貴州省遵義市綏陽縣茅埡鎮(zhèn)茅埡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市綏陽縣茅埡鎮(zhèn)茅埡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀．【解答】解：A．無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯誤；B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，藍色石蕊試紙不能檢驗氨氣，故B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D．2.

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率無的影響的是A.加入一定量的CaCl2

B.加入一定量的CaCO3C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：AB略3.參考答案：A略4.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果偏高影響的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察刻度線

D.定容時俯視觀察刻度線參考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。5.下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA０二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個中子，則該核素的原子符號為

。（2）①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為

。（3）第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

（填化學(xué)式）（4）⑤⑥⑦三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學(xué)式）：

。（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式）

參考答案：（1）Ar（質(zhì)子數(shù)18不寫亦給全分）

（2）第二周期第ⅦA族

（3）HNO3（4）NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

（5）H2O

HF

HCl6.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C7.下列物質(zhì)的分類合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A試題分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤；答案選A。8.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A9.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是

A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—OH

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3參考答案：B略10.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.鋅片作正極B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片參考答案：B【分析】由圖可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答?！驹斀狻緼．電池工作時，Zn失去電子，作負(fù)極，故A錯誤；B．碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤；故答案為B。11.下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料

參考答案：B【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；銨鹽；硅的用途；鈉的重要化合物．【分析】A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．【解答】解：A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正確；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯誤；C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，性質(zhì)決定用途，解題關(guān)鍵在于掌握物質(zhì)的性質(zhì)．12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：A、銅片能導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、硫酸溶液是混合物，而電解質(zhì)是化合物，屬純凈物，故B錯誤；C、熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D、固體氯化鉀不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

參考答案：C略14.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.著色劑 B.調(diào)味劑 C.抗氧化劑 D.增稠劑參考答案：C【詳解】A、著色劑：改善食品的外觀，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A不符合題意；B、調(diào)味劑：增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B不符合題意；C、抗氧化劑：防止食品腐爛、變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C符合題意；D、增稠劑：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D不符合題意；答案選C。

15.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21︰8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實驗?zāi)康?，燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學(xué)實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素：Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑?1)寫出五種微粒的符號：A

、B、C

、D

、E

。(2)C的同位素C2、C3的符號：C2

、C3

。H－N－H

|H

⑶C和D形成分子的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（8分）(1)F、Na、H、N、OH－

(2)

12H、13H

(3)

（2分）略18.(14分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失⑴試推斷A

B_______C_______

D_______。⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A溶液+B溶液→白色沉淀____________________________，

C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

_________________________________________________。參考答案：(1)ABaCl2BFeSO4CAlCl3DNaOH(各2分)(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(各3分)19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式．（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高