北京化工大學(xué)860物理化學(xué)2013-2015

北京化工大學(xué)2013年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試物理化學(xué)試題注意事項B.1mol兩氣體分別遵循pVm=C和p(Vm-a)=C(a為常數(shù)),等溫可逆由Vi→V?時△U相等A.Vg>>V,忽略V?C.適用于任何兩相平衡D.氣體視為理想氣體4.對于,下列說法正確的是：6.A、B二組分形成理想稀溶液，在溫度T時達(dá)氣液平衡。該溫度下PA=50.0kPa。已知?dú)庀嘀蠥的組成yA=0.89,液相中B的組成為x=0.15,則溶質(zhì)B的亨利常數(shù)k,=。7.對下列化學(xué)勢表示式或說明不正確的是表示真實氣體混合物某一組分B的化學(xué)勢N?O?分解生成NO?(g),則下列正確的是：A.該溫度下反應(yīng)的Ke=1.33B.等溫等容條件下加惰性氣體平衡向左移動C.當(dāng)反應(yīng)的總壓力增加10倍Kθ=13.3D.等溫等壓條件下加惰性氣體平衡不移動。B.性(NaCI)<(BaCl?)<CuSOC.性(NaCI)>4(CuSO4)>γ4(BaCl?)D.性(NaCl)<4(CuSO4)<γ4(BaCl?)11.定域子系統(tǒng)某分布的微態(tài)數(shù)Wo=。A.AB.BC.CD.D12.溶液中發(fā)生表面吸附時，溶質(zhì)在表面層的濃度c面與其本體濃度c本的關(guān)系是：13.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：A.隨濃度增大而增大B.隨濃度增大減小14.某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗3/4是它消耗1/2所需時間的3倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為：A.零級B.一級C.二級D.三級15.溫度T時，將干凈毛細(xì)管放入含B的濃度為ci、c?(c?>c?)的水溶液中，兩種溶液在二.簡答題(24分)1.以水的液→氣相變?yōu)槔?，舉一不可逆相變化的實例(溫度和壓力要標(biāo)明具體數(shù)據(jù)),用公式表示該相變化過程的Q、W、△U、△H,設(shè)計的過程用框圖表示(不用計算具體數(shù)值)。說明可采用旋光儀測定該反應(yīng)速率常數(shù)的理由?該實驗采用了什么方法可以避免測t.時刻的旋光度?若反應(yīng)100min后系統(tǒng)旋光度基本不變，設(shè)計合理的測定時間間隔?本實驗所用4.說明膠體粒子為什么能穩(wěn)定存在?若將膠體溶液加熱或加入其他電解質(zhì)，對膠體的穩(wěn)定性會產(chǎn)生什么影響?說明理由。6.已知雙原子分子的振動特征溫度為3219K,求2000K時振動能級中基態(tài)能級的分布分1.(18分)右圖中兩條線曲線分別為Ti=300K和Tz=600K時的等溫可逆線?，F(xiàn)有1mol單原子理想氣體分別經(jīng)歷如下四個過程從狀態(tài)1(p1=200kPa,Vi)變化到狀態(tài)2(pz=100kPa,V?):AA2.(15分)圖中(1)處物理量圖中(2)處的實驗條區(qū)域I區(qū)域Ⅱ區(qū)域ⅢI相數(shù)相態(tài)相數(shù)相態(tài)相數(shù)相態(tài);;件度數(shù)度數(shù)度數(shù)圖(b)圖(c)4.(18分)系,已知298K時：(2)計算及310K時電池的電動勢E;(4)設(shè)計電池計算298K時PbSO?溶液的Kp。5.(18分)(3)若要在5min內(nèi)使A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到75%,需要將反應(yīng)溫度控制為多少?6.(6分),機(jī)理：7.(8分)的接觸角為18°,水的表面張力為58.9×103Nm1,100℃時水的汽化熱△mH=40656北京化工大學(xué)2014年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試注意事項1.答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上均不給分。2.答題時可不抄題，但必須寫清題號。3.答題必須用藍(lán)、黑墨水筆或圓珠筆，用紅筆或鉛筆均不給分。一、選擇及填空題(30分)A.Ti>T2B.Ti=T?C.T1<T2D.不能確定2.實際氣體經(jīng)不可逆循環(huán)，則4.溫度為T的理想氣體等溫膨脹時吸熱Q,所做的功是達(dá)到相同終態(tài)的最大功的20%,則系統(tǒng)的熵變△S=。5.在溫度T時，某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)平衡常數(shù)Kθ隨著溫度的升高而減小，則該反應(yīng)A.>0B.<0C.=0D.無法確定6.已知50℃時，液體組分A的飽和蒸氣壓是B飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩組分可形成理想液態(tài)混合物。xA=0.5的A、B液態(tài)混合物在該溫度達(dá)氣液平衡時，氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為 B.由于電極極化，原電池放電時E>E平A.量子效率可以大于1、等于1或小于1第1激發(fā)態(tài)能級上的能量分別為e=2.2×102*J、E=5.8×102*J,簡并度分別為go=2,g?=3,(設(shè)吸附為單分子層吸附)二、簡答題(22分)1.T、p一定時，若向A、B二組分理想液態(tài)混合系統(tǒng)中加入一定量的A,是否會影響A、B二組分的化學(xué)勢?說明理由。2.化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)(c+d>a+b)在T、p條件下達(dá)平衡。若在系統(tǒng)中加入一定量的惰性氣體是否有利于向產(chǎn)物方向移動?說明理由。4.將KI溶液滴加到過量的AgNO?溶液中形成AgI溶膠，寫出該膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出膠核、膠粒及膠團(tuán)。指出下列電解質(zhì)NaCl,MgCl?,Na?SO?,Al?(SO?)?,Na?PO?中哪種對該膠體實驗測定T~x相圖是采用折光率測定系統(tǒng)的組成，折光率X環(huán)已烷相圖中組成介于純乙醇到恒沸混合物之間的氣相組成的折光率和液相組成的折光率三、(20分)1mol101.325kPa,T=110℃的過熱水向真空蒸發(fā)為相同溫度、相同壓力的水蒸氣。2.根據(jù)(1)的計算結(jié)果說明上述過程是否自發(fā)進(jìn)行，說明理由。四、(15分)2.若1mol該氣體從始態(tài)p?、T?等溫膨脹至壓力為p?,計算過程的△H、△S、△G。五、(15分)右圖是100kPa時有化合物AB生成的A、B二組分系統(tǒng)的固液平衡相圖。根據(jù)相圖回答下列問題：2.列表說明位于圖中①、②、③、④、⑤區(qū)域及DE線上的系統(tǒng)的穩(wěn)定相態(tài)及自由度數(shù)。3.若保持系統(tǒng)溫度為290K不變，在xa=0.1的系統(tǒng)中連續(xù)加入B,說明系統(tǒng)的變化情況。若將xg=0.5,溫度T=310K的系統(tǒng)緩慢降溫，說明系統(tǒng)的變化情況。BAXB—BA4.將T=310K,xA=0.4的A、B混合物6mol降溫，最多可以得到多少摩爾純AB?六、(20分)①寫出電池表示式及電極反應(yīng)；②計算電池的Ee;③計算298K條件下電池的。(298K時，反應(yīng)Ag1+CI=AgCl(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓七、(20分)1.計算298K時該反應(yīng)的Ke;3.已知溫度從298K升高到310K時，正反應(yīng)速率常數(shù)k增加1倍，計算正反應(yīng)活化能Ea+;達(dá)到151.99kPa?八、(8分)1.按照下表形式填入粒子分布的情況(能級簡并度g=1):能級分布0EIⅡ北京化工大學(xué)2015年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試注意事項1.答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上均不給分。2.答題時可不抄題，但必須寫清題號。3.答題必須用藍(lán)、黑墨水筆或圓珠筆，用紅筆或鉛筆均不給分。1.氣體能夠液化的最高溫度是。A.沸點溫度B.波義爾溫度C.臨界點溫度D.三相點溫度2.在溫度T時測得A、B二組分液態(tài)混合物的氣相總壓為30kPa,氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)ya=0.82,該溫度時純A的飽和蒸汽壓為32kPa,則液態(tài)混合物中A的活度aA=。3.某氣體由始態(tài)A經(jīng)絕熱不可逆膨脹到終態(tài)B,則SaSB。A.>B.=C.<D.不能確定5.物質(zhì)的量一定的理想氣體從環(huán)境中吸熱Q,則系統(tǒng)的熱力學(xué)能將。A.增大B.減小C.不變D.不能確定6.質(zhì)量摩爾濃度為b的FeCl?溶液(假定完全電離),離子的平均活度系數(shù)為，則FeCl?A.AB.BC.CD.D7.下列狀態(tài)函數(shù)，都與能量零點取值有關(guān)的是:8.計算水的離子積可以分別設(shè)計如下兩電池來實現(xiàn)。電池1:PtH?(Pm,)}H+(am)oHacmPt電池2:Pt|o?(po,)|H+(am)|oH(acm)|o?(Po,)|Pt兩個電池對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢分別為和E,C.介于2.6和136mmol·dm3之間D.不能確定0(填>,<,=),說明理由。