安徽省安慶市晴嵐中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市晴嵐中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.國(guó)家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國(guó)內(nèi)地31個(gè)省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測(cè)到來(lái)自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.131I與127I互為同素異形體。B．131I比127I多4個(gè)質(zhì)子C．131I與127I是同一核素

D．131I與127I互為同位素參考答案：D略2.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B略3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥參考答案：D為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后加入沉淀劑將Ca2+、Mg2+、SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，沉淀這3雜種離子的試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，這3種沉淀劑加入的順序有3種，其關(guān)鍵是把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后使用，這樣可以保證把過(guò)量的氯化鋇除去。過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。綜上所述，D正確，本題選D。4.反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．CO發(fā)生氧化反應(yīng)

D．NO是還原劑參考答案：C沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CO中C元素化合價(jià)升高，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；NO中N元素化合價(jià)降低，NO是氧化劑，故D錯(cuò)誤。5.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為（

）A．SO3、O2

B．SO2、O2

C．SO2、SO3

D．O2、SO2、SO3

參考答案：D略6.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4參考答案：AD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．A、CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．7.固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，且無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4

B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3參考答案：D8.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4參考答案：B試題分析：氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須有氫原子，沒(méi)有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選B。9.下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（

）①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A.②③ B.③④ C.①④ D.①②參考答案：DF2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。10.用一束光照射某液體，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是A.NaCl溶液

B.Fe(OH)3膠體

C.水

D.稀硫酸參考答案：B【詳解】用一束光照射某液體，會(huì)看到一條光亮的“通路”,是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線進(jìn)行散射,使光波偏離原本的方向而分散傳播，所以應(yīng)該選擇膠體。故A、C、D不屬于膠體，B屬于膠體。正確答案：B。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是

(

)參考答案：C略12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2ＮA參考答案：B略13.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略14.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說(shuō)法正確的是

A.

科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B.

普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.

“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒(méi)有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D.

“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）。

A?加熱

B?不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)鐵、銅

(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過(guò)量鐵屑反應(yīng)后過(guò)濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)操作①中加入過(guò)量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；(3)Fe2+能被過(guò)氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失。對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無(wú)色；②是氯水的酸性（H＋）使它由紅色變成無(wú)色。假設(shè)其中一種是正確的。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)以上的推測(cè)作出判斷。⑴要使用的實(shí)驗(yàn)用品：

⑵要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：

。參考答案：⑴NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒；⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；⑶滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說(shuō)明推測(cè)②正確，如溶液仍為無(wú)色說(shuō)明推測(cè)①正確。18.我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

；（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）1：5；（3）0.3mol

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，KIO3為氧化劑，KI為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．【解答】解：（1）反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5e﹣，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：1；5；3；3；3；3；（2）KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5；（3）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL，故答案為：0.3mol．19.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。⑴某廠