湖北省宜昌市兩河口中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省宜昌市兩河口中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．39克Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NAB．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1NAC．32gO2中所含的氧原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)為NA參考答案：C略2.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是

①C與O2

②Na與O2

③Fe與Cl2

④AlCl3溶液與氨水

⑤CO2與NaOH溶液

⑥Cu與硝酸

⑦AgNO3溶液與氨水

A．除③外

B．除③⑦外

C．除③④外

D．除⑥⑦外參考答案：C略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略5.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．還原性：Li＜Na＜K參考答案：C【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強；D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性：Ba＞Mg＞Be，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C．非金屬性：F＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：F2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則還原性：Li＜Na＜K，故D正確．故選C．6.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定

參考答案：答案：A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。

7.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少．解答：解：設(shè)Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A．點評：本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學(xué)式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯點為D，注意硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣．8.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

（

）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略9.對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)

()A.將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7%C.將1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/LD.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：CA項，因氨水以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1mol氨溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，可有以下表達式：＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞1.7%；C項，若將1mol/L的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5mol/L，由于氨水密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L；D項，因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3mol/L的氨水所占體積比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2mol/L.10.下列說法正確的是A．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)D．二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連參考答案：D略11.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204×1024

D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－參考答案：D12.在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅參考答案：D略13.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略14.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無法確定

參考答案：A略15.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

D．HnRO3一定是強酸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4，SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備SnCl4(夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為

。(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為

，裝置Ⅶ的作用為

。(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為

。

(5)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫元素的化合物的化學(xué)式為

。(6)為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為m

g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V

L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分數(shù)為

（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)飽和食鹽水；防止空氣中的水蒸氣進入；（4）使SnCl4氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)四氯化錫極易水解，進入裝置C的氣體應(yīng)干燥、純凈，裝置Ⅱ的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥;

裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥，則SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O（6）令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g

1/3mol

m·x

vc/1000mol解得x=357vc/1000m

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結(jié)構(gòu)式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G

沸點的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1

（2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3分）

(4)①2

（2分）

②A2C>A2G(或H2O>H2S)

（2分）略18.十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標出）完成下列填空：48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

49.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③

反應(yīng)⑥

50.寫出結(jié)構(gòu)簡式。A

B

51．反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和

防止

52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。53.反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是

、

。參考答案：48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br加熱49、還原反應(yīng)，取代反應(yīng)50、，51、生成的HCl，使平衡正向移動，防止產(chǎn)品不純52、（CH）CONHCH，（CH）CHCONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時，也將氨基氧化、最終得不到A.本題運用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進行推理。根據(jù)CH及可確定其位甲苯，則反應(yīng)①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)而生成A:反應(yīng)①取代，②氧化，③還原，④酯化，⑤溴代（如果A先與溴在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則后續(xù)發(fā)生的酯化反應(yīng)中，被醇羥基取代），根據(jù)B的分子式和的結(jié)構(gòu)可知B為，反應(yīng)⑥為取代，C為，分子式為CHNO，加入碳酸鉀是中和