2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第六中學高二化學知識點試題含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第六中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，最終生成沉淀的是（

）A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量參考答案：A略2.下列說法不正確的是(

)A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c(NH4+)=c(Cl—)D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH=7參考答案：D略3.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

參考答案：B略4.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：下列有關(guān)敘述不正確的是(

)

t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A、該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B、上述反應的正反應是放熱反應。C、如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol時，該反應為平衡狀態(tài)。D、某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時的溫度是1000℃。參考答案：C5.甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是

①甲比乙容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強A．①②③⑥B．②③④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略6.下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是

A．C2H2、C2H4O

B．C2H4、C3H6

C．C2H4、C2H6OD．C6H12O6、C2H4O2參考答案：AC略7.在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)

ΔH>0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（

）A．增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動參考答案：D略8.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

(

)A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4

C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5參考答案：B略9.下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是（

）A．該反應為吸熱反應

B．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同D．反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量參考答案：D略10.已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42－結(jié)合H＋的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使該溶液中[H3O＋]增大的是()A．加水

B．加熱C．加消石灰

D．加K2HPO4固體參考答案：A本題考查外界條件對電離平衡的影響。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2OOH－＋H2PO4－，③H2OH＋＋OH－。由題意知溶液呈堿性，以水解平衡②為主。加水，平衡②向右移動，n(OH－)增大，但[OH－]減小，故[H3O＋]增大，則A對；加熱，②向右移動，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，B錯；加Ca(OH)2，OH－與H3O＋反應生成H2O，[H3O＋]減小，C錯；加K2HPO4固體，②向右移動，[OH－]增大，故[H3O＋]減小，D錯。11.在已達到電離平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（

）A．加少量水

B．加熱

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體參考答案：B加少量的水，電離反應正向移動，由于c(H+)降低，pH增大，A項錯誤。加熱能使反應正向移動，并且pH降低。加入鹽酸由于同離子效應，反應逆向移動，C項錯誤。加入醋酸鈉，反應逆向移動，pH增大，D項錯誤。12.金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是().A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．鋁參考答案：D13.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無害的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產(chǎn)物是(

)A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A14.．下列食物中富含維生素C的是

A．食用油

B．蔗糖

C．西紅柿

D．雞蛋參考答案：C略15.在一定條件下，能說明可逆反應X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

B.X、Y、Z、W的濃度比保持不變C.X的消耗速率與Z的生成速率相等

D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，右圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是

（填“甲”或“乙”）；（2）④電極上的電極反應式為

（3）①電極上的電極反應式為

，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

（4）寫出裝置甲的反應總化學方程式

。參考答案：（1）乙；（2）Fe–2e-=2Fe2+

(3)2Cl-2e-=Cl2↑用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍色則為氯氣。（4）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a克,一個N2O5分子的質(zhì)量為b克，則一個NO2分子的質(zhì)量為：

克；以氧原子質(zhì)量1/16為標準，NO2的相對分子質(zhì)量為

（以上空格內(nèi)均用含a和b的代數(shù)式表示）參考答案：(a+b)/4;8(b+a)/(b-a)

略18.（4分）有下列反應：①由乙烯制乙醇②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯④丙烯使溴水褪色⑤由乙醇制乙烯⑥用丙烯制聚丙烯⑦由乙醇制溴乙烷其中屬于取代反應的是（填序號，下同）

，屬于加成反應的是

。參考答案：⑦；①③④⑥（每空2分）19.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250

0.2醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為

。（保留小數(shù)點后四位）實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列問題：

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”、“減小”或“不變”）實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案