山西省忻州市芳蘭學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市芳蘭學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．2.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2

B．NH3

C．H2O

D．CH4參考答案：C略3.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D略4.下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是

A．CO2和H2O

B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2

D．NaCl和HCl參考答案：A6.兩種金屬混合物共重40.0g，在足量氯氣中充分反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為111.0g。則混合物的組成不可能為

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu參考答案：B7.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略9.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略10.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋與SO的個數(shù)比為

（

）A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略11.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）

A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量

B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：A略12.現(xiàn)有下圖所示的兩種分子模型，其中“●”為碳原子，“”為氧原子，“○”為氫原子。下列說法中正確的是()A．分子式相同，是同種物質(zhì)B．兩者互為同系物C．兩者互為同分異構(gòu)體D．分子中都含有羥基參考答案：C解析由圖示可知，前者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，后者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3，兩者互為同分異構(gòu)體。13.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）A．堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫B．鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少C．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中D．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火參考答案：B【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．堿金屬族元素中，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，其密度隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢；B．鈉原子失去一個電子生成鈉離子；C．Li密度小于煤油；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)；【解答】解：A．堿金屬族元素中，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，其密度隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，所以從Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸點最低，故A錯誤；B．鈉原子失去一個電子生成鈉離子，所以鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少1個，故B正確；C．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C錯誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，從而促進鈉的燃燒，所以金屬鈉著火時，不可用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土覆蓋，故D錯誤；故選：B．14.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是

①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③參考答案：B略15.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是(

)。A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．氯化鈉溶于水C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。【實驗步驟】①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。【問題討論】（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________

。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________

。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(3)乙

防止倒吸

(4)檢查裝置氣密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基

羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會導(dǎo)致實驗失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：c

(1)取樣品ag，稱取時使用的主要儀器名稱為_____

_______。(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有_______

、__

___（寫化學(xué)式）；操作①的名稱

，其使用的玻璃儀器有______________________________。(3)寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式________________________________。(4)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）_____________。(5)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______________________

_____________。

參考答案：(1)托盤天平(2)FeCl2、AlCl3；過濾；

漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(4)(7b/10a)×100%

{或(70b/a)%}(5)取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。略18.實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處。（1）裝置：（2）試劑：a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．濃硫酸

d．飽和NaHCO3溶液e．堿石灰

f．品紅溶液

g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體雜質(zhì)氣體制取氣體的發(fā)生裝置除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置收集裝置凈化裝置內(nèi)

所用試劑檢驗制得氣體所用試劑NH3H2O（g）

參考答案：Ca(OH)2+2NH4Cl==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（以下各空1分）NH3H2O（g）AGFeg19.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于______________。（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：________________________________________________________________________。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。（4）可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A