃燒的現(xiàn)象C．該電池放電過(guò)程中，NaOH溶液既可增強(qiáng)導(dǎo)電性，又有利于碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鹽D．該電池充電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，溶液的堿性增強(qiáng)16.（8分）硝酸鉀是初中化學(xué)常見(jiàn)的一種鹽。請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列有關(guān)空格：(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.04%的硝酸鉀溶液可作為番茄無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液。該營(yíng)養(yǎng)液▲（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)合肥。硝酸鉀中含有的離子是▲、▲（填符號(hào)）。(2)黑火藥爆炸的反應(yīng)原理是：：2KNO3+S+3C點(diǎn)燃K2S+3CO2↑+N2↑。此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，沒(méi)有涉及到下列物質(zhì)類別中的▲（填序號(hào)）。A．單質(zhì)B．氧化物C．酸D．堿E．鹽(3)右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，其中曲線▲（填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。欲將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的方法有▲、▲（列舉兩種）。(4)在硝酸鉀中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是▲。17．（9分）現(xiàn)有下列四套常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列有關(guān)空格：(l)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a▲，b▲。(2)除去食鹽水中的少量泥沙，應(yīng)選用的一套裝置是▲（填序號(hào)），要正確完成該操作還需要的儀器名稱是▲。(3)在進(jìn)行A裝置相關(guān)操作時(shí)，通常在實(shí)驗(yàn)桌上放一石棉網(wǎng)。該石棉網(wǎng)在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的用途是▲；石棉網(wǎng)屬于▲（選填“復(fù)合”或“合成”）材料。(4)用裝置C可制備O2、CO2等氣體。請(qǐng)寫(xiě)出用該裝置制取O2的化學(xué)方程式▲；實(shí)驗(yàn)中始終未能檢驗(yàn)到O2已集滿，下列解釋不合理的是▲（填序號(hào)）。A．裝置可能漏氣B．藥品用量可能不足C．導(dǎo)氣管未伸到集氣瓶底部D．藥品可能失效(5)實(shí)驗(yàn)室可用D裝置制取甲烷氣體，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是▲（填序號(hào)）。A．制取甲烷的藥品是固體B．甲烷在水中溶解能力小C．甲烷不與水反應(yīng)D．甲烷密度大于空氣18.（7分）已知A、B、C、D、E、F、G均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，相互關(guān)系如右圖所示，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）。其中，A是人體胃酸的主要成分；B為一種鈉鹽；C是一種常用來(lái)滅火的氣體，過(guò)多排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；D是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料；組成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)式是▲；B的化學(xué)式可能是▲；E俗稱為▲。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D轉(zhuǎn)化為E▲；A與E▲。(3)如果F能與A反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，F(xiàn)與G反應(yīng)的基本類型為▲。19．（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究。請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫(xiě)有關(guān)空白。(l)【提出問(wèn)題】①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？(2)【查閱資料與問(wèn)題解決】①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在▲之后。銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+2H2O+SO2↑此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是▲。②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3。由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和▲。③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程I：也可以是流程II：與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是▲和▲。還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。20．（8分）新型材料納米級(jí)Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)納米級(jí)Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為▲。(2)請(qǐng)補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2+FeCl2高溫Fe+▲。在制備納米級(jí)Fe粉的工藝流程中，N2的作用是▲。(3)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí)Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無(wú)氧環(huán)境下，先加▲溶解，然后再▲、洗滌、烘干．②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____▲。

一、選擇題（共15小題，1-10題每小題1分，11-15每小題2分，滿分20分）1．D2．A3．C4．D5．C6．C7．B8．B9．C10．A11．A12．CD13．C14．AB15．B二、解答題（共5小題，滿分40分）16．（1）屬于．K+、NO3﹣（2）CD（3）a．加入硝酸鉀固體、降低溫度（4）氧17．（1）鐵架臺(tái)，錐形瓶．（2）B．（3）放置加熱后的蒸發(fā)皿；復(fù)合．（4）2H2O22H2O+O2↑；C18．（1）CO2；Na2CO3；熟石灰．（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3，置換反應(yīng)．19．（8分）（2013?泰州）某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫(xiě)有關(guān)空白．（l）【提出問(wèn)題】①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？（2）【查閱資料與問(wèn)題解決】①氫．銅．②二氧化碳．③CuO+COCu+CO2；4CuO2Cu2O+O2↑．④安全、環(huán)保．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．20．（1）Fe3O4．（2）2