湖南省邵陽(yáng)市廣益中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市廣益中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)

3Z(g)。分別在100oC和300oC反應(yīng)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)Z％隨時(shí)間t變化如圖所示。已知在t3時(shí)改變了某一反應(yīng)條件。則相關(guān)判斷正確的是（

）A．t3時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)B．曲線b表示的是l00oC時(shí)的圖像C．t2時(shí)，曲線a、b對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略2.下列說(shuō)法中正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵發(fā)生了斷裂，因而發(fā)生化學(xué)變化

D．干冰升華時(shí)，分子中C=O鍵發(fā)生斷裂參考答案：B3.(1998·全國(guó)卷)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(

)A.NO：0.001mol·L－1

B.H2O：0.002mol·L－1C.NH3：0.002mol·L－1

D.O2：0.00125mol·L－1參考答案：AD略4.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略5.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖9所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說(shuō)法正確的是

A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

參考答案：D解析：三聚氰胺中的含氮量較高，是冒充的蛋白質(zhì)，其實(shí)屬于蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；由鍵線式可以寫出化學(xué)式，D項(xiàng)正確。其相對(duì)分子質(zhì)量很小，故不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)；分子中只含有碳氮雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。

6.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略7.對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－參考答案：A略8.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是A．平衡不移動(dòng)

B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C9.下列敘述不正確的是 ()A．鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，通常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．氫的兩種同位素氘和氚可用來(lái)作氫彈C．為了觀察氫氣燃燒時(shí)的火焰顏色，可將玻璃導(dǎo)管換成石英管D．56度的二鍋頭白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)。10.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))A．甲＝乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙

D．乙＞丙＞甲參考答案：B略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B略12.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無(wú)色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B13.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A．火法煉銅

B．中和滴定

C．釀酒

D．制眼鏡參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】含元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．中和滴定為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．制銀鏡，Ag元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說(shuō)法正確，某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．實(shí)驗(yàn)用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．（1）探究1：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液．

說(shuō)法A不正確（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色

②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋果褐變與

有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問(wèn)題分析：Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)?/p>

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：

，Ⅲ、對(duì)探究2中的試驗(yàn)③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋．參考答案：（1）KSCN

無(wú)紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對(duì)苯二酚；氧氣；

（3）Ⅰ、亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)各步驟借助于題目信息逐項(xiàng)分析蘋果褐變的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解大于電離；Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5來(lái)解答．【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗(yàn)蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)；故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴KSCN溶液．無(wú)紅色出現(xiàn)說(shuō)法A不正確；（2）①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對(duì)苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說(shuō)明了蘋果變?yōu)榫G色與對(duì)苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對(duì)苯二酚；②一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化，說(shuō)明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣；

序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對(duì)苯二酚②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．

蘋果褐變與氧氣有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧氣，保護(hù)了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右，說(shuō)明酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，重點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解答該題時(shí)需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，來(lái)解決問(wèn)題，能力要求高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O

也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=－113.0kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H=______kJ·mol－1

一定條件下，將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3與NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H_____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

參考答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72

（2）－41.8；b；2.67或8/3

（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失略18.（14分）A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。（2）B的化學(xué)式

，K的電子式

。（3）寫出④的離子方程式

。（4）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法

。

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是

。參考答案：（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）（2）Fe3O4

（1分）

（1分）

（3）2A