《第一單元原子核外電子排布與元素周期律》PPT課件(江蘇省市級優(yōu)課)-化學課件

元素周期表及其應用專題1微觀結構與物質的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律元素周期表一.編排原則：

⑴按原子序數(shù)遞增從左到右排列

⑵電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行,----周期

⑶最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成縱行，----族

元素周期律的具體表現(xiàn)形式二.元素周期表的結構周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素(15種):鑭57La–镥71Lu錒系元素(15種):錒89Ac–鐒103Lr周期序數(shù)=電子層數(shù)（行）短周期小結：（1）周期數(shù)（7）：三短、四長、第七周期又稱不完全周期（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始（第一周期除外），過渡到鹵素，以稀有氣體結束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素：長短周期共同組成主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（列）

零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間

僅由長周期組成11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0主族副族VIII族0族族的結構He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234A：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0ⅠA~ⅡAⅢB~ⅦBⅧⅠB~ⅡBⅢA~ⅦA0小結：請你回答已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第四周期ⅠA第五周期ⅦA11Na

12Mg

13Al

14Si15P16S17Cl

三、主族元素的性質遞變規(guī)律相同遞增增加減小增強增強減弱減弱思考：以鹵素單質與氫氣化合為例，大家討論同一主族元素從上至下，元素性質將如何遞變？

元素FClBrI形成的條件冷暗處

光照

加熱加熱/可逆組成

HF

HCl

HBr

HI熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。

結論：9F17Cl35Br53I

小結：相同遞增增加增大減弱減弱增強增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強BAlSiGeAsSbTePoAt半徑由大變小半徑由小變大四、元素周期表的應用思考：在元素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。金屬性最強的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。在周期表中一定的

區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料練習金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；最活