廣東省揭陽市汾水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市汾水中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（

）

A、2.5×1019個

B、2.5×1022個

C、5×1019個

D、5×1022個參考答案：C略3.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是A.O2通入正極區(qū)

B.

總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負極區(qū)電極反應(yīng)為2H2+4OH-－4e-=4H2O參考答案：C略4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D、非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略5.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：C解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1：3（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足鋁過量，故選C．6.

下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗的物質(zhì)的量，A，B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為[]A．2∶1

B．1∶2C．1∶1

D．任意比參考答案：A略7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D.一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素知Z為Cl,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4知Y為S,Y的最外層電子數(shù)是X的3倍知X為Mg。A.因為Mg

S

Cl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)在第二周期的元素，所以原子半徑:

Mg>S>Cl>F,故A正確；B.簡單氫化物分別是:HFHClH2S，根據(jù)元素周期律知他們的非金屬性F>Cl>S,所以穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高價氧化物的水化物的酸性強。故C錯；D.一定條件下，Mg的單質(zhì)可與F2、S、Cl2的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)，所以D正確。答案：C。點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進行分析即可。先通過原子結(jié)構(gòu)知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進行判斷。

8.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是（

）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：C9.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（

)A具有較高的熔點

B融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電

C

水溶液能導(dǎo)電

D常溫下能溶于水參考答案：B10.下列關(guān)于元素非金屬性強弱的判斷方法中，正確的是A．單質(zhì)越容易與H2反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強；C．同周期,從左至右元素非金屬性遞增（0族除外）；D．同主族，從上往下，電子層越多,原子半徑越大,元素非金屬性越強。參考答案：AC11.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液

參考答案：A【詳解】A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項錯誤；本題答案選A。

12.在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①②B．③④C．②③

D．①④參考答案：D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。13.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D14.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.AlN中氮的化合價為＋3參考答案：B【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；答案選B。15.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）①過濾

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）無

重；紫紅（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不給分)（4）B

E(對1個得1分，錯1個扣1分，扣完為止)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：無機化合物

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學(xué)式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3⑩H2O（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：

。（4）寫出①與③反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出②與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）樹狀分類法（2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4）（其他正確也可以）（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O

或

HCl+KOH＝KCl+H2O

（5）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

或Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑略18.（4分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___

c（Cl-）;(填“＞”、“＜”、“=”，下同).若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。參考答案：=

>略19.（8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4-、NO3－、CO32-

已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣