2022年山東省臨沂市平邑縣第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省臨沂市平邑縣第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．得到紅褐色沉淀

B．吸收氨氣，并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．實(shí)驗(yàn)室制O2參考答案：B略2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略3.鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質(zhì)量為（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)Mg元素守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量．解答：解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根據(jù)Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據(jù)氯離子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根據(jù)Mg元素守恒，則鎂帶的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過程較多，若利用常規(guī)法解答，計(jì)算量很大且容易出錯(cuò)，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略5.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

參考答案：B略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略7.下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物n，該反應(yīng)符合綠

色化學(xué)的原則參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池要求電極能導(dǎo)電且必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料，正確；B、pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，錯(cuò)誤；C、As和P同主族，DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，正確；D、甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則，正確。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1LpH=1的鹽酸溶液中，含有0.1NA個(gè)HCl分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含有NA個(gè)CH3OH分子D．0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C、取a克混合物充分加熱，減重b克

D、取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略10.將3．64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL，pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L參考答案：B略11.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)參考答案：AC12.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（）A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

參考答案：答案：A解析：三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項(xiàng)正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯(cuò)；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯(cuò)。13.據(jù)媒體報(bào)道，上海世博會(huì)前外環(huán)以內(nèi)有8家自來(lái)水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應(yīng)用技術(shù)，減少液氯進(jìn)入中心市區(qū)帶來(lái)潛在風(fēng)險(xiǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：D略14.為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R—X)中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略15.某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積?；卮鹣铝袉栴}：⑴判定甲方案不可行，理由是

。⑵甲同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。①檢查此裝置氣密性的方法

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是

。③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測(cè)得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________（用a、b表示）④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置__________（填A(yù)或B）參考答案：⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。⑵①連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。②Zn粒稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解③反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻。⑶①EDG

②鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，在剩余溶液中還含有硫酸，當(dāng)加入BaCl2時(shí)，硫酸銅也會(huì)與其反應(yīng)生成硫酸鋇，故只能計(jì)算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物質(zhì)的量。⑵①在檢查裝置的氣密性時(shí)首先要把裝置形成一個(gè)封閉的體系，利用壓強(qiáng)差進(jìn)行，故正確的操作方法為：連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。②如果將殘余清液轉(zhuǎn)移到盛有鋅粒的試管中，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊．同時(shí)也會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏??；故正確的操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)。③反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)該是氣體未冷卻進(jìn)行冷卻導(dǎo)致的。⑶①裝置的組裝順序：殘余清液與鋅粒反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，液體就不能順利滴入錐形瓶中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：（I）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（2）寫出X2W2電子式

；YW2分子形狀為

．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是

（寫化學(xué)式），其原因是

（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是

．（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染．又知在此反應(yīng)中16gZ2X4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．（5）用一個(gè)離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)

．參考答案：（1）第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）；直線形；（3）NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W處于第二周期、N處于第三周期，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，其質(zhì)子數(shù)為16，故N為S元素、W為O元素；而X與M同主族，且X與其他元素均不同周期，則X只能處于第一周期，故X為H元素，M的原子序數(shù)大于氧，故M為Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，則Y為C元素、Z為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W處于第二周期、N處于第三周期，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，其質(zhì)子數(shù)為16，故N為S元素、W為O元素；而X與M同主族，且X與其他元素均不同周期，則X只能處于第一周期，故X為H元素，M的原子序數(shù)大于氧，故M為Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，則Y為C元素、Z為N元素．（1）Y為C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞H，故答案為：第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）H2O2電子式為；CO2分子形狀為直線形，故答案為：；直線形；（3）H、N、O形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3，其原因是：NH4++H2ONH3．H2O+H+，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，反應(yīng)生成N2與H2O，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，又知在此反應(yīng)中16gN2H4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)釋放出熱量260kJ，則2molN2H4反應(yīng)放出的熱量為260kJ×=1040kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成的亞硫酸，溶液呈酸性，而酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．18.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況中，指出有哪些陽(yáng)離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時(shí)存在：（1）充分反應(yīng)后，有Fe剩余，則還有______________________.（2）若除Cu2+外，還有相當(dāng)量的Fe3+，則還有______________________.若除Cu2+外，還剩余相當(dāng)量的Cu，則還有_____________________.參考答案：略19.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2飽和溶液中各離子的濃度、SO2的溶解度以及