北京第四十五中學2022年高一化學月考試題含解析

北京第四十五中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性參考答案：C略2.

X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是：A．原子半徑X>Y

B．原子序數(shù)X>YC．最外層電子數(shù)

X>Y

D．電子層數(shù)

X>Y參考答案：C3.下圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基（─NH2）

D．該物質(zhì)的化學式可能為C3H6O3參考答案：C略4.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率參考答案：C略5.下列說法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：BC0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g參考答案：B7.下列各烴不能由烯烴發(fā)生加成反應(yīng)制得的是A、正戊烷 B、異戊烷

C、新戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：CD8.下列說法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標準狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯誤。故選C?！军c睛】（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。9.已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標準狀況下6.72LO2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol參考答案：B略10.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+參考答案：A考點：離子共存問題．專題：守恒法；離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)溶液呈電中性，從電荷守恒的角度判斷．解答：解：已知：物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故選A．點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子，結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷．11.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大參考答案：A解析：濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng)，露置在空氣中，濃度都減小。12.下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A.電池充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)的逆向進行B.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C.氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，周子環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：D13.下列各項比較中，正確的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔點：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D14.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于agA.①③

B.④⑤

C.②⑤

D.②④參考答案：B分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯；③根據(jù)煤的氣化和液化的本質(zhì)分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯誤；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過程，故均屬化學變化，故③錯誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅做催化劑，而催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。15.一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C.達到平衡時，容器Ⅱ中平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中平衡常數(shù)D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小參考答案：B【詳解】A.由表格信息可知，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組在研究過氧化鈉的性質(zhì)?！狙芯恳弧垦芯窟^氧化鈉與水的反應(yīng)，過程如下。向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，觀察到酚酞變紅后又褪色。

（1）用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：__________。（2）針對導致溶液褪色的原因小組同學查閱了相關(guān)資料（如資料卡片所示），小組同學提出據(jù)此假設(shè)，并進行了驗證實驗。假設(shè)1：因NaOH溶液的濃度過大而使溶液褪色。假設(shè)2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A-1向等體積、不同物質(zhì)的量濃度（c）的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，記錄溶液變紅后褪色的時間（t）。實驗數(shù)據(jù)見下表1。①__________A-2取少量上述反應(yīng)液于試管中，加入少量MnO2固體，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液未變紅。過氧化鈉與水反應(yīng)時會產(chǎn)生H2O2表1溶液變紅后褪色的時間c/mol·L-15210.01t/s894450長時間不褪色②有同學認為實驗A-1不能有效檢驗假設(shè)1，你是否同意他的判斷？請說明理由__________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，導致溶液褪色的原因是因為溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）小組同學設(shè)計并實施了如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與實驗結(jié)論B-1向Na2O2加入稀鹽酸有微量無色無味氣體產(chǎn)生

再加入少量MnO2有大量無色無味氣體產(chǎn)生B-2向Na2O2中加入濃鹽酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色經(jīng)檢驗生成的氣體中含有Cl2再加入少量MnO2有微量無色無味氣體產(chǎn)生①寫出Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：__________。②根據(jù)上述探究實驗，得出的結(jié)論是：__________。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快②同意，該實驗只能在驗證資料②，不能說明原實驗中顏色變化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同。解析：酚酞變紅，說明有堿生成。向不同濃度中的NaOH溶液中加入酚酞，觀察變紅合的褪色時間，說明視為了驗證濃度的影響，即假設(shè)一。因為A-1中只能觀察到隨時間變化褪色的情況，卻不知道是何物質(zhì)使其褪色，所以不合適。因為Na2O2中加入稀鹽酸后二氧化錳有無色無味氣體生成，說明是氧氣，所以Na2O2中加入稀鹽酸后有H2O2生成。由加入的鹽酸濃度不同實驗的產(chǎn)物不同，說明反應(yīng)物的濃度影響產(chǎn)物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)F列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、FeCl3、Cu(OH)2、ZnS

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學式)A

；B

；C

；D

。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學式Cu2(0H)2C03)，

該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。參考答案：(1)A

CO2

；B

Cu

;

CO2

；D

H2O

。(2)是18.（1）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是

。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C三種同位素；氧元素也有16O、17O、18O三種同位素，它們能夠形成

種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有

種。參考答案：（