鹵族元素2023-2024學年高一化學同步精美課件（人教版2019必修第一冊）

新教材原子結構和元素周期律第一節(jié)第5課時鹵族元素Br2鹵族元素(簡稱“鹵素”)Cl2F2I2F

Cl

Br

I

AtTs

1.原子結構917355385砹放射性元素氟氯溴碘相似性：最外層都是7個電子都易得1e-,表現強非金屬性遞變性：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得e-能力逐漸

。非金屬性逐漸

。元素的非金屬性:單質的氧化性:離子的還原性:F>Cl>Br>IF2>Cl2>Br2>I2F-

<Cl-

<Br-<I-減弱減弱一、鹵族元素結構特點HClOHClO2HClO3HClO4F

Cl

Br

I

AtTs

1.原子結構917355385砹放射性元素氟氯溴碘一、鹵族元素結構特點2.主要化合價-1、0-1、0、+1、+3、+5、+7HFF2HClHClOHClO2HClO3HClO4Cl2氧化性:(反常)酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4>>

>強酸極弱的酸單質

顏色、狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br2紅棕色液體3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4總結鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律。密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸升高顏色逐漸加深2、鹵素單質物理性質[P96——表4-3]狀態(tài)：氣—液—固都有顏色

有毒

在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑總結歸納：鹵素單質的物理性質2.遞變性隨著核電荷數逐漸增大，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸_____，密度逐漸_____。1.相似性F2Br2I2Cl2淺黃綠色深紅棕色黃綠色紫黑色(特殊：F2與水反應)升高增大毒性逐漸減小在水中溶解度逐漸減小(從F到I2)I2了解：溴和碘在不同溶劑中所生成溶液的顏色變化碘酒就是碘的

溶液，呈

色。酒精棕黃色水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙黃色橙紅橙紅紫紅褐紫紅溴/有機溶劑：橙紅碘/有機溶劑：紫紅3.鹵素單質的化學性質1)與金屬單質(除金、鉑外)反應2)與某些非金屬單質(如H2、P、C等)反應3)與水反應4)與堿液反應【制漂白粉、漂白液等】5)與一些還原性物質反應Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-\回憶：氯氣的化學性質根據原子結構特點，試推測F2、Cl2、Br2、I2在化學性質上所表現的相似性和遞變性。(I2的氧化能力弱，跟變價金屬反應時，生成低價態(tài))1).鹵素與金屬單質的反應③特殊地：[注意:與氯氣性質對比]②3X2+2Fe==2FeX3I2+Fe==FeI2∴氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2①F2可與所有金屬單質反應(它甚至可與惰性氣體反應)(X=F、Cl、Br)+33.鹵素單質的化學性質F2＋H2=2HFI2＋H22HIBr2＋H2

2HBrCl2＋H22HCl點燃或光照500℃△[冷暗處,極易爆炸][持續(xù)加熱,反應可逆](1)單質的氧化性：F2

Cl2

Br2

I2>>>2).鹵素與氫氣的反應F2

Cl2Br2I2反應越來越難(2)生成的HX穩(wěn)定性關系：HF>HCl>HBr>HI(3)氫鹵酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI(4)HX的還原性:HF(弱酸)<HCl<HBr<HI【教材P97表4-4】陰離子的還原性呢？Cl–

Br–I–F–<<<Br2+

H2OHBr+HBrO反應越來越難2F2+2H2O=4HF+O23).鹵素與水反應I2+H2OHI+HIO問題:IBr+H2O=HIO+HBr是氧化還原反應嗎？不是Cl2+H2OHCl+HClO(能反應)(極弱)

(很弱)(很劇烈)F2的特殊性+1-1+1-1通式：X2+

H2O=HX+HXO(X：Cl、Br、I)4)、鹵素單質與堿反應？：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

所以，NaOH可使氯水、溴水、碘水褪色F2特殊(X=Cl、Br、I)IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O思考:IBr與NaOH溶液反應的方程式？是氧化還原反應嗎？不是5)鹵素間的置換反應？〖思考〗F2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應的鹵素單質嗎？不可以(P98實驗4-1)①氯水與KBr溶液混合③溴水與KI溶液混合②氯水與KI溶液混合Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I25)鹵素間的置換反應？〖思考〗F2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應的鹵素單質嗎？(Cl2可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍)不可以①氯水與KBr溶液混合③溴水與KI溶液混合(P98實驗4-1)證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2②氯水與KI溶液混合溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液由無色變?yōu)樽睾稚芤河蔁o色變?yōu)樽攸S色①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：元素非金屬性強弱判斷依據歸納總結：(P97注釋②)②非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強③形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強④單質間的置換反應⑤對應陰離子的還原性:陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強(最高價含氧酸)下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應生成S

⑧還原性：Cl－＜S2－③④⑤⑥⑦⑧×√×√√√√√[小結]

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物堿性增強最高價氧化物對應的水化物酸性減弱6)鹵素離子與硝酸銀反應Ag++Cl–=AgCl↓

白色Ag++Br–=AgBr↓淺黃色Ag++I–=AgI↓

黃色溶解度逐漸減小，顏色越來越深。F－＋Ag＋_____（無變化）①除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料，可用于照相。②AgI可進行人工降雨。AgX的用途:2AgBr====2Ag+Br2光/△【鹵素元素性質補充】未知液白色淡黃色黃色3.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法稀硝酸的作用：防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干擾白色黃色紫色、淺紫色或紫紅色，表明有

紅棕色或橙紅色，表明有

未知液(2)置換——萃取法振蕩振蕩Br－I－――――――――→加適量新制飽和氯水加入CCl4(下層)或汽油(上層)―――――――――――→有機層呈(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液振蕩振蕩――――→加適量新制飽和氯水(H2O2)淀粉溶液――――――――――――→

色溶液，表明有I－藍3.鹵素離子的檢驗方法[補充]:鹵素單質及其化合物的特性(1)氟①F無正價和含氧酸，非金屬性最強。②氟氣③HF是弱酸，有毒；能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中；甚至可與某些稀有氣體反應2F2＋2H2O＝4HF＋O2F2＋H2=2HF[冷暗處,極易爆炸]3F2＋Xe

=======XeF6一定條件在HX中HF沸點最高。(HF常溫下為液態(tài))④AgF易溶于水，CaF2(螢石)難溶。F2可氧化所有的金屬

HF的制備:CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF↑②易揮發(fā)。(2)溴①Br2是深紅棕色液體(常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質)④Br2易溶于有機溶劑。③Br2會腐蝕橡膠、皮膚?！Ａ凹铀悍狻币轰?Br2)(深紅棕色)橙黃色(紅棕色)玻璃塞溴蒸氣→溴水→液溴→[補充]:鹵素單質及其化合物的特性(3)碘①I2遇淀粉變藍色②I2易升華（可用來分離I2與沙子、食鹽晶體等）③I2易溶于有機溶劑。④食鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。(用于鑒定I2的存在)加熱法：分離提純碘I2和河沙[補充]:鹵素單質及其化合物的特性→紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色鹵素單質及其化合物的用途1.碘單質（I2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術前手術局部皮膚的消毒。2.溴化銀(AgBr)被用于制作感光膠卷和變色玻璃。感光膠卷變色眼鏡3.碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨1．下列說法不正確的是(

)A．HBr比HCl的還原性強B．鹵素是較強的非金屬元素，故其單質只有氧化性C．碘難溶于水，易溶于有機溶劑D．碘單質能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{還原性：F->Cl->Br->I-√Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素既體現出氧化性，也體現出還原性×√√B2.下列關于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是()A．鹵素單質都可與水反應生成相應的無氧酸和含氧酸B．HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數增加而增強C．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I-D．X-的還原性依次為F->Cl->Br->I-C3.氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIOB4.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后剩下的物質是（）。A、NaCl和KIB、KCl和NaClC、NaCl、KCl和I2D、NaCl、KCl、I2和Br2

B5、砹(At)原子序數85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（