較強(qiáng)的分子間作用力

第2課時(shí)較強(qiáng)的分子間作用力一一氫鍵［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.了解氫鍵形成的條件及氫鍵的存在。2.學(xué)會(huì)氫鍵的表示方法，會(huì)分析氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一氫鍵比較H2O和H2S的分子組成、立體構(gòu)型及其物理性質(zhì)，分析H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高的原因是什么？答案H2O和H2S分子組成相似，都是V形極性分子，常溫下H2O為液態(tài)，熔、沸點(diǎn)比H2S高。在水分子中，氫原子與非金屬性很強(qiáng)的氧原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于氧的電負(fù)性比氫大得多，所以它們的共用電子對(duì)就強(qiáng)烈地偏向氧原子，而使氫原子核幾乎“裸露”出來。這樣帶正電的氫原子核就能與另一個(gè)水分子中的氧原子的孤電子對(duì)發(fā)生一定程度的軌道重疊作用，使水分子之間作用力增強(qiáng)，這種分子間的作用力就是氫鍵，比范德華力大。硫化氫分子不能形成氫鍵，故水的熔、沸點(diǎn)比硫化氫的高。氫鍵的概念及表示方法氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力。氫鍵的通式可用A—H-B—表示。式中A和B表示F、O、N，“一”表示共價(jià)鍵，"…”表示氫鍵。氫鍵的形成條件有哪些？答案(1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)，含有孤電子對(duì)并帶有部分電荷的原子Y，如H2O中的氧原子。X和Y的原子半徑要小，這樣空間位阻較小。一般來說，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含N—H、H—O、H—F鍵的物質(zhì)中，或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。氫鍵的特征是什么？答案(1)飽和性在形成氫鍵時(shí)，由于氫原子半徑比X、Y原子半徑小得多，當(dāng)氫原子與一個(gè)Y原子形成氫鍵X—H???Y后，氫原子周圍的空間已被占據(jù)，X、Y原子的電子云的排斥作用將阻礙一個(gè)Y原子與氫原子靠近成鍵，也就是說氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，即氫鍵具有飽和性。方向性X—H與Y形成分子間氫鍵時(shí)，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定，所以氫鍵還具有方向性(如下圖)。

5.氫鍵的類型氫鍵不是化學(xué)鍵，僅為一種分子間作用力，氫鍵可分為分壬間氫鍵和分王內(nèi)氫鍵。5.氫鍵的類型如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在的氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵（如下圖）。分于內(nèi)寶鍵部控扯茉中醛蝌點(diǎn)*2V分于內(nèi)寶鍵部控扯茉中醛蝌點(diǎn)*2V洗點(diǎn)e196.5對(duì)套家聚甲酸爆點(diǎn)：沸點(diǎn)：250（2）在氫鍵A—H（2）在氫鍵A—H???B一中，氫鍵的鍵能的大小與A、B的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，則鍵能越大，氫鍵越強(qiáng)。氫鍵的鍵能還與A、B原子的半徑大小有關(guān)，尤其是與B原子的半徑大小有關(guān)，半徑越小，則鍵能越大，氫鍵越強(qiáng)。［活學(xué)活用］下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是（）任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中范德華力比氫鍵的作用還要弱范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)答案B解析只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力A項(xiàng)錯(cuò)誤；范德華力弱于氫鍵，B項(xiàng)正確；只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì)，其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵的強(qiáng)弱主要與形成氫鍵的原子的電負(fù)性有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.甲酸可通過氫鍵形成二聚物，HNO3可形成分子內(nèi)氫鍵。試在下圖中畫出氫鍵。2.甲酸可通過氫鍵形成二聚物，HNO3可形成分子內(nèi)氫鍵。試在下圖中畫出氫鍵。H—C答案C—HH…。解析依據(jù)氫鍵的表示方法及形成條件畫出。二氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.試比較下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)答案由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以1.試比較下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)答案由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。即:為什么冰浮在水面上？答案由于水分子之間存在氫鍵，水凝結(jié)為冰時(shí)，體積變大，密度變??；冰融化為水時(shí)，體積減小，密度變大。為什么測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的大？答案因在接近沸點(diǎn)時(shí)，水分子通過氫鍵形成“締合”分子，所以水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的大。［歸納總結(jié)］氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)分子間存在氫鍵時(shí)，使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)。分子內(nèi)存在氫鍵時(shí)，降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。

氫鍵影響物質(zhì)的溶解度。氫鍵的存在引起密度的變化。［活學(xué)活用］下列說法不正確的是（）HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)升高只與范德華力大小有關(guān)H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，是由于水分子之間存在氫鍵乙醇與水互溶可以用“相似相溶”和氫鍵來解釋鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低答案A解析含有氫鍵的典型氫化物分別是HF、H2O、NH3,它們的熔、沸點(diǎn)比相鄰的同類氫化物要高。形成分子間氫鍵的分子比形成分子內(nèi)氫鍵的分子的熔、沸點(diǎn)要高，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸主要形成分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)相對(duì)要高。乙醇分子和水分子都是極性分子，相似相溶；又由于彼此間能形成氫鍵，增大了二者的相互溶解。下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第WA、VA、WA、WA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示第WA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲；表示第WA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，其原因 同期同期A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是.，如果把這些氫化物分子間存在的主要影響沸點(diǎn)的相互作用表示為A-H-B，則A元素一般具有的特點(diǎn)是答案AD組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)升高H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵電負(fù)性大，原子半徑小解析WA、VA、WA、WA族第二周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的是水，最低的是甲烷；由圖可知，A、B、C、D曲線中表示W(wǎng)A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線A；表示W(wǎng)A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線D。同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物中分子間的范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物中都存在氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。?學(xué)習(xí)小結(jié)范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子或原子（稀有氣體）氫原子、電負(fù)性很強(qiáng)的原子原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵〉氫鍵〉范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于A—H-B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如F<C1<Br<L，2 2 22CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3影響分子的穩(wěn)定性；共價(jià)鍵的鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)當(dāng)堂檢測(cè)1.下列說法中不正確的是（）所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子（如F、O、N）才能形成氫鍵氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強(qiáng)答案A

解析并不是所有含氫元素的化合物都能形成氫鍵氫鍵只形成于電負(fù)性強(qiáng)的元素（如N、O、F）與氫形成的氫化物的分子之間。氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的特殊作用力，本質(zhì)上也是一種靜電作用。下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的（）冰的密度比水小，能浮在水面上NH3的沸點(diǎn)比PH3高鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛H2O的分解溫度比H2S高得多答案D解析氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度??；由于NH3分子間有氫鍵，所以其沸點(diǎn)比PH3高；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故后者沸點(diǎn)較高。H2O比H2S分解溫度高是因?yàn)镠-O共價(jià)鍵比H-S共價(jià)鍵的鍵能大。下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）A.NHB.C.HOD.CHOHC.HO答案B解析形成氫鍵的分子含有N—H、H—O或H—F鍵。NH3、H2O、CH3CH2OH都有氫鍵但只存在于分子間。B只存在于分子間。B中的O、H間可形成分子間氫鍵，O—H鍵與一「 形成分子內(nèi)氫鍵。下列幾種氫鍵：①O—H-O，②N—H-N，③F—H-F，④O—H-N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（）③”?、贑.③犀①迤C.③犀①迤①小③蛇答案A解析F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H-F中氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H-O再次是O—H-N，最弱的為N—H-No

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。（1） PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是 （填“相同”、“相似”或“不相似”），P—H鍵極性（填“有”或“無”），PH3分子極性（填“有”或“無”）。（2） NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 。⑶NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 。鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)分子的極性NH3比PH3強(qiáng)相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大NH3分子之間存在特殊的分子間作用力答案（1）相似有有（2）NH3⑶D解析（1）N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子的結(jié)構(gòu)也相似，P—H鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。（2）由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知，N比P的非金屬性強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。⑶“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是通過共價(jià)鍵形成的分子，物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該是PH3比NH3的沸點(diǎn)高，PH3比NH3易液化。但由于NH3存在分子間氫鍵，故NH3比PH3易液化。40分鐘課時(shí)作業(yè)［基礎(chǔ)過關(guān)］一、對(duì)氫鍵概念的理解1.氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3?H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為（）…H—OLh答案B解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對(duì)電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3-H2O NH++OH一可知答案是B。下列物質(zhì)中含有氫鍵，且氫鍵最強(qiáng)的是（）人.甲醇 B.NH3C.冰 D.（HF）n答案D解析氫鍵可表示為X—H???Y—H（X、Y可相同也可不同，一般為N、O、F），當(dāng)X、Y原子半徑越小、電負(fù)性越大時(shí)，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強(qiáng)，形成的氫鍵越牢固。在硼酸［BOH3］分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵答案C解析B原子最外層的3個(gè)電子都參與成鍵，故B原子可以形成sp2雜化軌道；B（OH）3分子中的—OH可以與相鄰分子中的H原子形成氫鍵。故選C。二、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響下列事實(shí)與氫鍵沒有關(guān)系的是（）H2O比H2S更難分解HF的熔、沸點(diǎn)高于HCl酒精可以和水以任意比例互溶鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛答案A解析溶質(zhì)與水分子間形成氫鍵會(huì)促進(jìn)溶解，分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。氫化物的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。常見的氫化物分子間存在氫鍵的有HF、H2O、NH3。酒精分子中—OH極性強(qiáng)，能與水形成氫鍵。鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵。下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A.F>C1>Br>L2 2 22CF>CC1>CBr>CT4 4 4 4HF<HCl<HBr<HID-CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案D解析物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。A中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；同理B錯(cuò)誤；C中雖然四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，但是，在HF分子中存在氫鍵，故HF的熔、沸點(diǎn)是最高的。下列敘述正確的是（）由于氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的氣化熱、升華熱減小氫鍵能存在于固態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)中氫鍵能隨時(shí)斷裂、隨時(shí)形成答案A解析氫鍵是比范德華力強(qiáng)而比化學(xué)鍵弱的一種分子間作用力水分子間形成氫鍵使水結(jié)成冰，水的密度減小，體積增大。共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是（）A.干冰 B.氯化鈉C.氫氧化鈉 D.碘答案B解析A中，干冰由CO2分子構(gòu)成，故存在分子間作用力，CO2分子內(nèi)部存在極性鍵；B中，氧化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成，只存在離子鍵；C中，氫氧化鈉由Na+和OH一構(gòu)成，故存在離子鍵，OH一內(nèi)存在極性鍵；D中，碘是由I2分子構(gòu)成，故存在分子間作用力，I2分子內(nèi)部存在非極性鍵。下列說法中錯(cuò)誤的是（）鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵H2O的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)氨水中含有分子間氫鍵氫鍵X-H-Y的三個(gè)原子總在一條直線上答案D

解析因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的X—H-Y三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯(cuò)。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在冰的密度比液態(tài)水的密度小乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水NH3比PH3穩(wěn)定答案D解析氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無關(guān)。比較下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是()乙醇與氯乙烷鄰羥基苯甲酸①出.與對(duì)羥基苯甲酸(H00C-O()H)與鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛 J與鄰羥基苯甲醛、J與鄰羥基苯甲醛H2O與H2Te答案B解析氫鍵分為兩類：存在于分子之間時(shí)，稱為分子間氫鍵存在于分子內(nèi)部時(shí)，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以B選項(xiàng)正確；對(duì)于A選項(xiàng)，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5°C)高于氯乙烷的沸點(diǎn)(12.3。。)；同樣道理，D選項(xiàng)中，H2O的沸點(diǎn)(100C)高于H2Te的沸點(diǎn)。［能力提升］氧是地殼中含量最多的元素。

氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。OH的沸點(diǎn)比^CH。高，原因是 。⑶H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)?。答?1)2(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小解析(1)氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4,所以氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2。(2)O—H鍵屬于共價(jià)鍵，強(qiáng)度最大，分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H3O+中O上的孤電子對(duì)數(shù)=2x(5-3X1)=1，由于H3O+的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,所以H3O+的VSEPR模型為四面體，因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化;同理可以計(jì)算出H2O中O原子上的孤電子對(duì)數(shù)=2x(6-2X1)=2，因此排斥力較大，水分子中H—O—H鍵角較小。X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：X、Y的元素符號(hào)依次為、；XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式)，理由是 ;Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案(1)SC(2)V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大⑶Cr四1s其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng) 火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體，請(qǐng)寫出H2S分子的電子式。在H2S分子中，兩個(gè)H—S鍵之間的夾角(填“大于”、“小于”或“等于”)180°,H2S分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。 從下圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是 氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小(4)F—H“?F、F—H“?O、O—H“?F、O—H-O解析由“X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子”則X為硫元素?！癥原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍”則Y為碳元素?！癦是地殼內(nèi)含量最高的元素”則Z為氧元素?！癚的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和”則Q為銘元素，其元素符號(hào)為Cr，位于元素周期表的第四周期，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)其最高化合價(jià)為+6價(jià)。"E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大”即E為氟(F)元素，在E的氫化物(HF)溶液中存在的所有氫鍵為F—H???O、O—H???F、O—H???O、F—H???F。XZ2與YZ2分別為SO2和CO2分子，其立體結(jié)構(gòu)分別為V形(角形)和直線形，在相同條件下二者在水中溶解度較大的是SO2，原因是CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度較大。氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等。(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是(2)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是原于毋數(shù)答案(1)Te2->Se2->S2->O2-第三周期第WA族H.S*H(2)AC(3) ■；.'小于極性(4)除