河南省南陽市社旗縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河南省南陽市社旗縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．2.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O與19F具有相同的中子數(shù)

B.16O與17O具有相同的電子數(shù)

C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：C3.下列說法中正確的是A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體參考答案：D試題分析：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤； B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物還是二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確，答案選D。4.A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A參考答案：C略5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略6.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是

A.

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

B.

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.

2秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：D略7.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則A．若發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，與②③中結(jié)論一致；B．①中Z元素的化合價(jià)升高，③中Z元素的化合價(jià)降低；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．①中X得到電子被還原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正確；B．①中Z元素的化合價(jià)升高，③中Z元素的化合價(jià)降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D．①中X得到電子被還原，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選B．8.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B9.下列說法中不正確的是(

)A．在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B．在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn)C．在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低D．在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近參考答案：B略10.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（

）A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.2∶3∶6

D.2∶1∶3參考答案：C略11.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（濃）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)．誤．的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂參考答案：D13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略14.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略15.化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（

）A.漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物B.過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，不可作為氧氣來源C.熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)D.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D【詳解】A.液氯中只有氯分子，屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可作為氧氣來源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)必須是化合物，鹽酸是混合物、銅是單質(zhì)，鹽酸和銅都不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.夏日傍晚的萬丈霞光，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：

；②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式

；由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑶最后可利用試劑

（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。參考答案：⑴均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：

．（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：

．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為g．（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH﹣向極移動(dòng)．（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填編號(hào)）A．固體硫

B．硫蒸氣．

參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al為負(fù)極，Mg為正極；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子；（2）Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，根據(jù)電池反應(yīng)來解答；（3）原電池中，電子從負(fù)極流出，陰離子移向負(fù)極；（4）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發(fā)生電池離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL即0.1mol氣體時(shí)，耗的電極Al的質(zhì)量為：×27g/mol=0.18g，故答案為：能；Al為負(fù)極，Mg為正極；0.18；（3）甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極是負(fù)極，電子從負(fù)極流出，電解質(zhì)里的陰離子移向負(fù)極，故答案為：b；b；b；（4）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：B．18.將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有

產(chǎn)生，它們的離子方程是

。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

離子的量減少，

離子的量增加，

離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略19.將下列性質(zhì)的編號(hào)，填入題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性；

B．強(qiáng)酸性；

C．二元酸；

D．強(qiáng)氧化性；

E.吸水性(1)將裝有濃H2SO4的燒杯，在空氣中放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加

（_______）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽

（_______）(3)在冷濃H2SO4中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象

（_______）(4)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

（_______）(5)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑

（______）參考答案：(1)E

(2)C

(3)D

(4)B

(5)A解析：(1)濃硫酸具有吸水性，將裝有濃H2SO4的燒杯，在空氣中放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加，答案選E；(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生